襄阳 高二联考试题化 学

命题人：枣阳市第二中学 李长江

审题人：枣阳市第二中学 王 坤

考试时间：2014年12月26日 上午：10:20——11:50 试卷满分：100分

注意事项：

答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填写清楚。

选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题

对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。

第Ⅰ卷

一、选择题：（本大题共18小题, 每小题3分, 共54分. 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的.）

1．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A．在纯水中

B．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

C．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

2．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、
、
、K＋

B．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、
、
、Na＋

C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、

D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、
、

4．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数K B．KNO3的溶解度S

C．化学反应速率 D．水的离子积常数KW

5．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

8．常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是

A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c (NH3·H2O)=c(Cl-)

C．当pH＝7，一定是C2＞C1

D．当pH＜7，一定是C1=C2

9．下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

10．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

11．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

12．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度

如下表，下列说法错误的是

物质

X

Y

Z

W



初始浓度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0



平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6



A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

13．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

14．下列推论正确的是

A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
[CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色

15．下列叙述中不正确的是

A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3

B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性

C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池

16．已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

17．体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子

Cu2＋

Al3＋



Cl－





1

1

a

1



用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0

18．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动

第Ⅱ卷

19、（7分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式____________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是2000 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

20．（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）



（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_______________________．

（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________________________，写出其反应的离子方程式________________．

（3）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。

（4）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

21．（10分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 d．增大体系压强

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

22．（7分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度

0

10

20

30

40

50



NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60



N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30



CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30



①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．加入合适的催化剂 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，

Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c. 反应体系的压强不再发生改变

d. 混合气体的密度不再发生改变

23．（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

a．c(OH－) b． c(H＋)

c．
d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

氢氧化钠溶液的浓度

(mol·L－1)

滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)



1

0.10

24.12

20.00



2

0.10

23. 88

20.00



3

0.10

24.00

20.00



①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

参考答案

1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A

10．B 11．C 12．A 13．D 14．B 15．A 16．D 17．D 18．A

（说明：填空题中选两个答案的，只选一个给一分，两对一错给一分，两对两错0分）

19、(1)①碳（1分） 　铁（1分）

②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（1分）

(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（1分，无通电0分，无箭头不扣分）

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－　（1分） 氧化反应（1分）

③12（1分）

20、（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分，无箭头不扣分）

（2）生成白色胶状沉淀（1分）

AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－（2分，无箭头不扣分）

（3）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) （2分）

（4）中（1分）
（2分）

21．（1）－90（1分） （2）ad（2分）

（3）①小于（1分） ②(V/a)2 （1分） ③增大（1分）

（4）①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋
（2分）

②
＋H2O－2e－===
＋3H＋（2分）

22．（1）①0.032mol·L－1·min－1 （1分，无单位或单位错误0分），

C(N2)C(CO2)/C2(NO)（1分）

②cd（2分）；

③<（1分）； ④bd（2分）；

23．（1）①HCO3— + H2O
H2CO3 + OH—（1分）②dcab（1分）

（2）b＝c＞a（2分） bd（2分）

（3）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分，无半分钟内不褪色扣1分）

②0.12 mol·L－1 （1分，无单位或单位错误0分）

（4）①10－13 （1分）②12 （2分）

（说明：填空题中选两个答案的，只选一个给一分，两对一错给一分，两对两错0分）