命题人：帅征兵

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 I 127

第I卷

一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃

2．某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)

A．ΔH>0，ΔS<0　　B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>0

3．下列有关说法中，正确的是（????） A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 B．相同条件下，测得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动

5．设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2 L气体

6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体的质量为72gD．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B． 加入NaOH固体，溶液pH减小C．升高温度，
减小 D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

9．某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2OC．a极对应的电极反应式为：10H2O +5O2+20e－===20OH－D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol

10．根据碘与氢气反应的热化学方程式① I2 （g）+ H2 （g）
2HI（g） ΔH＝－9．48 kJ/mol ② I2 （s）+ H2 （g）
2HI（g） ΔH＝+26．48 kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定

11．下列说法正确的是（ ）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20； ③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤ 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与等量锌粒反应，一定是醋酸生成的氢气较多。 A．①②③④⑤ B．②③④ C． ③④⑤ D．②③④⑤

12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A（g）+ 3B（g）
2C（g） A（g）+ 3B（g）
2C（g）

a b

A（g）+ B（g）
2C（g） FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl c d

A．图a是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．图b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线C．图c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2D．图d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

14．下列关系式中不正确的是 (　　)A．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl(aq) 溶液中离子总数大小：N后＞N前B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合 c(CO32 －)＋2c(OH－)
c(HCO3－ )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．b点有BaSO4沉淀生成

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括6小题，共55分)

16．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______ 。（2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是______（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为______ 。（4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是______

17．请认真分析下图，然后回答问题： ①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝________（用含E1、E2的代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是____

18．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。



（1）若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。

（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。（3）t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol A,0.2mol C则平衡 。（向左移动，向右移动，不移动）

19．尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。 ⑴工业上尿素由CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。⑵当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．①A点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为 。⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图①电源的负极为 （填“A”或“B”）．②阳极室中发生的化学反应用方程式表示,依次为 、 。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．

20．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞



变色范围（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0



（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30



从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝ 。

21．⑴室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,反应后所得的溶液中,除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为： ⑵常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果(填具体数字)： c(Cl－)－c(M+)= mol/L； c(H+)－c(MOH)= mol/L。⑶已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C(CO32-)：C(HCO3-)= 。

高二12月月考化学参考答案

17：（每空1分,共4分）

①放热 －(E1－E2)kJ/mol ②409 kJ/mol ③使用了催化剂

18：（每空2分, 共10分）

(1)0.004 mol·L－1 S－1 (2) <

(3)扩大容器体积（或减小压强） 0.02 mol （4）向右移动

19：（方程式每个2分,其它每空1分,共11分）

⑴ 2NH3＋CO2
CO(NH2)2 ＋H2O ⑵①小于②30% ⑶①B ②2Cl－－2e－ == Cl2↑ CO(NH2)2 ＋3Cl2＋H2O == N2＋CO2＋6HCl ③不变；7.2

20：(前两空每空1分，后四空每空2分，共10分)

（1）酚酞(1分) 酸式滴定管(1分)（2）25.40(2分) 大于24.60(2分)（3）BCD(2分)（4）
(2分)

21：（每空2分,共12分）

⑴c(S2-) < c(OH-) < c(HS-) < c(Cl-) < c(Na+)

⑵10-6-10-8; 10-8 ⑶5.6×10-3：1

⑷ NH3 NO +5e- +6H+=NH4++H2O