时量：90分钟 总分：100分 命题人：王国成 审题人：黎倩

用到的相对原子质量： Ag．108

第Ⅰ卷（选择题 48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）

A．氢硫酸 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠

2．下列溶液呈中性的是（ ）A．将水加热使KW增大、pH<7 B．由水电离的c(H+)=10-10?mol·L－1的溶液

C．加水稀释除H+浓度增大外其它粒子浓度降低的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液

3．A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）

A．A＋3B
2C B．2A+3B
2C C．3A+B
2C D．A＋B
Ｃ

4．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )

A．NaNO3 (溶液)　 B．CH3COONa(固体) C．Na2CO3(溶液)　 D．CuSO4 (固体)

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

6．下列说法正确的是　（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e-= Fe2＋

B．酸性条件下甲烷燃料电池的负极反应式：CH4 ＋2H2O －8e- =CO2↑+8H+

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用活性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl- －2e-=Cl2↑

7．下列叙述中正确的是(　　)

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则反应的焓变一定大于零

C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D．等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出热量多的是硫粉在氧气燃烧

8．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出且有电流产生

B．a和b用导线连接时，Cu2＋向铁电极移动

C．a和b分别连接直流电源正、负极时，铁被保护，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．无论a和b是否用导线连接，加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀且溶液的温度都会升高9．下列说法不正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比大于2:1

B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体

C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1

D.浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa 、NaHCO3 、Na2CO3

10．在一定温度下的定容密闭容器中，下列条件不能表明2A(s)
C(g)+D(g)已达到

平衡状态的是（ ）

A．混合气体的压强不再改变 B．气体C在混合气体中所占的物质的量分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．单位时间内消耗n mol C的同时消耗2n mol A

11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 (　　)

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

12．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：

A(s)＋2B(g)
xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 (　　)

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时是减小压强，平衡不移动；t4时是使用催化剂，c(B)不变

13．常温下，下列有说法不正确的是（ ）

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

D．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

14．右图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A．反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，能降低活化能，该化学反应的反应热改变

D．相同条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，

若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

15． aA（g）+bB（g）
cC(s)+dD(g) ΔH＜0，有下列判断，其中正确的是（ ）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0. 48倍，则a+b大于d

B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d

D．若a+b=d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。

16．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 (　　)

第Ⅱ卷（非选择题 52分）

17．（10分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；

已知：N2(g)+2NO2(g)
4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，

则反应： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 的△H=

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

t(s)

0

500

1000

1500



n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08



①已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)

②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有

A．升高温度 B．恒容充入氦气 C．恒容再充入NO2 D．把恒容改为恒压，其它条件相同

18．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积（mL）



1

0.10

22.02

20.00



2

0.10

26.00

20.00



3

0.10

21.98

20.00



（1）滴定达到终点的现象 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的 （“甲”、“乙”、“丙”）操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 ：

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

19．（8分）工业制硫酸时，将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。

(1)某温度，SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝_ __

(2)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：________________________。

(3)常温，BaSO4的Ksp＝1.08×10－10。将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度______。

(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。

20．（14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

①外接直流电源中A为 极，甲中电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②现用丙装置给铜件镀银，H为 （“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13

时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________。

21．（每空2分，共12分）按要求填空：

(1) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式

电离常数(25 ℃)



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11



①向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

②不能证明HCN是弱电解质的方法是

A．测得0. 1mol/L HCN的pH>l

B．测得NaCN溶液的pH>7

C．0. 1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多

③25 ℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中， pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_ 。

(2) 常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

①若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。原因是（用离子方程式表示） 。

②若在100℃时，pH (HA)+ (NaOH) =12，测得混合后溶液的显中性pH=6。当c(HA)= 0.02

mol／L，c(NaOH)==0.04 mol／L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋

浓度为??? mol／L，混合后溶液的pH= （假设混合后溶液体积为两溶液体积

之和）。

2016届浏阳一中、攸县一中、醴陵一中十二月联考

化学答案

二、非选择题（每空2分，共52分）

17（10分）

（1）NO2(g)+CO(g)
NO(g)+ CO2(g) △H= -234 kJ·mol－1 -760.3 kJ·mol－1

（2）①放热 ② 49.6% D

18（8分）

（3）① 正极 2CuSO4+2H2O
2Cu+ O2↑+2H2SO4 0.8mol

② 镀件 5.4g

21（12分）(1) ①NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3　　② D ③ 18

（2）①A-＋H2O
HA+OH-　② 10-10 10