2014-2015学年度上学期朝阳市重点高中协作校高二年级

期中考试试题（化学）

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32

Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80

考试时间90分钟 分数100分

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题2 分 ，11—20题每小题3分，共50 分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）

A．用水可区分苯和溴苯

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）

4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )

A．乙炔 B．1,3-丁二烯 C．戊炔 D．丙炔

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．



对该平衡体系加压后颜色加深

C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

6．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）

A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+ I

H2O+IO

H2O2+ IO

H2O+O2+ I

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．反应速率与I
浓度有关 B．IO
也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．

8．下列有关说法正确的是（ ）

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 　　)

A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10. 下列说法正确的是（ ）

A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

11．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

12．下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是

A．全部 B．仅①②③④ C．仅①④⑤ D．仅①②③

13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是（ ）

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

14．β—月桂烯的结构如图所示：
，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

15．下列实验不能达到实验目的的是( )

①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯

②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可

③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液即可得到红色沉淀

④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可

⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可

A．①②③④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③⑤

16．一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

17．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )

①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

A．①②③⑥ B．②④ C．②③④ D．②③④⑥

18．以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）

A．己烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

20．在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0.090



②

800

0.10

0.40

0.080



③

800

0.20

0.30

a



④

900

0.10

0.15

b



下列说法正确的是（ ）

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．(12分）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?　 　　。

（2）图中ΔH=　　　　　kJ·mol-1。

（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。

②45 min时采取的措施是_______________________。

③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。

22．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是 。

(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。

(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是????????? 、????????? 。

(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

(5)相关有机物的数据如下：

物质

熔点/0C

沸点/0C



1－丁醇

-89.5

117.3



1－溴丁烷

-112.4

101.6



丁醚

-95.3

142.4



1－丁烯

-185.3

-6.5



为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从?????（填c或d）处流入，迅速升高温度至???????℃，收集所得馏分。

(6)若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是????????????。

23．（13分）已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变

（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d. b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。

（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度

24．（12分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

+CO
A

B


E

已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。

（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。

（3）试剂C可选用下列中的_____________。

a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液

（4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。

（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。

高二期中考试化学参考答案

1——5BBDBB 6——10DADCC

11——15CADBA 16——20DBCAC

21.(共12分,除标明外,每空各2分)

（1）反应物总能量； 生成物总能量； 降低；（每空各1分）

（2）－92

（3）①0.050 mol/(L·min) （1分）；　23 kJ

②降低体系温度

③K3>K1=K2

22．（共13分，除标明外，每空各2分）

（1） 三颈烧瓶 （1分） △

（2） CH3CH2CHCH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CHBrCH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（3） AgNO3溶液（其他合理答案均可）、酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案均可） △

（4） C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

（5）d；101.6（每空各1分）

（6）70%

23．（共13分，除标明外，每空各2分）

（1）Q2/Q1 （2）不变（1分） （3）= （1分）；Q1=Q2+Q3

（4）b （5）ad （6）< （1分）

（7）b

24．（共12分，除标明外，每空各2分）

（1）9；醛基（1分） （2）5 （3）b、d

（4）



（3分，产物正确未配平扣一分）

（5）