说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 Zn：65

第I卷（客观题，共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

1．下列说法正确的是( ??)?

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同?

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度?

C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用

D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水

2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3．下列表达式书写正确的是( )

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－

B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s)
Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

4．右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s)
Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化

率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进

行，可采取的措施是( )

A．升高温度 B．加大N的投入量

C．缩小体积 D．加大X的投入量

5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (　　)

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小

6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是( )

A．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B．0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

8．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极

B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列叙述正确的是( )

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．每转移2mol e－，有232gAg2O被氧化

D．Zn是负极，Ag2O是正极

10．如右图a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。 下

列说法正确的是(　　 )

A．Pt极上有10.8 g Ag析出时，b极产生11.2L气体

B．电解一段时间后，a极附近的pH减小

C．电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大

D．X极是电源负极，Y极是电源正极

二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

12．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

A．
B．

C．
D．

13．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)升高

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

14．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列说法中错误的是( )

A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜b

C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和

D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出—a/2kJ的热量

15．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H2O
Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2有关其说法正确的是( )

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时负极附近溶液的碱性不变

C．放电时电解质溶液中的OH— 向正极移动

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋ OH-＝ NiOOH＋H2O

16．下列关于叙述正确的是( )

A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12

B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7

D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

17．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等

体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

18．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

( )

A．K1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e－=4OH-

B．K2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

C．K2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

19．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0.090



②

800

0.10

0.40

0.080



③

800

0.20

0.30

a



④

900

0.10

0.15

b



下列说法正确的是(　　)

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为40%

D．实验④中，达到平衡时，b<0.060

20．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是( )

A．pH＝2的HA与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－) +c(OH－) == c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

第II卷（主观题，共50分）

三、填空题

21．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，

两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号

HA的物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH



甲

0.1

0.1

pH=7



乙

0.12

0.1

pH=7



丙

0.2

0.1

pH>7



丁

0.1

0.1

pH=10



（1）从甲组情况分析，判断HA是 （填“强酸”或“弱酸”）?

某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取 作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是

A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗

（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　 　

A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　

（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。?

某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式

22．大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应

原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。

（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为 。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+＝4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程为??????????????????????????????；

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol－1

③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。

23．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是： 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，

其正极的电极反应式为

（3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为

电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。

24．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)；依据所学关于电镀的原理，分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极： ；阴极： 。

③NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应

为

（3）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、

阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

第I卷（客观题，共50分）

第II卷（主观题）

21．(14分)

22．（10分）

(1) 0.2molNa2CO3与0.2molNaHCO3

(2)CO+4OH--2e-==CO32-+2H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

(4)5.6×10-5mol/L

(5)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△=-725.8KJ/mol

23．（8分）

24．（18分）