一、选择题（本题共19道小题，每小题3分，共57分）

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．中子数为20的氯原子：

B．HClO的电子式：

C．K2O的电子式：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO

3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

4．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

C. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

5．氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反

应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是（ ）

A． NaAlH4中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

D．在反应中有50%的氢被氧化

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置检验电流的方向

7．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元数周期表中第2 周期第ⅥA族

8．已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）

A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4

9．下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确) ( )

A．2NO2 = O2+2NO △H = +1162 kJ/mol

B．中和热：NaOH（aq）+HClaq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol

C．燃烧热： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=－13670 kJ/mol

D．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=－2698 kJ/mol

10．把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生3A(g)＋2B(s)
xC(g)＋D(g)反应，5min后达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是（ ）

A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

12．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A.
 B.


C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

13．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：

①0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合液

②pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液

③0.1 mol /L H2SO4与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合液

常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）

A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①

14．下列叙述正确的是（ ）

A．浓度均为0.1 mol/L①醋酸、②NaOH溶液，水电离出的c(H+)：②＞①

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

D．向冰醋酸中逐渐加水，如下图变化。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是b点

15．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)

C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

16．已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)

A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C. ②溶液中，c(H+)

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

17．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、

5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是（ ）

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

18．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．Y为CuSO4溶液

B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是：（ ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

第II卷（非选择题 共43分）

二、填空题（本题共4道小题 共43分）

20．（10分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题： （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为 mol。（3）写出实验室制取B的化学方程式 。（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。（5）此固体A可能为 。

21．（11分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = — 534.0kJ/mol

NO2(g)
1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ： ；

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 ；

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为 。

22．(14分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃

1000

1150

1300



平衡常数

64.0

50.7

42.9





请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝ ，B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分数 。

（3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（ ）

A．减少C的量 B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变

B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

23．（8分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。

（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。

（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视 ,

②未用标准液润洗滴定管____________,

③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.

试卷答案

一．选择题（每题3分，共57分）

二．填空题