可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

第一卷选择题(共54分)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

D．无法确定该反应的热效应

2．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A．②⑤⑦⑧ B．①②⑥⑦ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

3．下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）

A．降低体系温度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

6．根据下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）

A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/mol D．ΔH=+996.6kJ/mol

7．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是（ ）

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡逆反应方向移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

8．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H〉0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C． 300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成

速率为
mol?L－1 min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
减小

9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是（ ）

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO2的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

10．反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

11．可逆反应H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)一定达到平衡的标志是（ ）

A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的质量不再改变

12．对于可逆反应A(g) +? 3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（?? ?）

A．V(A)= 0.5 mol/(L?min)??????B．V(B)= 1.2 mol/(L?min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L?min )??????D．V(C)= 1.1 mol/(L?min)

13．碘与氢气反应的热化学方程式是：

①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)
2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)

A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)
I2(g)　ΔH<0

C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

14．对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是?（ ）

A．K=[C(C)·C(H2O)]/[C(CO)·C(H2)]

B．K=[C(CO)·C(H2)]/[C(C)·C(H2O)]

C．K=[C(H2O)]/[C(CO)·c(H2)]

D．K=[C(CO)·C(H2)]/[C(H2O)]]

15．碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．该反应的ΔH-TΔS>0

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

17．对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)
2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是（ ）

18．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L

第二卷（非选择题共46分）

二、填空题（40分）

19． (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：_____________ _______ ；

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：

；

（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：

。

21．（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为 ；

（4）反应的化学方程式为 。

22． (8分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

(1)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A ②加入B ③加压

④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器

(4)若在相同条件下，在上述容器中，充入1.5 molC和0.5 molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2 mol/L，则应再充入 molA和 molB。

23．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)?
?CH3OH(g)＋H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________________；（2）图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是??? ??热（填“吸”或“放”）反应。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值??? ???（填“增大”、“减小”或“不变”），

（3）500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为?? ?????。

24．（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是______ ___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________ _。

三、计算题（6分）

25．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2 (g)。若CO起始浓度为2 mol?L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol?L-1，达到平衡后，CO2的浓度为1.2 mol?L-1,求：

（1）此温度下反应的平衡常数K

（2）平衡时CO(g)和H2O（g）的转化率