广东省广州市五校2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题 2015年2月

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

第一部分 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）

1. 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

2. 分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

A．2A＋B=2C　ΔH<0

B．2C=2A＋B　ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH<0

3. 下列叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨??

D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想?

4. 下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

5. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO

6. 下列表述中，合理的是

A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

D．将水加热，Kw增大，pH变小

7. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)
2Z(g) ， 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

8. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A.Cu 电极上发生氧化反应

B.电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动

C.片刻后乙池中c(SO42-)增大

D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

9. 下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

A． ①②④③ B． ②①④③ C． ②③④① D． ④③②①

10. 某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、SO42-、Br-、SiO32- B．H+、Fe2+、Cl- 、NH4+

C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

12. 下列有关叙述正确的是

A．如右图装置所示，可准确测定中和热

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

13.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5

14. 在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S AgI AgCl 　　　B．AgCl AgI Ag2S

C．AgI AgCl Ag2S 　　　D．AgCl Ag2S AgI

15. 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，漏选得2分，多选、错选得0分。）

16. 关于小苏打水溶液的表述正确的是?

A. c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C. HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－
CO32－ + H+、H2O
H+ + OH－

17. FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

A．降低温度 B．通入少量HCl气体

C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水

18. 下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

A．X的平衡转化率为85%

B．第6 min 后，反应就终止了

C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动

D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%

19. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

20.已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是

A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑

B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑

C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS

D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑

第二部分 非选择题（共50分）

21.(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化； 请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，

在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H = 。

(2)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成

液态水的热化学方程式 。

22.（12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答： 。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

23.（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均

反应速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

24. （17分）

(1)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；在A注射器收集到的气体是 ，阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

(2)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

负极： 正极：

②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

A

D

C

D

A

D

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

C

B

C

AD

CD

AD

AC

AD



21.（7分）

（1）b（2分）??—91KJ/mol（2分）?? ?????????????????

（3）?CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol（3分）

22.（12分）

（1）CO32- + H2O
HCO3- + OH-（2分，不写可逆符号扣1分）

BaCl2或CaCl2（2分）（其他合理答案也给分）

（2）测0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，pH
12（2分）

（3）D、E（2分）

（4）1012（2分）

（5）5(2分)

23.（14分）

（1） ① CO2 ＋3H2
CH3OH ＋H2O（2分，不写可逆符号扣1分）

0．25 mol·L－1·min－1（2分）　②A、C（2分）

（2） ①小于（2分） ；②不变（2分） ；③增大（2分），不能确定。（2分）

24. （17分）

（1）有白色沉淀生成（1分）Cl2 （1分） 2Cl- - 2e-=Cl2↑（2分） 11.2（2分）

(2) ①吸氧（1分） 2Fe – 4e- = 2Fe2+ （2分） O2 + 4e- + 2 H2O= 4OH-（2分）

②吸氧（1分） O2 + 4e- + 4H+= 2 H2O（2分） 析氢（1分） 2H+ + 2e- = H2↑（2分）

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