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宝坻区四校联考 高二化学试卷 一.选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2、下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ 3、下列变化一定为放热的化学反应的是 A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 4、已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是 A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 5、在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 6、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 8、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 9、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1 10、对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是 A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJ·mol－1 在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1 12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1 C．V1＝V2 D．V1≤V2 13、 四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 14、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 15、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 16、 在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.25 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 17、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH >0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是。。 18. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3 B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3 C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2 D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar 19. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高 C．压强为原来的2倍 D．颜色变深 20．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 关系正确性是 。 A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法比较 21. 下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢 C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫 22．关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 23. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 24.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 25. 将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO，则溶液的pH为 A．1 B．2 C．3 D．4 二.填空题 26、（16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式 HNO3 HClO NaHCO3 (2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1 ④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1 回答下列问题： ①上述反应中属于放热反应的是_________________。 ②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________. ③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为_________________. ④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________. 27、（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 (3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 (4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 28.（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后， (1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。 ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。 (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的 60％，则B是 态，C是 态。 29.（7分）化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 温度 0 min 10 min 20 min 30min 40min 50 min 60min 1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ c2 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.6 0.6 0.6 4 820℃ 1.0 0.4 0.25 02 0.2 02 02 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l (2)在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， 30. （8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由_______ ___________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 (3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：_______ _________。 31（10分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题： （1）根据上图，计算从反应 开始到平衡时，平衡反应速率 v(NH3)为______________． （2）该反应达到平衡时H2的 转化率为________． （3）反应达到平衡后，第5分钟末， 保持其它条件不变，若改变反 应温度，则NH3的物质的量浓度 不可能为____________．(填序号) a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1 （4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线． 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D B C C A B C D B A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C A A B C B B C C C B 26（1）HNO3=H++NO3- HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- （每个1分，共4分） (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 （2分） (3)①: ①②③④ （2分） ②285.8 kJ·mol－1 、393.5 kJ·mol－1 （每空1分，共2分）③1429 kJ（2分） ④283 kJ·mol－1 （2分） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1 （2分） 27.(1)m+n 28.（每空1分，共5分）（1）变小、不变、变小（2）固态或纯液态、任意状态 29.（1）0.013 （2分）(2)（以下每空1分）1.0 、使用了催化剂（3）> 、>(4)吸热 30. (1)A 温度越高KW越大 (2)10:1 (3)pH1＋pH2＝14 (4)BOH为弱碱，c(BOH)?c(HCl)，等体积混合两溶液时，BOH过量，反应后溶液呈碱性 （第一小问每空1分，其余每空2分） 31.（1）0.025mol/(l.min)(2)50%(3)a、c(4)略、>（该问每空1分，其余各小题每空2分） (5) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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