1、下列实验方法或数据合理的是 ( )

A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液

B．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体

C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2

D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

2、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=114.6 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H
SO4(aq)= K
SO4(aq)+2H
O(l) H=114.6kJ/mol

C．C8H18(l)+
O
(g)=8CO
(g)+ 9H
O(g) H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O
(g)=16CO
(g)+18H
O(1) H=5518 kJ/mol

3、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)

4．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) 的ΔH为 （ ）

A、－488.3 kJ/mol B、－244.15 kJ/mol

C、＋488.3 kJ/mol D、＋244.15 kJ/mol

5、下列说法正确的是 （ ）

A、非自发进行的反应一定不能发生

B、自发进行的反应一定能迅速发生

C、在一定条件下非自发进行的反应也能发生

D、吸热反应一定不能自发进行

6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 (　　)

A．羟基的电子式：
B．溴乙烷的电子式：

C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：

7．城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是(　　)。

A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷

8． 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

9．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是 （ ）

A．用溴水可鉴别苯与乙醇

B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

D．不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

10．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是(　　)

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水

C．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂

D．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

11、 下列各组物质中，互称为同分异构体的是： （ ）

A、甲烷和乙烷 B、 O2和O3 C、12C和14C D、正丁烷和异丁烷

12、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )。

A、闻气味 B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

C、分别滴加NaOH溶液 D、分别滴加石蕊试液

13． 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 （ ）

A．食盐 B．食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

14、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏;

③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏;

⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

A．① ② ⑤ B．② ④ C．③ ④ ⑤ D．②③

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 (　 　)

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

16．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 (　　)

A．阴极　　　B．阳极 C．正极 D．负极

17. 钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是 （ ）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

18、 如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法不正确的是( )

A. H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应

B. a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L

D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

20．某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) 2 C（g）+xD（g） △H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（ ）

A．该温度下此反应的化学平衡常数K = 1 B．x=2且B的转化率为25%

C．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)-1

D．降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

21．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B (ｇ) 2C(ｇ)△H ＜0，下列各图中正确的是 （ ）

22．反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ）

A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变

C．ｖ(H2O)=ｖ(H2) D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

23、已知某可逆反应aA(g) + bB(g)
?cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的（ ）

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d

D．增大压强，B转化率增大

24．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，△H＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）

　A．降低温度??????? B．增大压强同时加催化剂

　C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

第II卷（非选择题 共52分）

25.（共5分，每空1分，热化学方程式2分）

2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高

还是降低？ ，理由是 ；

图中△H= kJ·mol-1；

（2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：

26、（11分，每空1分，每个化学方程式2分）

Ⅰ.（1）下列各组物质 ① O2和O3 ②乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10)

③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3

互为同系物的是_____ ， 互为同位素的是 。

Ⅱ．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________________________，反应类型是________。

27．（每空2分，共14分）在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100



C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e



C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24



（1）表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A、N2O4的转化率越高 B、N2O4的体积分数越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则逆反应方向进行的是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

28．（每空1分，电子式、方程式2分，共11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

(1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（5）C、D的氧化物分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

、

29．（11分，其中第4小题1分，其余每空2分。）

已知铅蓄电池的工作原理为

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。

请回答下列问题。

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应式为

(2)A是铅蓄电池的________极， Ag电极的电极反应式是________

该电极的电极产物共________g。

(3)CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

2014至2015学年上学期期中考试卷

高二7—13班化学试题参考答案

选择题（2×24=48分）

第II卷（非选择题 共52分）

26（11分，每空1分，每个化学方程式2分）

【答案】Ⅰ（1） ② ， ③

Ⅱ（1）C2H4 H2C=CH2；（2）BD ；（3）B；

（4）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，nCH2=CH2

加聚反应

28．（每空1分，方程式2分，共11分）

(1)第二周期，ⅥA族 ； (2)
离子键 (3) H2O> HCl>H2S>SiH4

(4)2Al(OH)3 +3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +6H2O

(5)Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O

29（11分，其中第4小题1分，其余每空2分。）

.答案：（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4 (2)负　2H＋＋2e－===H2↑　0.4

(3)　不变　(4)b

蒙自一中2014至2015学年上学期期中考试卷

高二化学试卷明细表

题号

知识点

能力项







易

中

难



1

实验数据合理性判断

易







2

中和热、燃烧热概念

易







3

能量转换形式

易







4

盖斯定律应用



中





5

化学反应方向判定

易







6

化学符号正误判断

易







7

烷烃物理性质

易







8

有机反应类型

易







9

常见有机物性质与结构关系

易







10

常见有机物用途

易







11

同分异构体概念

易







12

酒精和乙酸的鉴别

易







13

乙酸乙酯的生成

易







14

物质分离提纯



中





15

化学用语



中





16

电镀原理

易







17

钢铁锈蚀原理



中





18

化学电源



中





19

原电池、电解池知识



中





20

化学反应速率、化学平衡综合题



难





21

化学平衡图象题

易







22

化学平衡状态判断



中





23

化学平衡移动影响因素



难





24

反应速率影响因素、转化率

易







25

反应热、热化学方程式书写

易







26

有机综合题

易







27

化学平衡常数、反应速率计算



中





28

元素周期律



中





29

电化学综合题



难