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| 简介：
一、选择题（每个2分、共60分） 1、下列说法不正确的是（ ） A.吸热反应在一定条件下也可以发生 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.放热反应在常温下一定很容易发生 2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化 3、决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A．参加反应物质的性质 B．加入催化剂 C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度 4、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（ ） A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸 C、加入少量铜粉 D、不用铁片，改用铁粉 5、下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 6、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7、 下列说法正确的是（ ） A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9、 下列燃烧热相同的是（ ） A．1mol C2H4 0.5mol C4H8 B．2mol正丁烷2mol异丁烷 C．1mol 金刚石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇 10、已知下列热化学方程式： （ ） 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定 11、下列说法中正确的是（ ） A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数 C.在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明 D.所有的化学反应都伴随着能量变化 14、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 15、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 16、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H2)=0.6 mol /(L?min) C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min) 17、 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 18、 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 19、已知氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（ ） A．221 kJ B．557 kJ C．242 kJ D．188 kJ 20、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 21、已知下列热化学方程式 Zn (s) ＋1/2 O 2 (g)= ZnO(s) ΔH=-351.1 kJ·mol－1 Hg(l) ＋1/2 O 2 (g) = HgO(g) ΔH=-90.7 kJ·mol－1 由此可知热化学方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)的反应热△H3为 （ ） A．-441 kJ·mol－1 B．-254 kJ·mol－1 C．-438.9 kJ·mol－1 D．-260.4 kJ·mol－1 22、已知下列反应的热化学方程式为： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH（焓变）为( ) A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 23、下列说法正确的是（ ） A.在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B. △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 C. △H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H>0 24、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3 27、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△ H=－Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）；△ H=－Q2 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△ H=－Q3 kJ/mol 取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为( ) A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2 28、以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ） A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol B．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol 30、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为 A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. －8Q kJ D. －16Q kJ 二、填空题（40分） 31、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”) ⑸ 除⑴以外，上述图片的错误为 32、（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ⑴ 在25℃、101kPa下，1mol甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为
（3）1g丁烷C4H10完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量50 kJ，丁烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。 （4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 33、（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2，2.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：⑴O2的转化率为 ⑵用SO2表示该反应的反应速率为 ⑶用O2表示该反应的反应速率为 ⑷平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数，保留一位小数）为 34、（10分）已知： ①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH = 177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH = -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH = -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH =-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g)；ΔH =-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH = -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH = -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ） （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。 （3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化 学方程式（ ） （4）计算H2的燃烧热为△H = 35、（4分）某温度下，在体积为5 Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的物质的量随着时间 变化的关系如下图所示。则该反应的化学方程式为 ； 2ｓ内用Ａ的浓度变化表示的平均反应速率分别 为 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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