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| 简介：
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（ ） A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 2．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ/mol B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ/mol D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ/mol 5．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 （ ） A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．以下说法中正确的是 A．△H＜0 △S >0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果 D．非自发进行的反应一定不可能发生 7．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s) 8． 当反应达到平衡时， 下列能提高COCl2转化率的措施是：①升温 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 9.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( ) A．K1= —K2 B．K1=K2 C．K1=1 /K2 D．K1=1/2K2 13．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 15、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 16.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 17.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 18. 在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g) 的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ） A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.4 mol/L 19．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. SO2与SO3的浓度不再变化 20．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 21、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ） A.H2（气）＋Br2（气）2HBr（气）△ H ＜0 B.N2（气）+3H2（气）2NH3（气）△ H ＜0 C.N2O42NO2 △ H >0 D.4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）△ H ＜0 22．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是( ) 23．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g） ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( ) 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ） A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＞n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
24．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增 加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 25.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如下图所示：下列描述正确的是（ ） A.从0s到10 s,用Z表示的反应速率为0.16 mol/(L·s) B. 从0s到10 s X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L C. 从0s到10 s时，Y的转化率为80.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 二、填空题 26.(4分)写出下列物质的电离方程式： （1）Ba(OH)2:___________ ___ _____；（2）CH3COOH：__________________________。 27．已知下列热化学方程式：（10分） ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2 (g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 ③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是____________。 (2)H2的燃烧热为_______ _____；C的燃烧热为_____ _______。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____ ________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式____________ ______________________。 28．（4分)高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0 其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向 方向进行， 29．今含有a：CH3COOH 、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。（请以化学式表示）(4分) （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_______________ ______ （2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是______________ _______ 30．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， （1）a~b过程中改变的条件可能是 ； （2）b ~c过程中改变的条件可能是 ； （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。 31．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：＞，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ； 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂 三、计算题：（要求写出计算过程，共10分） 32. 已知800℃下，CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) K = 1；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。 （1）达到平衡时，H2O的转化率为多少？ （2）当CO起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）起始浓度为4mol/L，求平衡时H2O的转化率？ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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