（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题：本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 热化学方程式中物质前的化学计量数表示

A．分子数 B．原子个数 C．物质的质量 D． 物质的量

2．自发进行的反应一定是

A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 熵增加反应 D. 熵增加或者放热反应

3. pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较

A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断

4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2O
HCOO－ + H3O+ B．CO2 + H2O
HCO3－ + H+

C．CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O
S2－ + H3O+

5. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，这现象说明了

A. 该反应是放热反应 B. 该反应是吸热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

6. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s) △H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)
2CO2(g)＋3H2O(l) △H＜0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) △H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) △H＜0

7．已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g)
2 HI(g)的平衡常数为K1；

1/2H2(g) + 1/2I2(g)
HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A. K1=K2 B. K1=2K2 C. K1=1/2K2 D. K1=K22

8. 分别向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是

A. △H1>△H2>△H3 B. △H1>△H3>△H2

C. △H1=△H2=△H3 D. △H3 > △H1>△H2

9．下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

C．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

10. 下列关于铜电极的叙述正确的是

A. 铜锌原电池中铜是负极

B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

11. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液

④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液

A. ④＞①＞③＞②＞⑤ B. ①＞②＞③＞④＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

12. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是

2Ag + 2H+ == 2Ag+ + H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

（请将所有答案写在试卷后的答题卡上，写在原题处不给分）

二、填空题，本题包括5道小题，共52分。

13．（8分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = ＋180 kJ·mol-1

2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H = －746 kJ ·mol-1

则反应CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) 的 △H = kJ·mol-1

（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)

△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

51

K1

K2



 ① K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B．NH3的浓度保持不变

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

14．（14分）填写下列空格：

（1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示） ，所以 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为 mol/L；把0.1mol/L HCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施______（填下列选项的序号）

A. 加醋酸钠固体 B. 加NH4Cl溶液 C. 加BaCl2溶液 D. 加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

15. （10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度

以下。

　E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终

点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　。

③在G操作中如何确定终点? 　。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 　mol/L (计算结果保留两位小数)

16.（10分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu(OH)2（s）
Cu2＋（aq）＋ 2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10-20则：

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于 。

（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属

离子

pH





开始沉淀

完全沉淀



Fe2+

7.6

9.6



Cu2+

4.4

6.4



Fe3+

2.7

3.7





① 下列物质中适合作为试剂X的是（ ）

A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Cl2

② 加入的Y及调节的pH范围是（ ）

A．CuCO3 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（3） 检验Z沉淀完全的方法是：取1～2mL滤液于小试管中，加入1～2滴 溶液，现象 ，则沉淀完全。

17．（10分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成______装置，

Zn①极是____极，其电极反应式是 ；

Zn②极上的电极反应式是 。

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_____装置，Zn①极是____极，该装置发生

反应的总化学方程式是 。

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_____，被腐蚀的金属是____，Zn①极发生的腐蚀主要属于______。

拉萨中学高二年级（2016届）第四次月考理科化学试卷答题卡

一、选择题：本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案





























二、填空题，本题包括5道小题，共52分。

13．（8分，每空2分）

（1）

（2）

（3） ①

②

14．（14分，每空2分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

15. （10分，每空2分）

（1） ① ；

② ；

③

（2） ；

（3）

16.（10分，每空2分）

（1）

（2）①

②

（3） ；

17.（共10分，每空1分）

（1） ；

；

；

；

（2） ；

；

（3） ；

；

高二（2016届）第四次月考化学（理科）答案

一、选择题：本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

D

B

C

A

A

D

B

B

C

A

C





14．（14分，每空2分）

（1）CO32-+H2O
HCO3-+OH- ； 不能

（2）10-9 ； 13 （3）A C

（4）Cu(OH)2 ； Cu2+ + 2 NH3?H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+

15. （10分，每空2分）

（1） ① E C D B A G F ② 酚酞

③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）偏大

（3）4.20

16.（10分，每空2分）

（1）5

（2）① AD ② A

（3）KSCN 试管中溶液不变色