一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

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1．下列说法正确的是

A．物质的量是一个基本单位

B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

D．摩尔就是物质的量

2．将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是

A．500mL B．800mL C．250mL D．200mL

3．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

4．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4

5．下列叙述中错误的是

A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

6．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液

7．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同

8．下列所含原子数最多的是

A．0.4 mol O2 B．16g CH4

C．3.01×1023个H2SO4 D．标准状况下44.8L CO2

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

　A．O2 B．CH4 　 C．CO2 　　 D．SO2

12．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 　 D．71g·mol-1

13．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的

A．质量 B． 密度 C．分子总数 D．原子总数

14．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3

15．下列物质溶于水能电离出的Cl— 数目，一定与1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl— 数目相同的是

A．2 molKClO3 B．22.4LHCl气体 C．2 molNaCl D．1 mol AlCl3

16．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是

A．500mL 1mol/L K NO3 B．800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2

C．250mL 1mol/LFe(NO3)3 D．200mL 1mol/L Ca(NO3)2

17．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比

A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3

18．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）

A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割

19．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 （ ）

A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动

B．有气体产生

C．溶液底部有银白色的物质

D．溶液变浑浊

20．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是 （ ）

A．48g B．62.5g C．23g D．31g

二、非选择题（ 共40分）

21．金属钠切开后，光亮的金属断面 ，说明常温下钠能够跟 反应，生成 ；钠投入水中，钠 水面上，并四处游动，发出响声，这说明 ，熔成一个闪亮的小球，说明 ，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变 反应的化学方程式为： 。

22．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。

23．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。

(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是 ，

24. 实验室用固体烧碱配制0.1 mol(L?1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量 g。

（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。

（3）配制时，一般分为以下几个步骤：① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容，其正确的操作顺序为 。

（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）。

① 未洗涤烧杯、玻璃棒

② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④ 称量NaOH的时间太长

⑤ 定容时俯视刻度

三．计算题

25. 一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。

求：(1)钠表面的氧化钠的质量是多少？

（2）所得溶液的质量分数是多少’