一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1． 下列化学式，只表示一种纯净物的是

A．C2H6O B．C2H4 C．C D．C4H10

2． 水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体

3． 下列各组物质互为同素异形体的是

A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纤维素

4． 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝热反应 B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．工业上用焦炭制水煤气

5． 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．H2O、H2S、H2Se B．Hg、Na、NaCl

C．晶体硅、金刚石、碳化硅 D．S、Br2、O3

6． 下列说法正确的是

A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞

B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小

D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

7． 氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

C．氮化碳的化学式为：C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

8．下列说法正确的是

A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体

B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子

C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体

D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子

9．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应

C．熵减小 D．反应放热

10．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的说法中，正确的是

A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量

C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

11．反应A(g)+3B (g) 2C(g)的能量变化如右图所示，

结合图像分析下列说法，其中正确的是

A．若升高温度，则平衡常数增大

B．该反应的焓变为b-a

C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移

D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

12．已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

13．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、 Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404 B．260 C．230 D．200

14．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

15．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

16．右图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0在某一

时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。下列说法正确的是

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6

B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等

C．t1时刻改变的条件是降低温度

D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

18．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe2+

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑

19．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g)???ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n

C．ΔH<0，m＋n0，m＋n>x　　

20．下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

21．现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高温度，醋酸的电离度增大

D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

22．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2) ，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6) 中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6 LiCoO2＋C6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ +? C6

B．放电时，电池的正极反应为?CoO2 +Li++ e— = LiCoO2

C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质

D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

23．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．阳极区pH增大

24．相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)

△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0. 5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

25．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应物浓度：a点小于b点

二、填空题（共50分）

26．下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

（1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

27．T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。

（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，

T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。

（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3



平衡时n(SO3)/mol

1

m



反应物的转化率

?1

?2



下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。

SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2

容器内气体压强不再变化

单位时间内生成2v(SO2)消耗= v(O2)生成

容器内混合气体的密度不再变化

② 分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

28．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

（1）草酸的电离方程式为 。

（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

①配平上述离子方程式

②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是????? 。

A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大

C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大

（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

组别

温度/℃

V(H2C2O4)

/mL

V(KMnO4)

/mL

V(H2O)

/mL

KMnO4溶液

褪色时间/s



1

30

10

10

20

40



2

30

20

20

0

t



3

30





15





①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

②实验2中溶液褪色时间t 为

A．>40 B．=40 C．< 40 D．无法判断

29．已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是 极，电极反应式为 ，

（2）右池是 池，电极c的电极反应式为 ，

（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为 。（标准状况）

30．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O == NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为 ，

反应II的化学方程式为 。

（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1

CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式 。②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。

则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ，

若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1= 。

衢州二中二○一四学年第一学期高二期中考试参考答案——化学