命题：陆华 校对：金琦 审核：陈钧

考试时间90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cu－64，Ag－108，Pb－207

Ⅰ 选择题(每小题只有一个正确选项，1～15题每题2分，共30分；16～20每题3分，共15分)

1. 下列说法正确的是（ ）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

2. 某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ）

A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0 C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

6. 对于反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（ ）

A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量

C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2

7．已知下列热化学方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

8．最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

9．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)

经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（ ）

A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L D．加压，容器内固体的质量不变

10．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3



11．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（ ）

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

12．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

13.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ）

A. 4molA＋2molB B. 3molC＋2molD

C. 1molB＋3molC＋1molD D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

14. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

1

2

4



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



下列说法正确的是（ ）

A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

15．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

16.可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（ ）

A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等

C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

18. 如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 (　　)

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

19．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为

N2(g)+
H2(g)
NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

20．500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1 ②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol ④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液

⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液

⑦上述电解过程中共转移了4mol电子 ⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

Ⅱ 非选择题(共6题，55分)

21.（8分）⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)



1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d



则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为______________________________________________

⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

⑶利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

⑷肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。

22.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；

反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃

900℃



K1

1．47

2．15



K2

2．38

1．67



 ①反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时
增大的是______（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

23.（13分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO2作正极材料，可能是因为_____________________________。

⑵火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___

__________________________________________。

⑶O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。

⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间

变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

24.（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。

⑵高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是______________。

②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 ______________。

⑶二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）



若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。

25.（8分）有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

⑴ 甲平衡时A的体积分数为 ；

⑵ 若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；

⑶ 若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c(A)= ；

⑷ 若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c(A)

甲中的c(A)。

杭州二中2014学年第一学期高二年级期中考试化学答卷

Ⅰ 选择题(每小题只有一个正确选项，1～15题每题2分，共30分；16～20每题3分，共15分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























Ⅱ 非选择题(共6题，55分)

21.（8分）⑴_________________________

⑵_________________________________________________________________________________

⑶__________________________________ ⑷_____________________________________

22.（14分）⑴①____________ ____________ ____________ ②___________

⑵①____________ ____________ ②_________

23.（12分）⑴_____________________ ____________________________________________

⑵_________________________________________________________________________________

⑶①____________ 　②__________________________ 　③_________ ⑷___________

24.（13分）⑴______________________________________________________________________

⑵①_______________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________________

⑶①____________________________ ②________ ③_______ ④_____________

25.（8分）⑴___________________ ⑵__________________ ___________________

⑶_____________________ ______________________ _____________________

⑷_____________________ ______________________

杭州二中2014学年第一学期高二年级期中考试化学参考答案

Ⅰ 选择题(每小题只有一个正确选项，1～15题每题2分，共30分；16～20每题3分，共15分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

B

C

D

C

D

C

D

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

A

B

B

B

D

D

C

B

A





Ⅱ 非选择题(共6题，55分)

21.（8分）⑴z＝(4a＋5b－6d－x－264)/4

⑵C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－2b kJ/mol

⑶O2＋4e－＋4H+＝2H2O

⑷N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2，2，2，2）