可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Mg-24　　

Ⅰ 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共44分)：

1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

A. 热的纯碱液用于去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深

C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

3、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C.2N2H4(g)+ N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

4、下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．①② B．②④ C．②③ D全部

5、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁

标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阴极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阳极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

6．下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4- B． Cl- C．aX+ D．bX2-

7. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A. c(
)﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B. c(
)＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C. c(Cl－)﹥c(
)﹥c(OH－)﹥c(H＋) D. c(Cl－)﹥c(
)﹥c(H＋)﹥c(OH－)

8. 下列操作或记录的数据肯定正确的是（ ）

A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液

B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液

C. 用托盘天平称取5.6 g食盐

D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

9． 恒温恒压，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）

A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0

10．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2878 kJ?mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2869 kJ?mol-1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子　　　 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程　　D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

12．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵

⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．⑧⑨⑩

13．下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－ B．KHSO4
K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4
Na＋＋H2PO

14．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，

下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

15．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

16．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时

间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

17. 向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（ ）

A. 溶液的导电能力减弱 B. 溶液的pH变小

C. NH3·H2O的电离度变大 D. Kw(水的离子积常数)变大

18. 等物质的量浓度的下列溶液中，c(
)最大的是（ ）

A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4

19． 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3 +3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变

化），红色将

A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定

20．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

21. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Al3＋、
、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、
③Na＋、Cl－、
、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

22. 已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2 C. n1 ﹤ n2 D. c(F－)﹤c(CN－)

Ⅱ 非选择题：

23. (6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色

（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂

（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

24．(22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。

（2） A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。

反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_ __。

（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶

液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

25．(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

 4.0

3.7

3.5



已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝

____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

A．减少Fe的量　 B．增加Fe2O3的量 　C．移出部分CO2　

D．提高反应温度　 E．减小容器的容积　 F．加入合适的催化剂

26．(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3



复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH 　　 D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为 (填数值)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

27. (12分) 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4
＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：

[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋ 相当]

步骤Ⅰ：称取样品1.500 g

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

步骤Ⅳ：实验数据记录

<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

滴定次数

待测液的体积（mL）

标准溶液的体积







滴定前刻度（mL）

滴定后刻度（mL）



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

0.20

20.20



根据上述实验步骤填空：

滴定操作时，眼睛应观察

滴定终点的判断方法是

锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）

碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分

数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，

还有 （填仪器名称）

该样品中氮的质量分数为

台州市书生中学 2014学年第一学期 第三次月考高二化学答卷

一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共44分)：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

























二、填空题（共58分）

23．(6分) （1） （2）

（3）

24．（22分）（1）

（2）

（3）

（4）

25．（10分）（1） （2） （3）

26．（6分）（1） （2）

27．（12分）（1）

（2）

（3） （4）

（5）

（6）