宝安中学2014－2015学年第一学期期中考试高二化学

命题人：李德文

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共56分，第Ⅱ卷为19-22题，共44分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-64

注意事项：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。

2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。

3、考试结束，监考人员将答题纸收回。

第Ⅰ卷 （本卷共计56 分）

一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加入少量硫酸钠

3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

4．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

D．
CH4(g)＋O2(g)＝
CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

5．已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O，ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

6．反应3A（g） +B（g）
2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：

① v（A） = 0.6 mol·L-1·min -1 ② v（B） = 0.45 mol·L-1·min -1

③ v（C） = 0.15 mol·L-1·min-1 ④ v（D） = 0.45 mol·L-1·min -1

则此反应在不同条件下进行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

7．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

8．把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

9．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g） △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系

曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，

且v(正)>v(逆)的点是

A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

13．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应

H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中，

H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应

时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：

该反应的△H

A．△H＜0 B．△H＞0

C．△H＝0 D．无法判断

14．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．每消耗2molB，同时生成1molC D．C和D的浓度比不变

15．下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多

B．红磷比白磷稳定

C．红磷转化为白磷是放热反应

D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

16．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气)
2NO2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较，正确的是

A．平均相对分子质量增大 B．N2O4的转化率提高

C．压强为原来的2倍 D．颜色变浅

二．选择题：（每小题有二个选项符合题意，每小题4分，共计8分）

17．下列装置或操作能达到目的的是

① ② ③ ④

A．装置①依据气体颜色变化，判断反应2NO2（g）
N2O4（g）平衡移动的方向

B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C．装置③测定中和热

D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

18．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。

时间/min

c(H2)/ mol·L－1

c(CH3OH)/ mol·L－1

v正和v逆比较



t0

6

0

？



t1

3

1

v正＝v逆



下列说法不正确的是

A．t0～t1时间内，v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．T ℃时，该反应的平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率不相等

C．t0时，v正>v逆

D．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

第Ⅱ卷 （本卷共计44分）

三．本题包括4小题：

19．（11分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2_____ ___（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________。

（2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_______。

② 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

③实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

20．（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：

序号

条件

现象

结论





温度/℃

催化剂







1

40

FeCl3溶液







2

20

FeCl3溶液







3

20

MnO2







4

20

无







试回答：

①实验1、2研究的是????? 对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是????????????????????? ??对H2O2分解速率的影响。??

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察______________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是?????????????????????????????????。

（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是 。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰

21．(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)，ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ，ΔH2 = －1452kJ/mol

请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）。

（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡 。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．无法判断是否移动

22．（8分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 。

A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度

B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气

C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体

D．将燃油车改换成电动车

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）将一定量的N2、O2混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请在答题卷图中画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图（要有相应的标识）。

高二 化学 参考答案及评分标准

二题 选择题（1～16题均只有一个选项符合题意，每小题3分；17、18为双选题，每小题4分，选1个且正确者得2分，全对得4分，选一对一错得零分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

D

B

C

A

B

D

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

C

D

B

B

B

A

AB

BD



三、非选择题

19. （共11分）

（1）减小（1分）；减小（1分）；无影响（1分）；

（2）① 隔热，防止热量散失（2分）

② 偏小（2分）

③ 不相等（2分）； 相等（2分）

20．（共14分）

（1）①温度（2分）?②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2）（2分）?

（2）?① 反应产生气泡的快慢　（2分）?控制阴离子相同，排除干扰　（2分）

②?收集40 mL气体所需要的时间（2分）

（3）①催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）（2分）??

? ②B?（2分）

21. （共11分）

（1）2H2(g)＋CO(g) = CH3OH(l) ΔH = +131.9 kJ/mol （3分）

（2）设平衡时CO转化x mol?L－1 （1分）

2H2(g) ＋ CO(g)
CH3OH(l)

起始时各物质浓度/ mol?L－1 1.5 1 0

平衡时各物质浓度/ mol?L－1 1.5－2x 1－x x （2分）

依题意有
x=0.5 （1分）

（2分）

（3）C （2分）

22.（共8分）

（1）0．05mol·L-1·min-1（2分）

（2）CD（2分）

（3）AC（2分）

（4）（2分，变化趋势错，不给分；无相应标识，扣1分）