1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：

物质

甲

乙



分子式

C3H6O2

C4H8O2



熔点/℃

-98

-84



沸点/℃

57.5

77



密度/g·cm-3

0.93

0.90



水中溶解性

可溶

可溶



据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）新$课$标$第$一$网

A.萃取法 B.升华法 C.分馏法 D.分液法

3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）

A.试液
颜色无变化
溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+

B.试液
产生黄色沉淀，证明试液中含有I-

C.试液
溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D.混合气体
石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、
先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）

A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

5.对某酸性溶液（可能含有Br-、
、H2SO3、
）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）xkb1.com

A.Br- B.
C.H2SO3 D.

6.中和滴定开始后应注视（ ）

①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化

③滴定管端溶液流出的速度

A.①和② B.②和③ C.①和③ D.只有②

7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

（乙）



B

酸

碱

酚酞

（甲）



C

碱

酸

甲基橙

（甲）



D

酸

碱

酚酞

（乙）





8.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ）

A.6.9—7.1 B.3.3—10.7 C.4.3—9.7 D.6—8

9.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

10. (1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_____________mL。

（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A.a mL B.（50-a）mL C.大于a mL D.大于（50-a）mL

（3）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_______________mL。

11.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是______________（填序号），还缺少的仪器有______________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）

b.滴定管

c.100 mL量筒

d.100 mL容量瓶

e.烧杯 f.漏斗

g.锥形瓶 h.玻璃棒

i.药匙j.烧瓶

（2）实验中KMnO4溶液应装在_______________式滴定管中，因为_______________。

（3）滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1，由此可计算x的值为_______________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。

12.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。如T（H2SO4/NaOH）=0.040 g·mL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。

（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.005 6 g·mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？

（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？

7. CD

8. C

9. C

10.（1）5.8 （2）D （3）7.20

11. (1)cfj 胶头滴管

（2）酸 KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放

（3）
(
-5)

(4)偏大

12.（1）0.20 mol·L-1

（2）0.0080 g·mL-1

（3）0.80 g