高二化学周练五十七

1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3

2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）

A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A.c(K+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)+c(
) B.c(
)+c(
)=0.1 mol·L-1

C.c(
)＞c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(
)+c(
)

4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，
浓度最大的是（ ）

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）

A. K+ Na+

B.
Mg2+ K+

C.Al3+ Ba2+

D.Ba2+ K+ CH3COO- Cl-

6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x和y的比值正确的是（ ）

A.1 B.10 C.104 D.10-4

7.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银

8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）

A.黄色不变 B.黄色变橙色

C.黄色变红色 D.橙色不变

9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：______________________________________________________。

10.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(
)＞c(
)＞c(H2SO3)。

（1）该溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：______________________________________。

11.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①___________________________________________________________________________;

②___________________________________________________________________________;

③___________________________________________________________________________。

（2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的___________是，浓度为0.002 mol·L-1的是___________。

(4) ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。

12.取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：

（1）加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是___________（写化学式）。

（3）向FeCl3溶液中通入HCl(g)，溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是__________________________________________。

（5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是_____________________________________。

13.下列叙述正确的是（ ）

A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(
)

B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

14.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测正确的是（ ）

A.一定有
B.一定有

C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定
是否存在

15.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）

编号

HX

YOH

溶液的体积关系



①

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）



②

强酸

强碱

V（HX）＜V(YOH)



③

强酸

弱碱

V（HX）=V（YOH）



④

弱酸

强碱

V（HX）=V（YOH）



A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

16.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A.在含大量Fe3+的溶液中：
、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱溶液中：Na+、K+、
、

C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：
、Al3+、
、

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

17.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

答案：

1. D

2. B

3. CD

4. C

5. B

6. C

7. C

8. A

9.产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，
水解：
+H2O

+OH-，加入BaCl2后，Ba2++
====BaCO3↓(白色），由于c（
）减小，
水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色

10.（1）＞ 在NaHSO3溶液中，存在
的电离平衡

H++
和
的水解平衡
+H2O
H2SO3+OH-，由题给信息c(
)＞c(H2SO3)可知，
的电离程度大于其水解程度，所以c(H+)＞c(OH-)

(2)溶液的红色褪去，呈无色
+OH-====H2O+

11.（1）①CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-

②CH3COOH
CH3COO-+H+

③H2O
H++OH-

(2)7

(3)Na+ Cl-

(4)CH3COOH CH3COO-

12.（1）增强

（2）Fe2O3

(3)减小 减弱

（4）溶液变红色

（5）生成无色气体，Mg片漂浮，生成红褐色沉淀

13.BC

14. BC

15. D

16. B

17. C