命题：程志平 审题：牟莲英

1、本卷共6页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。

2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。

可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）

1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是

A．在电解铝工业中添加冰晶石

B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

D．大力发展火电，缓解用电紧张

2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是

3. 在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1

C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1

4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金属钠

5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是

A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液

C．pH<7的溶液 D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时

6．某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量

C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

8. 在2NO2(红棕色)
N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是

A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2 B. N2O4和NO2的浓度相等

C. 单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成

D. 平衡体系的颜色不再改变

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的纯碱去污效果更好

B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．高压下有利于提高合成氨的产率

10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）
2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是

A．保持容积不变，继续通入Y气体

B．保持容积不变，及时移走Z气体

C．压缩容器，而不改变物质状态

D．保持容积不变，升高温度

12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是

A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液

13. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是

A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

D．达到平衡后，移走D，平衡常数增大

14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是

A．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．该装置为原电池装置，其中N为负极

C．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

D．该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放

15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是

A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

16．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

17.下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH4Cl溶液除锈 B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 D．生活中电解食盐水制取消毒液

18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

19. 下列说法正确的是

A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

20．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．XZ线上任意点均有pH＝7

C．图中T1＜T2

D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

21. 化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

B．图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强

C．图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆

D．图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

22. 根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是

化学式

电离常数（25℃）



HCN

K＝5.0×10－10



H2CO3

K1＝4.3×10－7





K2＝5.6×10－11



 A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)

B．若NaCN的水解平衡常数为：
，则25℃下：Kh≈2.0×10-5

C．等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者

D．过量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO+ HCN

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

二、填空题（本题包括3个小题，共36分）

23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH；

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





①根据表中数据可判断ΔH ▲ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 ▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ▲ ，随着反应的不断进行溶液的pH ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ▲ ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 ▲ mL（标况下）。

24．（12分）常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ▲ ，由水电离的c(H＋)= ▲ mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如

图，其中表示HCl溶液的是曲线 ▲ ，a、b两点中，导

电能力更强的是 ▲ 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离

子方程式表示） ▲ 。此时，该混合溶液中的微粒

浓度关系正确的是 ▲ 。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ▲ ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 ▲ 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

25．（12分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g)
N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1) 氨气自发分解的反应条件是 ▲ 。（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）

(2) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l)
NH3(g) ΔH = +23.4 kJ·mol-1

则，反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ▲ 。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ▲ （填写催化剂的化学式)。

②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。

27题图1 27题图2

③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T2）

(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 ▲ 。

（已知：液氨中2NH3(l)
NH2－ + NH4＋）

三、实验题（本题包括2个小题，共20分）

26．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ▲ 。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ▲ 。

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合液

A

B

C

D

E

F



4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5



饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20



H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0



①请完成此实验设计，其中：V1= ▲ ，V6= ▲ ，V9= ▲ 。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈 ▲ 色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 ▲ 。

27．（10分）右图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，

加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为 ▲ mL。

（2）滴定终点的判断方法 ▲ 。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 ▲ mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 ▲ 。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

台州中学2014学年第一学期高二年级统练2质量评估试题

化学答题卷

23．(12分) (1)① ②

(2) ；

(3) ；

24．（12分）（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

25．（12分）(1) (2)

(3) ①

②③

(4)

26．（10分）(1) 

(2)

(3) ①V1= ；V6= ；V9= ② 

③

27.（10分）（1） （2）

（3） （4）

（5）

台州中学2014学年第一学期第二次统练参考答案及评分标准

高二 化学

选择题（每题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）

第II卷（非选择题，共56分）

23．(12分) (1)①＜ ② 向正反应方向进行

(2) CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O；减小

(3) 2Cl—-2e—=Cl2↑；56 （每格2分，共12分）

24．（12分）（1）1% ；1×10-11 （2）?；a （每格1分，共4分）

（3）NH4+ + H2O
NH3·H2O+ H+；D

（4）9.25；混合溶液中存在着较多的NH3·H2O和NH4＋，NH3·H2O可以结合H+，NH4＋可以结合OH－，使得溶液能维持稳定的pH （每格2分，共8分）