命题人：王亚君 审题：郑文娟 2014.12

试题总分：120分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23

第I卷 （选择题 共56分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10小题每题2分，11-22小题每题3分）

1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

2.下列属于弱电解质的是

A．NaHCO3?? ?B.SO2 ? C．氨水?? ? D．H2SO3

3.在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质。下列物质中最合适的是

A．AgNO3　　　B．H2O　　　 C．NaCl　　　　 D．Na2SO4

4.下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是

A．钠和水反应 B．灼热的炭和CO2反应?

C．氯化铵和Ba(OH)2?8H2O的反应 D．甲烷在空气中燃烧?

5.某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。下列说法正确的是?

A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应

B．苹果汁中无电解质

C．两个电极的材料可以相同

D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行

下列叙述正确的是

A．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

B．一次电池是最常见的的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就

不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池

C．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

? A.实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体?

? B.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出?

C.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全?

D.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率?

下列方程式中，正确的水解方程式是

A．Cl2+H2O
H＋+Cl-+HClO????? ?B．HS-+OH-
S2-+H2O?

C．HCO3-+H2O
H3O++CO32-????? ?D．NH4++H2O
NH3·H2O+H+

9.有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是

A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。

B．OH-(aq) + H+(aq) ＝ H2O(l) △H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1 ，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋

180 kJ·mol-1 ，则2CO(g)＋2NO(g) ===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1

D．若反应2AB(g)
C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进

行，则该正反应的△H＜0、 △S＞0

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2?

B.甲酸能与水以任何比例互溶?

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应?

D.在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应

11.下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜一锌原电池中，铜是负极????

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极?

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极??

D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

12.下列实验操作及结论都正确的是

A.制取氢氧化铁胶体，可向沸水中加入FeCl3溶液

B.加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得NaOH固体

C.向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，可增大醋酸的电离度

D.配制SnCl2溶液时，可加入过量的硫酸，抑制水解

13.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图,下列说法正确

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放

并能实现化学能与电能间的完全转化

14.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol。那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.2mol B.0.4mol C.大于0.2mol而小于0.4mol D.小于0.2mol

15.现有常温下的四份溶液：

① 0.10mol·L-1 CH3COOH； ②0.050 mol·L-1 H2SO4；

③pH＝13的氨水； ④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是

A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③

B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a

kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

17.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11



 下列选项错误的是?

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-?

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑?

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者?

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B.在含Fe3+的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+

C.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－

D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--

19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同

时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是?

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小?

B.两烧杯中参加反应的锌等量

C.甲烧杯中的酸过量

D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

20.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

21.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡

2
＋2H＋

＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化

率为1－0.5d

22.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL

0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

第II卷 非选择题（共64分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共64分）

(11分)(Ⅰ)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗

436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ

能量，根据右图中的能量图，回答下列问题：

(1)分别写出①②的数值：

① ②

(2)已知：H2O（l）= H2O（g） (H = +44 kJ·mol－1 ，试

写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程

式： 。

(Ⅱ)25℃时，将a mol·L－1醋酸溶液和bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+) （填“>”“<”“=”，下同）氢氧化钠溶液中c(OH-)，a和b的大小关系为a b

24.（14分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作

可分为如下几步：?

? A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液??

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次?

? C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液?

? D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处??

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL?

?F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。?

回答下列问题：?

（1）正确的操作顺序是：B- - - -A-F（填序号）；?

（2）上述B步骤操作的目的是 ；?

判断到达滴定终点的实验现象是 ????????????? ??；?

上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果

的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”，下同）；

若3.10的读数是仰视读出的，则结果 ?

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。?

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为?????????。

25.（12分）已知：在常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa



pH

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

11．3



（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）。依照规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。

①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4

（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

。

（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0．1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图。

26.（15分）(1)Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和炭，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.

① 电池的负极材料为 ，发生的电极反应

为 ；

② 电池正极发生的电极反应为 ；

(2)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理右图（下面）。

①电源的负极为 （填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次

为 、 。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前

相比将 ；若两极共收集到气体

13.44L（标准状况），则除去的尿素为

g（忽略气体的溶解）。

（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应a：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）H1

反应b：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“a”或“b”)；

②下表所列数据是反应a在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



 由表中数据判断H1 0(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得

c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 .下列能说明反应达到平衡状态的是 。

A、体系压强保持不变

B、混合气体密度保持不变

C、H2和CO的体积比保持不变

D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应a进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4





① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。

（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

平桥中学2014学年第一学期第二次诊断性测试答卷纸

高二化学

一．选择题全部答在答题卡上，答在试卷上无效（56分）

二．非选择题（64分）

23.（11分）(Ⅰ)（1）① ② （2）

(Ⅱ)

24.（14分）（1） - - （2）

（3）

（4） （5） （6）

25.（12分）（1） （2）

（3）

（4）

（15分）（1）①

②

（2）

（3）① ②

③

（12分）（1）① ② ③

（2） （3）