可能用到的数据：Cl-35.5；Ca-40；O-16 ；Mg-24； Al-27； S-32 ；Fe-56 ；Cu-64； Zn-65 Mn-55；Na-23 ；K-39

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．下列说法正确的是：

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程

C．吸热反应都需要加热 D．电解池的反应属于自发反应

3．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④

4．体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3?⑥混合气体的密度不再变化；⑦混合其他的平均相对分子质量不再改变；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．

A．①②③⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①③④⑤⑦⑧

5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

6．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1

（2）
＝2H2O（g） △H＝△H2

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ( )

A．△H1 －△H2 B．△H1 －
△H2

C．2△H1 －△H2 D．
△H2 － △H1

7．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色

8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　 C．130 kJ　　　　 D．76.67 kJ

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO＋NO2
CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨反应：


，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

10．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )

t / s

0

2

4

6

8



n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20



A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸 热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

12．可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）；△H＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭 容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1?kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述错误的是：

A．甲中A的转化率为75% B．甲、乙中C的体积分数相同

C．平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）
A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-1

13．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）
a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是：

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X转化率：Ⅱ＞Ⅰ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

14．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol 充 入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )

A．反应的化学方程式：2M N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

16．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

17．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 ( )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时气体的总物质的量为2a

D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

18．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是( )

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

19．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d > b。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y



 A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3



 20．在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）
H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B） 　

B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）B

C．HI的分解率 α（A）＝α（B）

D．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器

21．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)
xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A．P3P4，Y轴表示A2的浓度

C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

22．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、 然后略加深

B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅

C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深

D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

23．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是：

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

24．一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5
PCl3+Cl2，2NO2
N2O4，均为气态）后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1 mol PCl5和1 moLNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和 c%，则下列关系中正确的是：

A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c

25．合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是：①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出氨气⑥补充N2和H2⑦加催化剂⑧减少N2或H2的量A．③④⑤⑦　　　　　B．②⑤⑥ C．②⑥? D．②③⑥⑦

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-1

二、填空题(共50分)

26．（14分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为 。

（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程 式 。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2 燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是 。

①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1

②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)　ΔH2

③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)　ΔH3

④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝？

⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH5

27．（16分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催 化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。右图中甲池是一个甲醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：

(1)N的电极反应式为 ；

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少 L ；

(3) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 _____g甲醇；

(4) 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ ____ ；

(5) 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为碱性，

负极的反应式为_____ ， 总反应式 ；

（6）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____ __；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a b（用“＞、＝、＜”表示）。

28．（7分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为 ，设计简单实验证明 CH3COOH为弱酸 。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：

n(H+) ，
，
，c(OH—)

（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____ （填写序号）。

①反应所需要的时间：CH3COOH >HCl ②开始反应时的速率：HCl> CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量：HCl= CH3COOH ④反应过程的平均速率： CH3COOH >HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

29．（5分） 向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

(1)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2)温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器

(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

30．(8分)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ(C)＝_______ _.

（2）t4～t5阶段改变的条件为________ ，B的起始物质的量为________．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化学方程式：__________________ ；该反应是___________（选填“吸热”或“放热”）反应。从反应开始到达第一次平衡时（t1～t2），反应后与反应前的压强比为　　　　　。

(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6



K1

K2

K3

K4

K5



则K2＝ (保留两位小数)，K1、K2、K3、 K4、K5之间的关系为 (用“＞”、“＜”或“＝”连接)。

 杭西高2014年11月高二化学答案

26． （1）①正 2H++2e—=H2 ② Cu-2e—=Cu2+

（2）2CuSO4+2H2O ====2Cu+O2+2H2SO4

（3）（4）（5）略

27． （1）__ 4OH—-4e-=O2↑+2H2O _____

（2）_ 1.12_____（3）_ 6.4_____

（4）__CH3OH(l)+O2(g)_= CO(g) +2H2O(l) △H =-456 kJ·mol－1______

（5）_CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O ； 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 。

（6）_(2-a)/2_______， ＜ 。