可能使用的原子量：C：12 O：16 H：1 Cl：35.5

一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1、已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为

A、<1×10－14　　　　　　　 B、>1×10－14

C、＝1×10－14 D、无法确定

2、下列说法中正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、反应物能量大于生成物能量的是放热反应

C、反应物能量大于生成物能量的是吸热反应

D、化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况

3、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A、NaOH B、ZnO

C、Na2CO3 D、Fe2O3

4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol

B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol

C、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=—890kJ／mol

D、1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=—890kJ／mol

5、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

A、+ 283.5 kJ· mol-1 B、－504 kJ· mol-1

C、－172.5 kJ· mol-1 D、+ 172.5 kJ· mol-1

6、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④Na2CO3　⑤NaHCO3　⑥高锰酸钾

A、③④ B、①③④

C、①②③④⑤ D、全部

7、200C时，测得反应物A的反应速率为0.1 mol/(L·s)，已知温度每升高100C，化学反应速

率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6 mol/(L·s)时，求改温度变

成了多少0C

A、600C B、500C C、700C D、400C

8、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是

A、CO、OH－、Na＋、H＋

B、Al3＋、Na＋、Cl－、AlO

C、Ba2＋、HCO、K＋、SO

D、S2－、H＋、SO、Cu2＋

9、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min)

C、VC =0.9mol / (L.min) D、VD = 0.08mol / (L.S)

10、对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是。

①升温；②增加生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

A、①②③ B、①③ C、②③ D、①②③④

11、下列变化的熵变大于零的是

A、H2O(l) H2O(g) B、CO2(g) CO2(s)

C、NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D、NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

12、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

13、对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A、HCl B、CH3COO－

C、Fe3＋ D、

14、下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B、100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

16、对于右图所示装置的叙述正确的是

A、这是一个原电池的装置

B、这是电解NaOH溶液的装置

C、Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋ 2e－＝H2↑

D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑

17、常温下，下列物质的水溶液中， pH值大于7的是

A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3

18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A、在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－

B、NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C、将10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度 由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

19、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是

A、 NH4Cl B、 NH4HCO3 C、 NH4HSO4 D、NH4NO3

20、可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A、3v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）

21、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气）
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A、①② B、①④　　C、②③ D、③④

22、分别将2mol的N2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的
,则N2的转化率为

A、50% B、37.5% C、25% D、75%

23、下列水解的离子方程式正确的是

A、

S2﹣+2H2O
H2S+2OH﹣

B、

Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+



　

C、

HCO3﹣+H2O
CO32﹣+H3O+

D、

HS﹣+H2O
H2S↑+OH﹣



24、氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：

下列方法能使溶液变成淡蓝色的是：

A、加压 B、加入NaCl溶液

C、加AgNO3溶液 D、加盐酸

25、在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是

　 A、 C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（HS﹣）＞C（S2﹣）

B、 C（Na+）+C（H+）=C（HS﹣）+C（S2﹣）+C（OH﹣）

　 C、 2C（Na+）=C（H2S）+C（HS﹣）+C（S2﹣）

D、 C（OH﹣）=C（H+）+2C（H2S）+C（HS﹣）

26、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）
2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是

A、平衡时，混合气中R的百分含量

B、平衡时，混合气中G的百分含量

C、G的转化率

D、L的转化率

27、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A、

HX＞HZ＞HY

B、

HZ＞HY＞HX

C、

HX＞HY＞HZ

D、

HY＞HX＞HZ



下列判断正确的是

①Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质．

 A、

②③

B、

②③⑥

C、

①④⑤⑥

D、

②③⑤



29、相同温度下，下列物质中导电能力最强的是

A、100mL 0.1mol/L 的KOH溶液

B、2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液

C、100mL 0.1mol/L的HF溶液

D、100mL0.1mol/L的K2SO4溶液

30、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A、醋酸与锌粉反应放出的氢气少 B、盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多

C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大

二、填空题（本大题有5小题，按序分别为4分、6分、8分、4分、8分，共计30分。）

31、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若1g水蒸气转化成液态水放热244.4ｋＪ,则反应Ｈ2(g)+
Ｏ2(g)
Ｈ2Ｏ(l)的△Ｈ=　　　　　　　 kJ·mol-1。氢气的燃烧热为　　　　　　　　　kJ·mol-1。

32、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。

（2）取10.00mL待测液，用___________________量取注入锥形瓶中。（填仪器）

（3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，用酚酞做指示剂，当_________时可以判断达到滴定终点。

（4）

根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________________。

（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．　 　

②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．　 　

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．　 　

33、下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1( 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，

① 电解池中X极上的电极反应式为 ___________________

②总的电解化学方程式为___________________

③电解后溶液PH的变化为________________（变大、不变或变小）

(2( 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，

① 电解池中Y电极上的电极反应式为 ___________________

②电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）

(3( 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，

② Y电极的材料是 ，电极反应式为 。

(说明；杂质发生的电极反应不必写出(

34、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为 。

35、回答下列问题

（1）可逆反应：aA（g） + bB（g）
cC（g） + dD（g）;ΔH=Q 根据图回答：

① 压强 P1比P2 填（大或小） ② （a +b）比（c +d） 填（大或小）

③ 温度t1℃比t2℃ 填（高或低）

④ Q值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

（2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）

①关于该反应的下列说法中，正确的是 。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)：_________mol·L-1·min-1。CO2的转化率为 。此温度下的K为 。

三、计算题（共2题分别为6分、4分）

36、常温下,将0.05 mol·L－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸（HA）20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

（2）此一元弱酸（HA）的物质的量浓度；

（3）此温度下一元弱酸（HA）的Ka。

37、已知：某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)。在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%。求：

（1）该反应在前1min内X的平均速率。

（2）该温度下的平衡常数。

座位号





2014学年第一学期杭州求是高级中学模块考试

高二年级化学答案

座位号







得 分

评卷人









一、本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每题列出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合题目要求的

选项填入相应的空格中。

二、填空题（本大题有5小题，按序分别为4分、6分、8分、4分、8分，共计30分。）

31、2Ｈ2(g)+Ｏ2(g)
2Ｈ2Ｏ(g) △Ｈ=— 483.6kJ·mol-1。

△Ｈ=—488.8kJ·mol-1。488.8kJ·mol-1。

32、（2）移液管或者碱式滴定管（3）红色褪去且半分钟不恢复。

（4）98.05%。

（5）①　偏大　②　偏大　③　偏小　

三、计算题（共2题分别为6分、4分）

36、（1）
，c(NaOH) = 4×10－2mol/L；

（2）20mL×c(HA) = 12.5mL×4×10－2mol/L，c(HA) = 2.5×10－2mol/L；

（3）Ka =

。（注：4×10-5---4.17 ×10-5都给分）