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| 简介：
可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12 选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分） 1．下列有关催化剂的说法正确的是( ) A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好 B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小 D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( ) A．通入大量O2 B．增大容器体积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)?2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( ) A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①③④ 4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为( ) A．甲容器内反应速率快 B．乙甲容器内反应速率快 C．甲乙两容器内反应速率相等 D．无法比较 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( ) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)?2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．溶液中的反应X＋Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是( ) A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应 8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)?NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是 A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B．密闭容器的压强不再发生变化 C．K值不再发生变化 D．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成 9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1 , O2为0.2 mol·L－1 B．SO3为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 10．已知：H2(g)＋I2(g)?2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是( ) A．反应放出的热量一定相同 B．此时体系的压强一定相同 C．反应物的转化率可能相同 D．此时HI的浓度一定相同 11．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＜0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是( ) A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 12．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 13．在三个2 L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)?2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是( ) 反应前各物质的物质的量 A B C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1 A．乙中5 min内C的反应速率为0.008 mol/(L·min) B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含 量相等 14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)?Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 15．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)?Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图K20－3所示，则下列说法正确的是( ) A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为： Fe3＋(aq)＋SCN－ (aq)===Fe(SCN)2＋(aq) ΔH>0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 C．反应处于D点时，一定有v正>v逆 D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 16．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常数为( ) A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×103 17．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)?2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图K20－4所示。下列说法不正确的是( ) A．由图可知：T1>T2 B．a、b两点的反应速率：b>a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 18．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)?cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( ) A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b 19．关于反应3O2(g)===2O3(g) ΔH>0，下列说法正确的是( ) A．反应前后，熵不变 B．反应前后，分子总数不变 C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D．反应前后，氧元素化合价不变 20．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( ) A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 21.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( ) ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 22．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 23． 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)?4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( ) A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45° B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 D．平衡时B的转化率为33.3% 24．可逆反应A(g)＋B?C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( ) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 25．下列叙述与图像对应符合的是( ) A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，图①表示在t0时 刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知p2>p1，T1>T2 C．图③表示的方程式为2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)?2Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的 百分含量 序号 温度/℃ 催化剂 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 二．填空题（共4题。每空2分，共50分） 26．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 (1)实验室利用反应2H2O22H2O＋O2↑可制备氧气。 ①取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条 件对该反应速率的影响，实验报告如右表所示。 实验1、2研究的目的是________对H2O2分解速率的影响。 实验2、3研究的目的是__________________对H2O2分解速率的影响。 ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是______________________________________________________________。 (2)Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为 。 ②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移动量气管，使两边液面平齐；c：冷却至室温。正 确的操作顺序是________。 ③通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25 mL X，滴入烧瓶 内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中Na2O2的质量 分数是________。 27．某温度时，在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。 (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________。 (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则逆反应速率______(填增大、减小或不变，)，继续通入1 mol H2O(g)，则正反应速率________，H2的物质的量________。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图所示。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________________、________________(填写2项)。 28． 已知2X2(g)＋Y2(g)?2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。 (1)此反应平衡常数表达式为____________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增 大”“减少”或“不变”)。 若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L－1(填 “＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（填“＞”“＜”或“＝”或“无法确定”）。 (3)能说明反应已达平衡状态的是________(从下列选项中选择)。 a．浓度c(Z)＝2c(Y2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(X2)＝2v正(Y2) d．容器内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡 后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 29．在一定温度下，将1 mol CO与3 mol H2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g) (1)该反应的ΔH________0(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是_________________________________。 (2)保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a．化学平衡常数K值不再发生变化 b．容器内气体密度不再发生变化 c．容器内压强不再发生变化 (3)若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(CO)＝0.100 mol·L－1、c(H2)＝0.200 mol·L－1、c(CH3OH)＝0 mol·L－1。CO的浓度随时间的变化分别如图中①②③曲线所示。则反应①、②的平衡常数K1、K2的大小关系为________；相对于反应①来说，反应③改变的条件为_______________。 (4)为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请将表中剩余的实验条件、数据填满。 实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2) p(MPa) ⅰ 150 1/3 0.1 ⅱ 1/3 5 ⅲ 350 5 2014学年第一学期高二年级化学10月教学质量检测试卷 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、填空题（共4题；每空2分。） 26．(1)①实验1、2研究的目的是________对H2O2分解速率的影响。 实验2、3研究的目的是______________________________对H2O2分解速率的影响。 ②避免反应过于剧烈的操作是__________________________________________________________。 (2)①则反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②正确的操作顺序是_____________。 ③此样品中Na2O2的质量分数是____________。 27．(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝___________________。 (2)逆反应速率______，正反应速率________，H2的物质的量________。 (3)改变的条件可能是____________________________、_____________________________。 28． (1)表达式为______________________________；平衡常数将________。 (2)则Z浓度________W mol·L－1，b、c间的关系为___________________。 (3)能说明反应已达平衡状态的是________。 (4)Y2的转化率将________。 29．(1)该反应的ΔH________0，原因是_________________________________。 (2)能说明反应达到平衡状态的是________。 (3)平衡常数K1、K2的大小关系为________；反应③改变的条件为_____________________________。 实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2) p(MPa) ⅰ 150 1/3 0.1 ⅱ 1/3 5 ⅲ 350 5 (4) 高二化学参考答案 26(1)①温度 不同催化剂(Fe3＋、MnO2) ②逐滴滴加H2O2溶液 (2)①2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ ②cba ③97.5% 27.(1) mol·L－1·s－1 (2) 不变 增大 增大 (3)加入催化剂 升高温度(或增大气体反应物浓度) 28．(1)K＝ 增大 (2)＝ 无法确定 (3)bc (4)变大 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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