1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）

A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔

2．下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）

A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl

3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)

A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na

C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al

4．下列叙述中正确的是（　　）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是?（ ）

A．BeCl2?? B．H2S? C．NCl3?? D．PCl5?

6．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A．IIA B．IIB C．VIII D．IB

7．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）

A．构造原理 B．泡利原理

C．洪特规则 D．能量最低原理

8．在单质的晶体中一定不存在的粒子是( )

A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子

9．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

A． B．

C． D．

10．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （　　）。

A．[Co（NH3）4Cl2]Cl　　　 B．[Co（NH3）5Cl]Cl2

C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）3Cl3]

11.下列物质中不存在手性异构体的是(　　)

A． B．

C． D．

12．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是(　　)

A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2

C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2

13．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 (?
? )

A．Fe3+ D．B．Cr3+ C．Co3+ D．Cu+

14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

17．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形????? 　　　　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形??? 　　　　 D．V形；平面三角形

18．已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A．
B．

C．
D．
19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（ ）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2



920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃



A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

20．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3

21．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，

以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是（ ）

A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体

C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间

D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

第II卷(非选择题，共58分)

二、非选择题（本部分包括6个小题，共58分。）

22．（8分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

(1)该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ________________，氮镍之间形成的化学键是 ________________；

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 __________________；

(3)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ______________________。

23．（8分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347



（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si； SiCl4___________SiO2

（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________。

（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)

计算该反应的反应热△H为_______________________。

24．（8分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为 。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中醛基(-CHO)上碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为 。

（4）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

（5）Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

25．（12分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A、B、C为短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，C原子核外的M层中只有两对成对电子，B在元素周期表的各元素中电负性最大.F的核电荷数是A与C的核电荷数之和；E元素的单质被称为“太空金属”，而G则是迄今为止人类使用最广泛的金属；D元素的原子中K层和L层的电子数之和与M层和N层的电子数之和相等。请回答下列问题：

（1）写出D的元素符号 ________；确定G在周期表中的位置 ________。

（2）写出F基态原子的价层电子排布式_______；E在形成化合物时它的最高化合价为 _______。

（3）利用价层电子对理论确定CA2分子的立体构型是 _______。

（4）在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是 _______。

27．（10分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的构示意图如右图。试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

（2）右图是砷化镓结构示意图，其中空心球表示砷原子，与同一个砷原子相连的镓原子构成的空间构型为____________。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_____________________________（用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________________________________。

（5）比较二者的第一电离能：As____Ga（填“<”、“>”或“=”）。