一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 (　　)

A．有能量变化的都是化学变化

B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学

D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 (　　)

3．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是 (　　)

A．使用天然气热水器取代电热水器

B．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

4．298K时，0.5 molN2(g)与适量H2(g)转化成NH3(g)放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H（298K）＝＋92.2kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H（298K）＝－92.2kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H（298K）＝＋46.1kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H（298K）＝－46.1kJ·mol－1

5．下列过程需通电后才能进行的是 （ ）

A．电离 B．电解 C．电化学腐蚀 D．金属的化学腐蚀

6．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断锌片是 (　　)

A．负极，发生氧化反应 B．正极，发生还原反应

C．负极，被还原 D． 正极，被还原

7．下列组合中的哪一个在任何温度下反应均自发进行 (　　)

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0； C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

8．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ? mol-1 的描述不正确的是（ ）

A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应 D．该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量

9．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果 （ ）

A

B

C

D



电解质溶液

HCl

AgNO3

BaCl2

KOH



pH变化

减少

增大

不变

增大





10．对于可逆反应M(g)＋N(g)
Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止

11．已知(1)Zn(s)+1/2O2 (g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol； 则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于 ( )

A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

12．已知某温度时，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)的平衡常数K＝20，由此推测在该温度时，反应2XY(g)
X2(g)＋Y2(g)的化学平衡常数为 (　　)

A．20 B．50 C．0.05 D．无法确定

13．在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)
3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )

A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol

14．在2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是(　　)

A．增加O2的浓度 B．增加SO2的浓度

C．使用催化剂 D．增加SO3的量

15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2
2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )

A．SO2 、O2 B．SO2 、SO3 C．SO2 、O2 、SO3 D．O2 、SO3

16．下列叙述不正确的是( )

A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气

17．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是 (　　)



A．铁棒为正极 B．铜棒发生还原反应

C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 D．铁棒质量减轻

18．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是 (　　)



A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>b>a D．b>d>a>c

19．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）

A．煤燃烧时化学能主要转化为热能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能

D．白炽灯工作时，电能转化为化学能

20．化学平衡主要研究下列哪一类反应规律 （ ）

A．气体反应 B．任何反应 C．固体反应 D.可逆反应

二、非选择题（ 共40分）

21.（6）可逆反应NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)　ΔH>0。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式是 。

(2)其平衡常数K值是____________。

22．（5）在557 ℃时，密闭容器中进行下列反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2 mol·L－1，水蒸气浓度为3 mol·L－1,达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1。则该反应中CO的转化率是____________，水蒸气的转化率是__________。

23．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是 极（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为 。

B极上的电极反应式为 。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极的材料是 ，电极反应式是 　　　　 。

② B电极的材料是 ，电极反应式是 。

23．（16分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达平衡时各物质的浓度分别是[NO2]＝0.06 mol?L－1，[NO]＝0.24 mol?L－1，[O2]＝0.12 mol?L－1。试求：

(1)该温度下反应的平衡常数。

(2)开始时NO2的浓度。

(3)NO2的转化率。