注意事项：

1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

第I卷（选择题 共48分）

选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1．下列关于能量变化的说法正确的是

A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒

D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O
NH4+＋OH--，若要使平衡向左移动，同时使c(OH—)增大，应加入适量的物质是

A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaOH D．H2O

3． 下列关于描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

4．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

5．下列说法正确的是

A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂

D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠

6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10--13 mol/L，该溶液可能是

①三氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

7． 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电

解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-- + OH-- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH--向正极移动

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的

pH>a，则电解质可能是

A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH

9．将浓度为0.1mol·L--1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F--)/c(H+) D．c(H+)/ c (HF)

10．2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。下列有关说法正确的是

A．达到平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大

D．2min内用NH3表示的反应速率为υ(NH3)=0.75mol·L--1·min--1

11．下列说法中，正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可以发生

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

12．醋酸溶液中存在CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．相同温度下，1mol·L--1醋酸溶液的电离常数等于0.1mol·L--1醋酸溶液的电离常数

14．下图表示温度和压强对平衡X+Y
2Z的影响。下列叙述正确的是

A．增大压强，平衡向右移动

B．升高温度，平衡向左移动

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的正反应为放热反应

15．下列说法中，正确的是

A．难溶电解质都是弱电解质

B．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH--) + c(A--)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO--) +c(OH--) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA--)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2--)

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

非选择题（本大题共有4小题，17题11分、18题14分，19题15分，20题12分，共52分）

17．（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示。

①该反应的热化学方程式为

（ΔH用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L--1的氨水与b mol·L--1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= 。

（3）已知水的电离方程式可写为2H2O
H3O+＋OH--，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为__________________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将________移动(填“正向”或“逆向”)。

18．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液

浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

19．（15分）Ⅰ、科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol--1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol--1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·mol--1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是_____kJ

（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是

Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

(2)SO32－放电的电极反应式为____________________________________________。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________。

20．（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝ kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①恒容条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一

条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。

③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。

第一卷：

1.C 【解析】 A项，相同质量的水和冰相比较，因冰吸收能量才能变为水，故冰的能量低。B项，化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式。D项，能量越低越稳定，故石墨稳定。

2．C 【解析】A项，加NH4Cl虽可使平衡向左移动，但同时使c(OH—)减小。

3．D 【解析】A项，中和热专指生成1mol水放出的热量。C项，有些放热反应也需要加热或高温才能引发，如铝热反应。

4．C 【解析】C项，此时铁电极作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

5．D 【解析】B项，水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW增大，pH减小。C项，AlCl3和FeCl3只可作净水剂，不能作消毒剂（因为无强氧化性）。

6．A 【解析】由水电离的c(H＋)=1×10--13 mol/L<1×10--7 mol/L，可见水的电离受到抑制。

7．A 【解析】C项，放电时负极反应：Cd－2e－+ 2OH--===Cd(OH)2，故负极附近溶液的碱性减弱。

8．D 【解析】选择电解时发生：“放氢生碱型”的化合物。

9．D 【解析】C项，因加水稀释，也促进了水的电离，故c(F--)/c(H+) 减小。

10．A 【解析】B项，生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 均为正反应，不能作为反应达到平衡状态的标志。C项，增加容器体积，则υ正、υ逆都减少。

11．B 【解析】C项，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应。

12．B 【解析】B项，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，c(H＋)减小，所以溶液中c(OH－)增大。

15．C 【解析】A项，电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必然关系。B项，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解过程仍然在不断进行。

16．A【解析】B项，根据“越弱越水解”，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，应为： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)。C项，分别写出混合溶液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式，代换掉c(Na+)即可得出：

c(CH3COO--) +2c(OH--) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

第二卷：

17．（11分）

（1）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(Q1－Q2) kJ·mol--1 或－2(Q2－Q1) kJ·mol--1（2分） ② 减小（1分）减小（1分）不变（1分）

（2）
（2分）（3）2NH3
NH4＋＋NH2－（2分） 逆向（2分）　

18．（14分）

（1）正极（1分）　H2－2e--＋2OH--==2H2O（2分）

（2）阴极（1分）　2Cl-- －2e－== Cl2↑（2分）

（3）铁极（2分）　 （4）减小（2分）

（5）1.204×1023或0.2NA（2分）　12.8 g（2分）

19．（15分）Ⅰ、（1）2858（2分）

（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ·mol--1（3分）

（3）< （2分）；在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

Ⅱ、（1）负　（1分）（浓度较大的）硫酸（1分）

（2）SO32－－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋（2分）

（3）H2O
H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）（意思对即可得分）

20．（12分）

Ⅰ. 6c－6b－2a （2分） Ⅱ. D （1分） O2＋4H+＋4e－=2H2O （2分）

Ⅲ.① C （1分） ②t2~t3? （2分） 升高温度（2分）（只写温度得1分）

③
（2分）