资阳市2015—2016学年度上学期期末考试

高二化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考人只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32

第Ⅰ卷（选择题 共49分）

一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。

1．能源是国民经济发展的重要物质基础，下列有关能源的说法错误的是

A．我国目前使用的主要能源是煤、石油和天然气

B．解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率

C．开发的新能源包括太阳能、氢能、核能等，它们都是可再生能源

D．提高燃料利用率的方式是科学控制反应，使燃料充分燃烧

2．下列关于技术应用说法不正确的是

A．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类

B．高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律

C．x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体

D．利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型

3．科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是

A．原子结构的行星模型 B．勒夏特列原理

C．洪特规则 D．盖斯定理

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．
的原子结构示意图：

B．氮化硅的化学式：Si3N4

C．基态氮原子的电子排布图：

D．
的电子排布式：[Ar]3d94s2

5．下列分子中既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A．CH4 B．P4 C．H2O2 D．C2H2

6．下列分子的立体构型和键角可用sp3杂化轨道来解释的是

①CH4 ②NH3 ③H2O ④CH≡CH ⑤苯 ⑥CH2=CH2

A．①②③ B．①⑤⑥ C．①②④ D．③⑤⑥

7．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。下列反应中在任何温度都不能自发进行的是

A．2O3(g)＝3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0

8．下列说法正确的是

A．由于碳燃烧可能生成CO和CO2，所以碳的燃烧热大小与生成产物有关

B．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水时放热285.8 kJ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与足量浓硫酸反应放热57.3 kJ

D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

9．一定温度下，反应O2(g)＋2H2(g) 2H2O(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度下反应4H2O(g) 2O2(g)＋4H2(g)的反应热和化学平衡常数为

A．2 ΔH和2K B．－2 ΔH和K2 C．2 ΔH和－2K D．－2 ΔH和K-2

10．下列关于中和热测定实验的叙述正确的是

A．为使反应充分进行，应将盐酸分次加入碱液中

B．为使反应刚好完全进行，应使用浓度和体积相同的NaOH和HCl溶液

C．测量初始温度时，测量盐酸后需清洗温度计再测量NaOH溶液温度

D．如无玻璃环形搅拌棒，可利用铁丝或铜丝代替

11．关于晶体组成的下列说法中正确的是

A．所有分子晶体结构都呈现出密堆积特征

B．原子晶体石英中含有SiO2分子

C．决定离子晶体的结构因素包含几何因素、电荷因素和键性因素

D．含有阳离子的晶体一定含有阴离子

12．2015年10月5日，中国药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，含有7个手性碳原子。下列化合物中含有不止一个手性碳原子的是

A．CH3CHO B．CH2OH(CHOH)4CHO

C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH(OH)COOH

13．反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述中正确的是

A．该反应的焓变为ΔH＝＋(a－b) kJ/mol

B．加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小

C．加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

14．在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是

①混合气体的密度不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④体系的总压不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

⑦
(B)∶
(D)＝n∶q

A．①③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑥⑦ D．③④⑤⑥

15．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是

A．干冰升华和液溴挥发 B．金刚石熔化和金属铜熔化

C．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 D．食盐粉碎和干冰粉碎

16．下列各组热化学方程式中，ΔH 1<ΔH 2的是

① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1 C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH 2

② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH 1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH 2

③ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔH 1
H2(g)＋
Cl2(g)＝HCl(l) ΔH 2

④ H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH 1 H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH 2

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

17．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时恒压条件下加入了惰性气体

C．t3时增大了压强

D．t2、t3、t4三个时刻中t4时NH3的百分含量最低

二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。

18．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．H2Te>H2Se>H2S>H2O

C．MgO>NaCl>H2O>HF D．金刚石>生铁>纯铁>钠

19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4 NA

B．12 g石墨中含有的C—C键的数目为3 NA

C．31 g P4含有的P—P键的数目为 NA

D．60 g SiO2中含Si—O键的数目为4 NA

20．已知：

化学键

C—H

C—C

CC

H—H



键能/kJ·mol-1

412

348

612

436



乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
(g)

(g)＋H2(g)的反应热ΔH为

A．－124 kJ/mol B．＋124 kJ/mol C．－40 kJ/mol D．＋40 kJ/mol

21．恒容密闭容器中发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图。下列叙述正确的是

A．M点的正反应速率
大于N点的逆反应速率

B．T2下，在0～t1时间内v(Y)＝
（mol·L-1·min-1）

C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

22．向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达平衡时，CO的转化率为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

第Ⅱ卷（非选择题 共51分）

三、填空题（本题包括5小题，共22分）：

23．（3分）请选“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格中：

（1）电负性：N____O； （2）硬度：金刚石 氮化硅； （3）晶格能：CaO BaO。

24．（2分）我国燃煤企业主要采用添加石灰石的方法降低尾气含硫量：

已知：CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) ΔH＝－178.3 kJ/mol

CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s) ΔH＝－402.0 kJ/mol

2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s) ΔH＝－2314.8 kJ/mol

写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：____。

25．（2分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 3PO43-＋5Ca2+＋OH-。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响____。（用必要的文字和方程式说明）

26．（8分）碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）CH4是常见的温室气体，下列说法中正确的是____。（填字母序号）

a．可燃冰是天然气的水合物晶体，晶体内部存在的作用力有共价键、氢键和范德华力

b．构成可燃冰的两种分子化学键极性与分子极性均相同

c．CH4分子中C—H键是s—p σ键

d．因为碳氢键键能小于氢氧键键能，所以CH4熔点低于H2O

（2）CS2分子中的共价键，按电子云重叠方式的成键有____和____两种，碳原子的杂化轨道类型是____，写出一个与CS2互为等电子体分子的结构式_____。

（3）多硅氢化物的热稳定性小于同碳原子数烃的主要原因是：____。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)n，中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，n＝____。

27．（7分）在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g) ΔH，所得实验数据如下表。

实验

温度/℃

起始时物质的量/mo

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0

0

0.090



②

800

0.10

0.40

0

0

0.080



③

800

0.20

0.30

0.25

0.25

a



（1）实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，v(N)＝____mol/(L·min)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K＝____；

（3）实验③中，此时化学反应速率是v(正)____v(逆)（填“＝”、“＞”或“＜”）；

（4）反应热ΔH ____0（填“>”或“<”）；

（5）应用化学反应速率与化学平衡原理解决化工生产实际问题，你认为下列说法不正确的是___（填字母序号）。

a．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

b．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

c．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

四、推断题（本题包括1小题，共13分）

28．（13分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2。根据以上信息，回答下列问题：

（1）写出基态F原子的外围电子排布式____；G元素位于元素周期表的____区；

（2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（3）CA3分子VSEPR模型是____形；CA3极易溶于水的原因有二：____；____；

（4）向CuSO4溶液中滴加过量CA3的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu(CA3)4]2+，画出其结构示意图____；

（5）化合物CA5属于离子晶体；配合粒子中中心原子是____。

（6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示。R的化学式为____；E2-的配位数是____；已知R化学式量为M，晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为ρ=____g/cm3。（列出表达式）

五、实验探究题（本题包括1小题，共10分）

29．（10分）甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10 mL 2% H2O2溶液

无



②

10 mL 5% H2O2溶液

无



③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液



（1）实验①和②的目的是____。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是____（填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想____；理由是____。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论



向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。

无明显现象

①_____



向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。

②____

③____



乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验编号

温度/℃

Na2S2O3

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL







c/mol·L-1

V/mL







①

25

0.1

5.0

10.0

a



②

25

0.1

10.0

10.0

0



③

25

0.1

5.0

5.0

b



（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：_____；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 mL。

六、计算题（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol.

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝1.3 mol，n(NH3)＝0.6 mol，求a的值。

（2）反应平衡时，混合气体的体积为71.68 L（标况下），其中NH3的体积分数为25%，求达到平衡时，N2和H2的转化率之比。

（3）计算反应从开始至平衡时放出的热量。

资阳市2015~2016学年度高中二年级第一学期期末质量检测

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：（每小题2分，共34分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

C

B

A

B

D

A

B

D

D

C

C

B

A

C

A

D

D



二、单项选择题（每小题3分，共15分）

题号

18

19

20

21

22



答案

C

D

B

A

C



三、填空题（共22分）

23．（3分）(1) <；(2) >；(3) >；（各1分）

24．（2分）2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g) ΔH=－2762.2 kJ/mol；

25．（2分）H+＋OH-＝H2O，造成OH-浓度降低，平衡正向移动，牙齿被腐蚀。

26．（8分）(1) a； (2) σ键；π键；sp； O=C=O或O=C=S；(3)Si—Si键与C—C键、Si—H键与C—H相比，前者键长均更长，键能均更小，因此分子热稳定性差；（前三题每空1分） (4) 5（2分）；

27．（7分）(1)0.001（1分）；(2) 1（2分）；(3) <（2分）；(4) < （1分）； (5) c （1分）；

四、推断题（共13分）

28．（13分）(1)3d54s1；ds；(2)C

(4)
；（每空1分）(5) H+（2分）；(6) ZnS；4；（每空1分）
（2分）；

五、实验题（共10分）29．（10分）

(1)浓度对化学反应速率的影响；相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂；(2) 1；H2O2溶液中含有水；(3) ①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确；②带火星的木条复燃；③Fe3+具有催化作用或猜想2正确；（每空各1分）

(4) S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O （2分）；(5) 10（1分）；

六、计算题（共6分）

30．（6分）解：（1） N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g)

始： a mol b mol 0

变t： x mol 3x mol 2x mol

末t：(a－x) mol (b－3x) mol 2x mol

由题意可得：a－x＝1.3 mol 且 2x＝0.6 mol

解得：a＝1.6…………………………………………………………………………………………………（2分）

（2） N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

始： 1.6mol b mol 0

变平： y mol 3y mol 2y mol

末平： (1.6－y) mol (b－3y) mol 2y mol

由题意可得：22.4mol/L×(1.6－y＋b－3y＋2y)mol＝71.68L 且 22.4mol/L×2y mol＝71.68L×25%

解得：y＝0.4；b＝2.4………………………………………………………………………………（2分）

α(N2)∶α(H2)＝（0.4/1.6）∶（1.2/2.4）＝1∶2……………………………………………………（1分）

（3）反应放出热量Q＝92.4 kJ/mol×0.4mol= 36.96 kJ………………………………………………（1分）

答：略（其它合理解法，结果正确，同样给分）

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