雅安市2015—2016学年上期期末检测高中二年级

化学试题

请你在做题之前仔细阅读下列说明：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 考试时间：90分钟；满分100分。

3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。

第Ⅰ卷（选择题共50分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1－10小题，每小题2分；

11－20小题，每小题3分；共50分。）

1. 下列能层中，有f能级的是

A．K B．L C．M D．N

2.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区

3.下列元素的电负性最大的是

A．Na B．S C．O D．C

4.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2

5.下列物质不是配合物的是

A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4?5H2O D．[Ag(NH3)2]OH

6.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀

7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

8.书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是

A．物质的状态与反应热有关 B．物质的状态与生成物有关

C．可以具体说明反应进行的情况 D．可以具体说明反应发生的条件

9.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)

C．v(O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

10.下列说法错误的是

A．化学反应必然伴随能量的变化

B．我国目前使用的主要能源是化石能源

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应一定有化学键的断裂与形成

11.下列说法错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

12.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI B．SbH3

C．H2Te D．SiH4

13.下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键

C．离子化合物中不可能含有非极性键

D．非极性键只存在于双原子单质分子中

14.下面的排序错误的是

A．晶体熔点由低到高:CF4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

15.下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClO B．HNO2 C．H2CO3 D．HIO4

16.已知反应① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是

A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

17.下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

18.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY3 B．ZX2Y6

C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

19.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2

C．升高温度 D．缩小容器体积

20.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

21（本题共10分）.（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+ I2 (g) 2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是。

22（本题共10分）.氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是________。

②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构B．N原子的杂化类型 C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是。生成蓝色沉淀的离子方程式是。

23（本题共6分）.某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别

草酸的体积

/mL

温度/℃

其它物质



?

2 mL

20





?

2 mL

20

2滴饱和MnSO4溶液



?

2 mL

30





④

1 mL

20

1 mL蒸馏水



（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。

（2）对比实验①和④，可以研究 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。

24（本题共10分）.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1) CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为；1mol O2+ 2中含有的
键为mol。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是、。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为。

25（本题共14分）.汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH_____0(填“＞”“＜”)。

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)＝N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式__________。

(3)已知反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡

所需时间/min







CO2(g)

H2(g)

H2O(g)

CO2(g)





1

650

2

1

0.4

1.6

6



2

900

4

2

1.6

2.4

2





①实验1条件下平衡常数K＝________(保留小数点后二位)。

②该反应的ΔH________0(填“＜”或“＞”)。

雅安市2015—2016学年上期期末考试高中二年级

化学参考答案与评分要点

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

D

C

C

A

D

B

A

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

A

B

C

A

B

C

A

D

B



阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。

21.（本题共10分）

（1）①放热 (2分) ； ②见右图所示，双箭头可平移在不同位置(“双箭头和活化能”同时具备1分，“双箭头和反应热”同时具备1分，共2分) ；③降低反应的活化能 (2分)

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92KJ/mol (2分)

（3）该反应是可逆反应 (2分)

22.（本题共10分）

（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）

（2）①sp3；②B（各1分，共2分）

（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH+ 4 （2分，其它合理表示也给分。）

23.（本题共6分）

（1）①和② （全对2分）；① 和 ③ （全对2分）

（2）草酸的浓度，或反应物的浓度（1分）；确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变（1分）

24.（本题共10分）

（1）
(2分)；2（2分）

（2）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）

（3）sp杂化； sp2杂化（各1分，共2分）

（4）4（（2分）

25.（本题共14分）

(1)①< (2分)； ②0.025 mol/(L·s)(2分)

③
(其中线段示意图1分，只要能表明达到平衡的时间增长且平衡时与“T1、S1”的线段重合，标明“T1、S2”1分)

④BD(对一个给1分，错一个扣1分；共2分)

(2)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ/mol (反应热1分，其它2分，共3分)

(3) ①0.17（或1/6）(2分) ； ②＞(1分)

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