2015/2016学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是

A．N2 B． O2 C．H2 D．CO2

2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素属于

A．混合物 B．有机物 C．氧化物 D．单质

3．太空探索器常用
Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为

A．332 B．238 C．144 D．94

4．下列过程只涉及物理变化的是

A．臭氧消毒 B．丹桂飘香 C．牛奶变酸 D．食醋除锈

5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．KOH B．CO2 C．CaO D．O2

6．反应Cu2S + O2
2Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是



A．光伏发电 B．风力发电 C．水力发电 D．光合作用

8．在含有大量Ba
、H
、NO
的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．SO
B．NH
C． HCO
D．OH

9．互为同素异形体的一组是

A．
H和
H B．金刚石和石墨

C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6

10．下列实验方法或操作正确的是



A．萃取碘水中碘 B．过滤 C．制取乙酸乙酯 D．制取淡水

11．下列过程吸收热量的是

A．镁条溶于盐酸 B．粉尘爆燃

C．生石灰溶于水 D．液氨气化

12．下列关于新制氯水性质的说法错误的是

A．溶液呈无色 B．强光照射可放出O2

C．具有漂白性 D．具有酸性和氧化性

13．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2?
Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是

A．SiCl4是氧化剂 B．N2是还原剂

C．H2被还原 D．N2发生还原反应

14．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2
2NH3，下列说法正确的是

A．加入催化剂能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

15．下列关于苯的说法正确的是

A．属于高分子化合物

B．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．常温下，是密度比水小的无色液体

D．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键

16．下列有关物质用途的说法不正确的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂

C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D．浓硫酸用作NH3的干燥剂

17．下列化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

B．乙酸的结构简式：C2H4O2

C．S
的结构示意图：

D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba
+(OH)

18．下列有机反应属于加聚反应的是

A．CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl

B．

C．

D．

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与稀氨水反应：H
+ OH
= H2O

B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br
+ Cl2 = Br2 + 2Cl

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H
= Ca
+ CO2↑+ H2O

D．二氧化氮与水反应：2NO2 + 2H2O = 2H
+ 2NO
+ H2

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16g O3含有的氧原子数为NA

B．常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA

C．1molMg变成Mg
时，失去电子的数目为NA

D．1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H
的数目为NA

21．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是

A．铜为电池的正极

B．铂不断溶解

C．稀溴水为电解质溶液

D．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是

A．最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W

B．原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W

C．最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W

D．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W

23．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是

A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3)

B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)＞n(Cu)＞n(Fe2O3)

C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+ n(Fe)=n(Fe2O3)+

D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n(Fe)= n(Cu)= 0.05mol、n(Fe2O3)= 0.09mol

二、非选择题：本部分3题，共31分。

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

①下列属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。

a.青铜 b.青花瓷 c.沥青

②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 ▲ （填字母）。

a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c.表面附着铜片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是 ▲ （填字母）。

a．石灰石 b．纯碱 c．黏土

（2）（5分）某品牌食品调料标签的一部分如右图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发 生 ▲ 反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是 ▲ 。

③配料中，属于着色剂的是 ▲ ；属于

甜味剂的是 ▲ ；属于防腐剂的是 ▲ 。

（3）（7分）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是 ▲ 。

②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是 ▲ ；引起酸雨的气体为SO2和 ▲ ；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为 ▲ 。

③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 ▲ 。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。

①分子中所有原子位于同一条直线上的是 ▲ （填字母）。

a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔

②能发生水解反应的有机物是 ▲ （填字母）。

a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖

③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 ▲ （填字母）。

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）（5分）对乙烯基苯酚(
)常用于肉香和海鲜香精配方中。

①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为 ▲ （写名称）。

②1mol对乙烯基苯酚最多可与 ▲ molBr2发生反应。

③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 ▲ 。

（3）（7分）苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为 ▲ 。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 ▲ 。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：

符合条件的F的结构有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为

1∶2∶2∶1的结构简式为 ▲ 。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g·mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）F的化学式为 ▲ 。

（2）K的电子式为 ▲ 。

（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。

（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。

26．（10分）PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 ▲ （举一例）。

（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣1的主要成分为 ▲ （写化学式）

（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl－，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 ▲ 。

（5）n(Al)/n(Fe)是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中n(Al)/n(Fe)的比值。

步骤1.准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

①通式 [FeaAlb(OH)xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为 ▲ 。

②求产品中n(Al)/n(Fe)的比值（请写出计算过程）。

高二化学试题参考答案

一、单项选择题：共69分。

选项

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

B

C

B

A

C

D

B

B

C

D

A



选项

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

D

A

C

D

A

B

B

A

C

C

C





二、非选择题：共31分。

24．（15分）

A．化学与生活

（1）① b（1分） ② c （1分） ③ a（1分）

（2）①水解（1分） ②糖类（淀粉）（1分）

③焦糖色（1分） 三氯蔗糖（1分） 苯甲酸钠（1分）

（3）①混凝剂（1分）

② PM2.5（1分） NO2（二氧化氮）（1分）

2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2（2分）

③ 2CO2 + 6H2
C2H5OH + 3H2O（2分）

B．有机化学基础

（1）①c（1分） ②a（1分） ③b（1分）

（2）① 羟基（1分） ② 3（2分） ③
（2分）

（3）①加成反应（1分）

②
（2分）

③ 3（2分）
（2分）

25．（6分）

（1）O2（1分）

（2）
（1分）

（3）2NaN3 + CuO
Na2O +3N2↑+ Cu（2分）

（4）3Cu + 8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分）

26．（10分）

（1）升高反应温度或减少固体配料的粒直径（任举1点）（1分）

（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（1分） SiO2（1分）

（3）ClO
+6Fe
+6H
=Cl
+6Fe
+3H2O（2分）

（4）铁转化为Fe(OH)3沉淀，铝转化为Al(OH)3或AlO2－（1分）

（5）①3a + 3b = x + y（1分）

②由步骤2 在2.855g样品中：160g·mol－1×
(Fe2O3)= 0.4000g

(Fe2O3)=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol

由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+ 160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g

102g·mol－1×n(Al2O3)= 3.350g－2×0.4000g

n(Al2O3)=0.025mol

n(Al)/n(Fe)=
（3分）

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