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资源名称 四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二上学期入学考试化学试题
文件大小 243KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/11/4 22:06:46
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

成都龙泉高中高2015级高二(上)入学考试试题

化 学

(满分:100分 考试时间:90分钟)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Ⅰ卷(选择题,共24题,48分)

一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)

1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( C )

A.乙烯可用作水果的催熟剂 B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C.二氧化硫可用作食品的漂白剂 D. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A )

A、32g氧气所含原子数目为2NA B、在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

C、氯化氢的摩尔质量为36.5g D、在标准状况下,22.4L水的物质的量是1mol

3.下列关于有机反应的说法正确的是( B )

A.己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。

B.氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应。

C.苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3,也可以是Fe粉。

D.溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。

4.150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( B )

A. C2H6     B. C2H4    C. C3H8    D. C3H6

5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-

57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐

酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( D )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 D.ΔH1<ΔH2=ΔH3

6.下列反应的离子方程式书写正确的是( C )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O

C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

7.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 ( C )

A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠

的金属性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素

的非金属性比碘元素强

C.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、

MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种

金属的活泼性为:Al>Mg>Na

D.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl

的非金属性比S强

8.咖啡鞣酸具有抗菌作用,其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是( D )

A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9

B.咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环

D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团

9.下列关于物质鉴别的方法中不正确的是( B )

A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体 B.可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液

C. 可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物 D.可用溴水鉴别苯和四氯化碳

10.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2; ②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入 吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。 正确的步骤为( D )

A.②①③④

B.①②③④

C.③②①④

D.②①④③



11.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YC4>H3ZO4,则下列判断错误的是( A )

A.原子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3



C.非金属性:X>Y>Z

D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-



12.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( B )



A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中反应物比生成物稳定

C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化

D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生

13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是( A )

A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeSO4溶液

C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4

14.对于某酸性溶液(可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;

②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是( B )

A.Br – B.SO42– C. H2SO3 D.NH4+

15.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是( C )

A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变

C.B的体积分数减少 D.amol/L<c(A)<2amol/L

16.已知反应:mX(g)+nY(g)  qZ(g) ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法中正确的是( B )

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量,Y的转化率降低

17.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,

下列说法正确的是 ( B )

A.原子半径:Z>Y>X

B. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. 气态氢化物的稳定性:R

18.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( A )

A.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

B.检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动

C.若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气

D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

19. 如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( D )



A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、Ca(OH)2溶液 D、NaCl溶液

20.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是 ( C )

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

21.下列实验能获得成功的是( A )

A.用溴水鉴别苯、CCl4、乙烯

B.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯



 C.用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯

D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯



22.有人研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是: ( A )

A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)

23.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后Y的体积分数大于a%的是( A )

A.1molY和1molZ B.2mol X,1molY,1molZ

C.1molY和3molZ D.2molZ

24.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( D )

A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高

C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题(包括4小题,共52分)

25. (本题共10分)现有A、B、C、D四种烃,其球棍模型或比例模型如图:



(1)上述四种物质互为同系物的是 (填字母)

(2)可以用来鉴别B和C的试剂是

A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液

(3)上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应,写出反应的化学方程式 。

(4)有一种烃与B互为同系物,分子式为C6H12,该烃分子中所有碳原子共平面,该烃分子的结构简式为 ,该烃与H2反应后所得产物的名称为

答案:(1)AC (2分);

(2)CD (2分) ;

(3) (2分);

(4)(CH3)2C = C(CH3)2 (2分); 2,3-二甲基丁烷(2分)

26.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:



(1)在以上元素的原子中,形成化合物种类最多的是(填元素符号)????????。

(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是??????????? 。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式???????????。

(4)W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是????。

A.最高正化合价为+6价

B.气态氢化物比H2S稳定

C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

D.单质在常温下可与氢气化合

(5)如图乙,由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式??? ??,M中阳离子的鉴定方法:

??? ??。

答案:(1)C; (2)第三周期第IVA族;

(3)或 (4)BD;

(5)Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3错误!未找到引用源。;

取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。 (每空2分)

27.(16分)海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:



①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2,试剂①可以选用 ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ;

②试剂②可以选用 ;

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是 。

A. B.

C. D.

(2)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:



某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):



①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示) ;

②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是

③反应过程中,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ;

④C装置的作用是 。

答案:(1)①氢氧化钠(NaOH) 过量 ②盐酸 ③ C

(2)① Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ②吹出Br2

③取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-

④ 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 (每空2分)

28.(14分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:

4FeO+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达);

由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a.升高温度 b.加了催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积



(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),

① 已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是______________________



②在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号)



A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

③ 在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___________。(4分,其余每空个2分)

答案:(1) 

(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小,b

(3)①A C ②C D ③1-0.5a

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