定州中学2016一2017学年第一学期高二开学考试

化学试题

一、单选题：共16题 每题3分 共48分

1．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的平均摩尔质量

D．SO2的转化率

2．下列反应是吸热反应的是（ )

A．C+CO2
2CO

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C．2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为

①ⅦA族 ②ⅥA族 ③IA族

A．只可能是①

B．只可能是③

C．可能是①或③

D．可能是①或②或③

4．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3

D．非金属性：X＞Y＞Z

5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉

6．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe 、Cu D．Hg、Ag

7．某有机物的结构为
，这种有机物不可能具有的性质是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生酯化反应

C．能跟NaOH溶液反应

D．能发生水解反应

8．下列有关说法正确的是

A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

B．
和
互为同分异构体

C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

9．在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

10．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

11．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

A．单质均能与水反应生成HXO

B．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大

D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

13．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）

①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性

③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

14．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z

B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构

D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

15．下列化学用语正确的是（ ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

16．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ）

A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃

D．煤的气化与液化都是化学变化

二、计算题：共6题 共52分

17．室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。

18．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量。

（2）确定该烃的分子式。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

19．可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始浓度为多少？

（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

20．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

21．把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

22．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：A．密度=总质量÷体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；C．总质量不变，当反应达到平衡时气体的总物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量可以作为判断化学平衡的标志，错误；D．若反应未达到平衡，则SO2的物质的量就会发生变化，其转化率也会发生变化，若达到平衡，SO2的物质的量不变，其转化率不变，故可以作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误。

考点：考查化学平衡状态的判断依据的知识。

2．A

【解析】

试题分析：A．反应C+CO2
2CO是吸热的氧化还原反应，答案选A；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是放热的氧化还原反应，不选B；C．2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe是放热的氧化还原反应，不选C；D．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑是放热的氧化还原反应，不选D。

考点：考查放热反应和吸热反应的判断的知识。

3．C

【解析】

试题分析：已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素可能是H元素，也可能是F、Cl元素，H元素在周期表中所在的族为IA族；F、Cl元素在周期表中所在的族为ⅦA族，所以可能的是①或③，选项C正确。

考点：考查元素的性质与原子结构与在周期表的位置的关系的知识。

4．B

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则三种元素分别是Cl、S、P。元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X＞Y＞Z，A正确；元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

5．B

【解析】

试题分析：滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，A错误；浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，B正确；对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，C错误；不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，D错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的判断的知识。

6．C

【解析】

试题分析：Ca、Mg是活泼的金属，要用电解的方法冶炼，A错误；Al是活泼的金属，要用电解的方法冶炼，B错误；Fe、Cu是比较活泼的金属，可以用热还原的方法，用H2或CO把它从化合物中还原出来，C正确；Hg、Ag是不活泼的金属，用热分解的方法制取，D错误。

考点：考查物质制取方法正误判断的知识。

7．D

【解析】

试题分析：A．该物质含有碳碳双键和醇羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．该有机物含有羧基和醇羟基，在一定条件下可以发送酯化反应，正确；C．该有机物含有羧基,能跟NaOH溶液发生酸碱中和反应，正确；D．该物质无酯基，不能发生水解反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的知识。

8．B

【解析】

试题分析：A．煤的气化就是在隔绝空气的条件下加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，所以发生的是化学变化过程，错误；B．两种物质分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，正确；C．淀粉、蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，淀粉、蛋白质都是高聚物，而油脂不是，错误；D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油中含有多种饱和的和不饱和的烃，所以是混合物，错误。

考点：考查物质变化的类型及物质成分和性质的应用的知识。

9．D

【解析】

试题分析：A．由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N
M，错误；B．由图可知t2时，二者的物质的量浓度相等，由于它们都还在发生变化，所以反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误； C．由图可知t3时，反应混合物各种物质的浓度不变，反应达到平衡，正逆反应速率相等，错误；D．从图中看出N、M的t1时起始量分别为6mol、3mol，N的浓度是M浓度的2倍，正确。

考点：考查化学反应速率与化学平衡的有关知识。

10．C

【解析】

试题分析：A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，错误；B．甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，错误；C．苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，错误。

考点：考查有机物的化学性质和有机反应类型的知识。

11．C

【解析】

试题分析：A．F2与水反应剧烈生成HF和氧气，故A错误；B．从上到下，HX的还原性增强，对应水溶液酸性增强，故B错误；C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故C正确；D．除F外其余卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4，故D错误；答案为C。

考点：考查元素周期律，涉及卤族元素的性质。

12．D

【解析】

试题分析：①巴豆酸含有碳碳双键，一定条件下可以与HCl发生加成反应，正确；②巴豆酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；③巴豆酸含有羧基，表现酸性，由于酸性比碳酸强，所以可与纯碱溶液发生反应制取CO2气体，正确； ④巴豆酸含有羧基，可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应，产生酯和水，正确； ⑤巴豆酸含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，正确。故在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是①②③④⑤，选项D正确。

考点：考查有机物的结构与性质的知识。

13．B

【解析】

试题分析：①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；②NH4H溶于水，发生反应产生氨气和氢气，氨气的水溶液显碱性，，错误；③NH4H与水反应时，NH4H的H元素化合价升高，失去电子，所以NH4H是还原剂，错误；④NH4H固体投入少量水中，反应产生NH3?H20和氢气，NH3?H20分解产生氨气，所以会产生2种气体，正确。故上述说法不正确的是②③，选项B符合题意。

考点：考查氢化铵的性质的应用的知识。

14．C

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C．Y的氢化物是水，为V形结构；

D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．

解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；

C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；

D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；

故选C．

考点：原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响．

15．D

【解析】

试题分析：A、丙烯不饱和的C=C双键其中一个键断开，自身加成反应生成聚丙烯，聚丙烯结构单元主链含有2个C原子，；

B、图中模型为丙烷的球棍模型，比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示成键情况；

C、氯原子未成键的孤对电子对未画出；

D、键线式用短线表示化学键，C原子、H原子不标出，交点、端点是碳原子，利用H原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上氢原子需标出．

解：A、聚丙烯的结构简式为
，故A错误；

B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，

C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故C错误；

D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为
，故D正确；

故选D．

16．A

【解析】

试题分析：A．煤的成分中并不含有苯、甲苯等有机物；

B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油；

C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；

D．化学变化过程中有新物质生成，根据煤气化和液化原理分析．

解：A．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯和甲苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故A错误；

B．使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；

C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故C正确；

D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故D正确．

故选A．

17．C3H8；CH3CH2CH3

【解析】

试题分析：由题意可知：

CxHy+（x+
O2
xCO2+
H2O △V

1 1+0.25y

10mL 30mL

则：1×30mL=10mL×（1+0.25y），

解得：y=8，即：该有机物分子中含有8个H原子，

把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，

相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为：
=3，

所以该有机物分子式为：C3H8，结构简式为：CH3CH2CH3。

故答案为：C3H8；CH3CH2CH3。

考点：考查有机物燃烧的计算

18．（1）72 g·mol－1 （2）C5H12 （3）

【解析】

试题分析：（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；所以该烃的相对分子质量为72；

（2）生成水的物质的量为n（H2O）=
=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol

生成CO2的物质的量为n（CO2）=
=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；

（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为

=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为
。

考点：考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写。

19．

（1）2.12 mol.L-1

（2）0.12 mol·L-1·min-1

【解析】

试题分析：（1）可逆反应2A(g)+B(g)?C(g)，经过10s后，B的浓度降低了0.06mol?L﹣1，则A的浓度降低了2×0.06mol?L﹣1=0.12mol?L﹣1，因此A的起始浓度为2mol?L﹣1+0.12mol?L﹣1=2.12mol?L﹣1；

（2）v(A)=
=
=0.012mol?L﹣1?s﹣1。

考点：考查化学反应速率有关计算

20．

（1）0.2mol；0.1mol；0.05mol；

（2）C3H8O；

（3）CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。

【解析】

试题分析：浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有完全燃烧。（1）n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol；n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；n(CO)=1.12L÷ 22.4 L/mol=0.05mol；（2）3g A中，n(H)=2 n(H2O)=2×0.2mol=0.4mol，n(C)= n(CO2)+n(CO)═0.1mol +0.05mol =0.15mol，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol:0.4mol:0.05mol=3：8：1，所以A的最简式为C3H8O，由于达到结合H原子的最大数目，所以最简式就是该物质的分子式，该物质的分子式为C3H8O。（3）A为饱和一元醇，也可能为甲乙醚，可能的结构简式有：CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。

考点：考查有机物的确定及物质的分子式、可能的结构简式的书写的知识。

21．（1）0.2mol/L.min （2） 1

【解析】

试题分析：（1）X开始加入1mol，2min末X的物质的量为0.2mol，v（X）=△n/ V△t=0.8/2×2=0.2mol/L.min。

（2）Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min），速率之比等于系数之比，n=2×0.1/0.2=1。

考点：考查与反应速率有关的计算

22．（1）② +44 kJ·mol-1 ；（2）△H=-166 kJ·mol-1 ；（3）① 2:3

【解析】

试题分析：（1）键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应②的焓变，已知反应①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = －572 kJ/mol，反应②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= －484kJ/mol，由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H 2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJ·mol-1，答案为：② +44 kJ·mol-1 ；（2）已知反应③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = －890 kJ/mol，反应②+①-③得反应：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g