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金山中学 高二 上学期 摸底考 化学试题（2016-9） 命题人：刘智刚 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Al-27；Fe-56；Ba-137 一、单选题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。请将答案填到答题卡上） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 2．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。则溶质可能是： A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 3．下列关于钠的化合物的叙述，错误的是： A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 5．下列离子方程式书写正确的是： A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大： 3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 6．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤ 7．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤ 8．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是 A．H、Na、S、Cl、N B．H、Na、S、Br、P C．H、Li、O、F、N D．H、Mg、S、O、N 9．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10．下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键 D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 11．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应 C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 12．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是 A．负极反应为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极 C．负极反应为CH4＋10OH－－8e－= CO＋7H2O D．随着放电的进行，溶液的pH增大 二、填空题（本题包括3小题，共40分。请将答案填到答题卷上） 13．（13分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为_____________________________________________。 （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_____________________________________。 （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________________________。 （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与 碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。 ①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。 A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸 ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是______________________________。 14．（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 【探究一】 （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。 【探究二】 （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）： （3）装置B中试剂的作用是________。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________________（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。 a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________________。 15．（15分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题： （1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。 （2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。 （3）溶液中可能含有的溶质是_______（填名称），判断该物 质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。 （4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式： ①AB段为___________________________________________； ②BC段为___________________________________________。 化学答题卷 高二（ ）班 姓名 学号 分数 一、选择题（60分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题（本题包括3小题，共40分。） 13．（13分） （1）____________________________________________________________________________。 （2）____________________________________________________________________________。 （3）____________________________________________________________________________。 （4）①__________。②____________________________________________________________。 14．（12分） （1）_____________________________________________________。（2）___________。 （3）_____________________________________________________。 （4）______________________________________________________。 （5）________。（6）_______________________________________________________________。 15．（15分） （1）___________________________________。（2）___________________________________。 （3）___________________，___________________________________， ____________________________________________________________________________。 （4）①_____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________。 参考答案 一、选择题（60分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A B B A C B A B C C C 13．（13分） （1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（3分） （2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（3分） （3）Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl（3分） （4）①BC（2分）②湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分） 14．（12分） （1）铁钉表面被钝化（2分） （2）66.7%（2分） （3）检验SO2是否除尽（2分） （4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （5）c（2分） （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分） 15．（15分） （1）HCl、AlCl3、NH4Cl（3分） （2）MgCl2、Na2CO3（2分） （3）氯化钾（2分）焰色反应（2分）透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色（2分） （4）①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2分）②NH＋OH－=NH3·H2O（2分） 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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