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资源名称 湖北省枣阳市第一中学2016-2017学年高二暑假开学考试化学试题
文件大小 89KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/11/4 22:06:47
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

枣阳市第一中学2016-2017学年高二暑假开学考试

化学检测题

(时间:90分钟 分值100分 )

第I卷(选择题共60分)

一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)

1.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(?? )

①原子序数:A>B????? ??????????②离子半径:aAm+ <bBn—

③原子半径:A<B???????????????④元素所在的周期数:A>B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等???? ⑥b = a+m-n

A.②③④??   ? B.①②④??    C.④⑤⑥??   ? D.②⑤⑥

2.下列气态氢化物中,最稳定的是

A、HF B、HCl C、HI D、H2S

3.下面的电子运动状态存在的是( )

A.n=1,l=1 m=0

B.n=2,l=0 m=±1

C.n=3,l=3 m=±3

D.n=4,l=3 m=±2

4.迄今为止合成的最重的元素是112号元素,它是用  高能原子轰击  的靶子,使锌核与铅核熔合而得,每生成一个112号元素的原子(  )的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A.112号元素是金属元素??? B.112号元素位于第七周期,是主族元素

C.  原子中子数为165??? D.112号元素为放射性元素

5.据相关报道,在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是



A.133Cs的核电荷数为133

B.133Cs+核外有54个电子

C.133Cs的质子数比137 Cs少4个

D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

6.不能发生铝热反应的是 ( )

A.V2O5 B.Cr2O3 C.MnO2 D.MgO

7.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8.下列说法不正确的是 ( )

A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近

B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,其理论依据是构造原理

C、电子排布在同一能级时,总是自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反

D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关

9.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4,下列判断错误的是( )

A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-

10.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是



A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

11.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 ( )

A.它们的原子序数A>B>C

B.它们的离子半径A2->C->B2+

C.它们的原子半径C>B>A

D.它们的最外层电子数C>A>B

12.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是( )

A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B.元素X与W形成的共价化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

14.下列各组比较不正确的是( )

A.酸性:H4SiO4

C.氧化性:S

15.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是( )

①微粒半径Cl->S2->S>F ②氢化物的稳定性 HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性S2->Cl->Br->I- ④氧化性 Cl2>S>Se>Te ⑤酸性 H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力F>Cl>Br>I

A.只有① B.①③④ C.②④⑥ D.只有⑥

16.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

A.CO和N2 B.O3和NO2— C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4

17.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,它们之间的关系如下:

Ⅰ.原子半径:甲<丙<乙<丁

Ⅱ.原子的最外层电子数:甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ.原子的核外电子层数:丁>乙=丙=2甲

Ⅳ.乙元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2

则下列说法不正确的是

A.乙元素的最外层有5个电子,其氢化物含有极性键

B.四种元素中丙的非金属性最强,其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强

C.丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性

D.乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

18.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量

A.①②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①④⑤

19.下列说法正确的是

A.是两种不同的物质

B.由乙烯之间相互加成可以得到聚乙烯

C.丁烷有3种同分异构体

D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下加热,可生成1mol乙酸乙酯

20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

C.标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒

21.A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是

A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物

C.A和B最简式一定相同 D.A和B的化学性质相似

22.在一定条件下,反应N2+3H22NH3 在2 L密闭容器中进行,10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol,则反应速率为

A.υ(H2)=0.02 mol / (L·min)

B.υ(N2)=0.02 mol / (L·min)

C.υ(NH3)=0.01 mol / (L·min)

D.υ(N2)=0.01 mol / (L·min)

23.如图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是



A.④>②>①>③ B.②>①>③>④

C.④>②>③>① D.③>②>④>①

24.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如图所示。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而被烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(  )

A.自发反应一定是放热反应

B.自发反应一定是吸热反应

C.有的吸热反应也能自发进行

D.吸热反应不能自发进行

25.下面叙述中正确的是

A.丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上

B.甲苯()分子中的7个碳原子处在同一平面上

C.乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上

D.丙烯(CH2=CHCH3)分子中的3个碳原子处在同一直线上

26. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )

A.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C

C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi D.只有一个电子层的原子

27.根据报道,我国某些城市的酸雨严重,为了改变这一状况,某市正准备推广使用清洁能源,下列不是清洁能源的是( )

A.太阳能 B.煤 C.天然气 D.酒精

28.有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入到相同的稀盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快;再将乙投入到甲的盐酸液中,乙的表面有甲析出。则四种金属的活动性顺序正确的是

A.甲>乙>丙>丁 B.丙>丁>乙>甲

C.丙>丁>甲>乙 D.无法判断

29.下列反应属于取代反应的是( )

A.乙烯→ 乙醇 B.乙酸→ 乙酸乙酯

C.苯 → 环己烷 D.乙醇→乙醛

30.下列说法正确的是( )

A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.已知H2O(L)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成

气态水多释放22kJ的能量

C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题(40分)

31.(本题14分)某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后,测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达到平衡,此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1,加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示,应满足:

(1)体积恒定时:若X=0,Y=0,则Z

压强恒定时:若X=0,Y=0,则Z

(2):若X=0.65,Y ,Z

压强恒定时:若X=0.65,Y ,Z

(3)压强恒定时,X、Y、Z应满足的关系式为 。

32.(本题6分)(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中:

(1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素

(2)互为同位素的是________________,________________,________________.

33.(本题8分)有下列几种物质:

A.金刚石和石墨

B.C2H6和C5H12

C.C2H4和C2H6

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E.35Cl 和37Cl

其中属于同分异构体的是 (填序号,下同),属于同素异形体的是 ,属于同系物的是 ,属于同位素的是 。

34.(本题12分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。



(1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为____ ___,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。

①当 X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子时,D 是__________(写化学式)。

②当 X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __,写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。

(2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是________(写化学式), X是_______(写化学式)。

参考答案

1.B

【解析】

试题分析:元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构,则a-n=b+m,其中A是金属,B是非金属,位于A的上一周期的右侧。所以根据元素周期律可知,①②④正确;③不正确,原子半径应该是A>B;A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等,答案选B。

考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

2.A

【解析】

3.D

【解析】l的取值只能为0,1,2,…,(n-1),m取值仅为0,±1,±2,…,±1。对照选项仅有D存在。

4.B

【解析】

由++(中子)可得该元素原子的中子数为277-112=165。对元素在周期表中位置,可利用递减法112-2-8-8-18-18-32=26,即位于第七周期第12列,故为第ⅡB族,是过渡元素,故B答案错误。

5.B

【解析】

试题分析:A、核电荷数等于质子数,等于核外电子数,等于原子序数,故A错误;B、正确;C、质子数决定元素种类,故133Cs和137 Cs质子数相等,C错误;D、Cs的金属性比Na强,故与水反应更剧烈,D错误。

考点:考查原子的结构相关知识

6.D

【解析】略

7.B

【解析】

试题分析:A、C项的反应属于放热反应,错误;D项的反应属于非氧化还原反应,错误。

考点:考查氧化还原反应、放热反应或吸热反应的判断。

8.B

【解析】各能级最多容纳的电子数由角量子数L决定,为:0、+1、+2、…、+L,故B错误;

电子在原子轨道上排布,应遵循洪特规则:对于基态原子,电子排布在同一能级时,将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同,故C错误

9.A

【解析】

试题分析:同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4,则原子序数X>Y>Z。A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:XY>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,正确;C.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强。原子序数X>Y>Z,所以元素的非金属性:X>Y>Z ,正确;D.元素的非金属性越强,其形成的简单阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性:X>Y>Z,所以阴离子的还原性:Z3->Y2->X-,正确。

考点:考查同一周期元素的性质变化规律正误判断的知识。

10.B

【解析】

试题分析:由短周期元素在周期表中的位置可知,M、X处于第三周期,Y、Z处于第二周期,四元素中只有M为金属元素,则M为Al,结合位置关系可知,X为Si,Y为N,Z为O,据此回答。A.电子层数越多,半径越大,则原子半径为M>Z,A项正确;B.非金属性N>Si,则Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强,B项错误;C.非金属性:X

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的综合应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用。判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键,注意对元素周期律的理解,难度不大。总结如下:

①同周期自左而右原子半径减小;

②非金属性越强,气态氢化物越稳定;最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

11.C

【解析】

试题分析:A、因B2+与C-具有相同的电子层结构且均为短周期元素,所以B为Mg、C为F、A为S,原子序数:A>B>C,B、离子半径:A2+>C->B2+;C、原子半径:B>A>C;D、最外层电子数:C>A>B。

考点:考查元素周期律,考查考生对元素周期律的掌握情况。

12.D

【解析】

试题分析:A.卤族元素的单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色,所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深,A项正确;B.卤族元素的单质是分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高,B项正确;C.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大,C项正确;D.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性大小顺序是F>Cl>Br>I,所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱,D项错误;答案选D。

【考点定位】考查卤族元素的性质异同。

【名师点睛】本题考查卤族元素的性质异同。①卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深;②元素的非金属性越强,其氢化物越稳定;③卤族元素的单质都是分子晶体,分子晶体的熔沸点由相对分子质量的大小决定;④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强。

13【答案】D

【解析】

试题分析:W原子是半径最小的原子,则W是H元素;非金属元素X形成的一种单质能导电,则X是C元素,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y是Al元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是S元素。A.元素Y是Al,金属Al可以与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,A正确;B.元素X与W形成的共价化合物是烃,有很多种,B正确;C.C与S能形成共价化合物CS2,C正确;D、元素W的氯化物是HCl,X的氯化物CCl4,HCl中的H原子最外层有2个电子,不满足8电子的稳定结构,D错误。答案选C。

考点:考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

14.D

【解析】

试题分析:元素的最高价水化物的酸性从左到有逐渐增强,所以酸性:H4SiO4S>Se,所以还原性为Se2->S2->O2-,故D错误,为本题的答案。

考点:元素周期律

点评:本题考查了元素周期律,该知识点是高考考查的重点和热点,本题难度适中。

15.C

【解析】

试题分析:①氯离子和硫离子电子层结构相同,硫离子半径大,错误;②非金属越强,氢化物稳定性越强,正确;③氯离子和溴离子和碘离子的还原性依次增大,错误;④非金属性越强,氧化性越强,正确;⑤高氯酸酸性最强,错误。所以选C。

考点:元素周期律

16.D

【解析】

试题分析:A.CO和N2互为等电子体,结构相似,A错误;B.O3和NO2—互为等电子体,结构相似,B错误;C.CO2和N2O互为等电子体,结构相似,C错误;D.N2H4和C2H4不是等电子体,结构不相似,D正确,答案选D。

考点:考查等电子体应用

17.B

【解析】

试题分析:甲、乙、丙、丁四种短周期元素,原子的核外电子层数:丁>乙=丙=2甲,说明丁在第三周期,乙、丙在第二周期,甲在第一周期,乙元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,说明乙为第ⅤA,则乙为N,原子的最外层电子数:甲+丙=乙+丁=8,丁为ⅢA的Al,甲为H,丙为F,A.氮原子属于第ⅤA元素,最外层5个电子,NH3 中N-H键是极性键,正确;B.丙为F,非金属性最强,但由于它非常活泼,没有最高价的含氧酸,错误;C.丁是铝,乙是N,氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝,属于强酸弱碱盐,水解显酸性,正确;D.N的非金属性比F弱,所以NH3 的稳定性比HF弱,正确;选B。

考点:考查原子结构与元素周期律的关系。

18.B

【解析】

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。①反应前后体积不变,则压强始终不变,所以混合气体的压强不能作为判断依据;②密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但气体的质量是变化的,则混合气体的密度可以作为判断依据;③B的物质的量浓度不再发生变化时,石墨反应达到平衡状态;④反应前后体积不变,则气体的物质的量始终不变,因此气体的总物质的量不能作为判断依据;⑤混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,物质的量不变,但质量是变化的,所以混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态,答案选B。

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