茶陵县第三中学2016-2017学年度下学年高二化学开学检测试题

时量:90分钟总分:100分

选择题部分(48分)

一.选择题(48分 只有一个正确答案)

1.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=x kJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)
K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)
2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1

则x为(　　)

A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b

2.下列说法不正确的是(　　)

A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应

B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素

C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有S

D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物

3.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是(　　)

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

4.)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是(　　)



X

Y



Z



W

Q



A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴、阳离子个数比为1∶2

B.X和Z元素组成的常见化合物为分子晶体

C.氧化物对应的水化物酸性:W

D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

5.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(　　)

A.Na+、Fe3+、N
、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

B.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示

C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S
完全沉淀的离子方程式为Fe2++2S
+2Ba2++2OH-
2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

6.下列说法不正确的是(　　)

A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响

B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量

C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的

D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论,Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质

7.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A.太阳能电池可将太阳能转化为电能

B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放

D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

8.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是(　　)

A.
　　B.
　　C.CH4O　　D.C　　

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)

A.标准状况下,22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA

B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA小于3NA

C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA

D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)

A.将1 mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA

B.常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.标准状况下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移的电子数为NA

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA

C.已知3BrF3+5H2O
HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5 mol H2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

B.标准状况下,2.24 L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA

C.高温下,0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA

D.25 ℃时,100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA

非选择题部分(52分)

二.填空题(52分除非有特殊标记每小空1分)

13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:

S2--2e-
S　(n-1)S+S2-

①写出电解时阴极的电极反应式:______________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成　。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有________________________________。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为　。

13.(14分)(1)①2H2O+2e-
H2↑+2OH-

②
+2H+
(n-1)S↓+H2S↑

(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)　②0.5 mol

③提高混合气体中空气的比例

(3)2H2S
2H2+S2

解析　(1)①由电解原理知,阴极发生还原反应,又因为是碱性溶液中,所以电极反应式为2H2O+2e-
H2↑+2OH-。②由题意知,
在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为
+2H+
(n-1)S↓+H2S↑。(2)①由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+→CuS→Cu2+,Cu元素化合价没有变化。②由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:n(O2)=
n(S)=
n(H2S)=
×1 mol=0.5 mol。③欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。

评析　本题以单质硫为载体,考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学反应原理等知识。综合性强,难度大。

14.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________;该操作将I2还原为I-的目的是________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是________;锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知:5S
+2I
+2H+
I2+5S
+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I
中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I
的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

14.(15分)(1)S
+I2+H2O
2I-+S
+2H+

使CCl4中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I
;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I

解析　(1)S
有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S
+I2+H2O
2I-+S
+2H+。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。

(2)因CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。

(3)此步反应原理为Cl2+2I-
2Cl-+I2,控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液。

(4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验;检验I
的原理由题中信息可以得到,S
能将I
还原成I2,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少量溶液”“加入1~2 mL……溶液”“酸化”“若……则……”。

评析　此题考查学生对氧族、卤族元素化合物知识的掌握情况,侧重考查I2的检验及实验基本操作,难度适中。

15.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:

(1)A在周期表中的位置是______________,写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显________色。

(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

物质

组成和结构信息



a

含有A的二元离子化合物



b

含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1



c

化学组成为BDF2



d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体



a的化学式为________;b的化学式为________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为____________。

15.(1)第一周期ⅠA族　2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(每空2分)

(2)纯碱(或苏打)(1分)

2Na2CO3+Cl2+H2O
NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分) 紫(1分)

(3)NaH(1分)　Na2O2和Na2C2(2分)　··
··(1分)　金属晶体(1分)

(4)氢(1分)　正四面体(1分)

解析　根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。

(1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。

(2)C、O、Na可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。

(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。

(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。

评析　本题考查短周期中元素的推断,综合考查了Cl2的工业制法、元素化合物的性质、晶体结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,要求学生能了解一些课外热点科技。

16. 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05 mg/kg。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】　　　　　　???????? 。

【实验原理】

5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4= 5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O

??? 2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A、D、E、F各装1.00 mL浓度为5.00 × 10－4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1,2, 3 —三羟基苯），C中装200 g原粮。

（1）实验课题的名称是　　　　　　??? 。

（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 　　??? 。

（3）检查上述装置气密性的方法是　　　　???????? 。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的?????????? （填“氧化性” 、“还原性” ） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ??????? ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将????? （填偏大、偏小或不变）。

（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为2.5×10－4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为????????? mg/kg。

16.(1) 根据题意可知该实验的目的是对粮食中残留磷化物含量进行测定。

(2) 根据题意“磷化铝、磷化锌、磷化钙都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）” 可以写出磷化铝与水反应的化学方程式为AlP＋3H2O＝Al(OH) 3＋PH3↑。

(3) 利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；也可以从A装置鼓入空气，观察各装置中若均有气泡产生 ，则气密性良好，反之不好。

(4) 高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃，所以该实验中必须防止氧气和PH3的反应，该实验通过装置B中的碱性焦性没食子酸来吸收空气中的氧气；若不吸收氧气，PH3会与氧气发生反应，用滴定方法测定的PH3减小，结果偏小。

（5）加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得，剩余高锰酸钾的物质的量=0.011L×2.5×10-4mol/L×
=1.1×10-6mol；与PH3反应的高锰酸钾的物质的量=0.003L× 5.00×10-4mol/L-1.1×10-6mol=4.0×10-7mol；根据化学方程式 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O计算得到PH3的物质的量=4.0×10-7mol×
=2.5×10-7mol；故该原粮中磷化物的含量为

=0.0425mg/kg。

17.明矾石经处理后得到明矾。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为: 4KAl(SO4) 2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:

(1) 在焙烧明矾的反应中, 还原剂是　　　　　。

(2) 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　。

(3) Al2O3在一定条件下可制得AlN, 其晶体结构如右图所示, 该晶体中Al的配位数是　　　　　。

(4) 以Al和NiO(OH) 为电极, NaOH溶液为电解液组成一种新型电池, 放电时NiO(OH) 转化为Ni(OH) 2, 该电池反应的化学方程式是　　　　。

(5) 焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ/mol;

H2O(g)
H2O(l)　ΔH2=-44 kJ/mol;

2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g)
2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g) 与H2O(l) 反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　。

焙烧948 t明矾(M=474 g/mol), 若SO2的利用率为96%, 可生产质量分数为98%的硫酸　　　　t。

17.　(1) 由题给化学方程式可知: S的化合价升高, 硫为还原剂。

(2) K2SO4的溶解度随温度的升高而增大且变化幅度较大, 故可采用蒸发结晶的方法得到其晶体。

(3) 由AlN的晶体结构可知: 1个铝原子周围有4个N原子, 故其配位数为4。

(4) 电池的负极为铝, 正极为NiO(OH), 分别发生如下反应: Al-3e-+4OH-
Al+2H2O、3NiO(OH) +3e-+3H2O
3Ni(OH) 2+3OH-。故电池反应的化学方程式为Al+3NiO(OH) +NaOH+H2O
NaAlO2+3Ni(OH) 2。

(5) SO3(g) 和H2O(l) 反应的反应热为: ΔH=(197 kJ/mol+2×44 kJ/mol-545 kJ/mol) /2=-130 kJ/mol。故热化学方程式为SO3(g) +H2O(l)
H2SO4(l)　ΔH=-130 kJ/mol。

由题中信息可得出如下关系式:

4KAl(SO4) 2·12H2O~9SO2~9H2SO4

　　4　　　　　　　　9　　　9

mol　　　　n(SO2)　n(H2SO4)

n(SO2) = mol=4.5×106 mol=n(H2SO4)

m(H2SO4) = g=432×106 g=432 t。

选择题答案

1.A

1.本题已知的三个热化学方程式为:

①C(s)+O2(g)
CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

②S(s)+2K(s)
K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)
2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1

由盖斯定律可推出,3×①+②-③可得热化学方程式S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1=(3a+b-c) kJ·mol-1,因此A项正确。

2.C

2.铁与氯化铁溶液的反应不是置换反应,A项正确;溶液中若含有Ag+也会有相同的现象,C项错误;Al2O3属于两性氧化物,D项正确。

3.C

3.根据元素周期表的结构可知,X为氦元素,Y为氟元素,Z为硫元素,M为氯元素。非金属性Y>M>Z,A项错误;离子半径Z2->M->Y-,B项错误;ZM2为SCl2,各原子的最外层均满足8电子稳定结构,C项正确;氟元素无对应的含氧酸,D项错误。

4.A

4.根据元素周期表的结构,所给元素处于第二、三周期,再根据X原子的核外电子排布特点确定X为氧元素,进而确定Y为氟元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。X、W分别与钠形成的摩尔质量相同的化合物为Na2O2和Na2S, 阴、阳离子个数比为1∶2,A项正确;X和Z元素组成的常见化合物为SiO2,属于原子晶体,B项错误;没有说明氧化物对应的水化物的价态,C项错误;原子半径大小关系为Z >W>Q>Y,D项错误。

5.C

5.A项中Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存,故错误;B项中滴加NaOH溶液时Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀,故图像错误;C项中若Fe2+变质则被氧化为Fe3+,只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别,C项正确;D项中当S
恰好完全沉淀时,Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为2∶1,OH-除与Fe2+反应生成Fe(OH)2外,还会与N
反应生成NH3·H2O,故错误。

6.C

6.A项,利用二氧化碳制造全降解塑料,等于是把二氧化碳“固化”,因此可以减缓其对环境产生的温室效应;B项,淀粉、油脂、蛋白质是人类的基本营养物质,它们在人体内最终分别水解为葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、各种氨基酸,同时这三种物质也是人体的重要能量来源;C项,物质的物理性质与晶体结构密切相关,CO2与SiO2物理性质上的差异是由于它们的晶体类型不同造成的;D项,Al(OH)3能发生下列电离:Al(OH)3
Al
+ H++H2O,还能发生下列反应:Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O,HC
能发生下列电离:HC

H++C
,还能发生下列反应:HC
+H+
CO2↑+ H2O,因此Al(OH)3和NaHCO3都是既能给出质子又能接受质子的物质,按照酸碱质子理论,它们都是两性物质。

7.C

7.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工,使其转化成为液体燃料的过程,其中的C元素质量并没有减少,因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。

8.C

8.A中模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,A错误;B中图示可以表示多种微粒,例如Ne、Na+等,B错误;CH4O只能表示甲醇,C正确;C可以表示金刚石,也可以表示石墨,D错误。

9.A

9.A项,标准状况下CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积计算;B项,SO2和O2的反应是物质的量减小的反应,若2 mol SO2和1 mol O2完全反应应生成2 mol SO3,但该反应是可逆反应,所以得到的混合气体的分子数大于2NA小于3NA;C项,12 g石墨晶体中C原子的物质的量是1 mol,石墨中每个C原子周围有3个C—C键,每个C—C键被2个C原子共有,所以12 g石墨晶体中含有的C—C键数目是1.5NA;D项,N2和NH3的分子中都含有3对共用电子对,所以0.1NA的N2和NH3的混合气体中含有的共用电子对数目为0.3NA。

10.B

10.将1 mol Cl2通入到水中发生下列反应:Cl2+H2O
HCl+ HClO,根据物料守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,A不正确;甲醛和冰醋酸的最简式相同,都是CH2O,故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O,所以含有的原子总数是0.4NA,B正确;标准状况下CCl4为液体,不能用气体摩尔体积计算,C错误;CO2通过Na2O2时发生