长沙市第一中学2016-2017学年度下学年高二化学第二次月考试题

时量:90分钟 总分:100分 普通班

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

（ ）1. 下列有关元素周期表的说法错误的是

A. 可在金属与非金属交界处寻找半导体材料

B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内

D. 在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

（ ）2. 电子层数相同的3种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性

HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断错误的是

A.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 B.原子半径按X、Y、Z顺序递减

C.得电子能力 X＞Y＞Z D.气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3

（ ）3.关于能源的叙述正确的是

A、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

B、氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量

C、化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源

D、大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖

（ ）4. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是

A. 钠与冷水反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝与氧化铁的反应

（ ）5.下列说法正确的是

A. 催化剂对反应热和反应的活化能均无影响

B.中和热ΔH= -57.3kJ/mol,则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kJ

C.放热反应在常温下一定很容易发生

D.破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应

( )6.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是

A.V(A) ＝0.15mol/(L·s) B.V(B)＝0.6mol/(L·s)

C.V(C)＝0.5mol/(L·s) D.V (D) ＝0.45mol/(L·s)

（ ）7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C、从海水中可以得到NaCl,电解NaCl可以制备Na

D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能

（ ）8.下列变化不属于取代反应的是

A．CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O

B． + 4H2

C． + HNO3 + H2O

D．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

（ ）9. 下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是

A．乙烯分子与苯分子均含碳碳双键，都能发生加成反应

B．除去甲烷气体中的乙烯可将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

C．实验室可用溴水鉴别苯、乙醇和环己烯

D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

（ ）10.用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是

A. 加入少量NaNO3溶液 B. 加入少量CuSO4溶液

C. 加入少量CH3COONa固体 D. 改用98%的浓硫酸

（ ）11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



A. X、Y元素的金属性：X

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2

C. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

（ ）12. 已知锶的核电核数为38，其单质密度为2.50g/cm3，下列说法中一定错误的是

A. 颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈

B. 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

C. 锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体

D. 颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

（ ）13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol

B．已知石墨比金刚石稳定，则C (石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH<0

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1 , 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2 ,则ΔH1＞ΔH2

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，

则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1

（ ）14.利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是

A.每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-

B.在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

C.外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

D.电池放电过程中，溶液的PH不断降低

（ ）15. 将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3 mL 加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为

A．加热时间不够 B．蔗糖纯度不够

C．Cu(OH)2的量不足 D．水解液未用碱液中和

（ ）16. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

（ ）17. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：下列醇能被氧化为醛类化合物的是

A．(CH3)3COH B． C． D．CH3CH2CH(CH3)OH

（ ）18.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种原理：下列说法正确的是

CH3OH(g) + H2O(g)== CO2(g) + 3H2(g) △H1 == +49.0KJ/mol

CH3OH(g) + 1/2 O2(g)== CO2(g) + 2H2(g) △H1 == -192.9KJ/mol

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如下图所示，且△H1=E2-E1

C．反应②中的能量变化如下图所示,且△H2=E2-E1

D．根据②推知反应CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H >－192.9kJ·mol－1

第10题 第11题

（ ）19.将V1mL1.0mol?L-1?H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是

A.做该实验时环境温度可能为20℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol?L-1 D.该实验表明中和反应是放热反应

（ ）20.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，下列能说明反

应已达到平衡状态的是

①体系的压强不变 ②体系的密度不变

③各组分的物质的量浓度不变 ④各组分的质量分数不变

⑤反应速率V(N2):V(H2)＝1:3 ⑥混合气体的总物质的量不变

⑦混合气体的平均相对分子质量不变 ⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键的断裂

⑨C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2

A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑤⑧⑨

C. ②③⑥⑦⑨ D. ①④⑤⑧⑨

二、非选择题(本大题共4小题,每空2分,共计46分)

19．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2) 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度________0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

20．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②还不能确定是否存在的离子是________。

21．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

________________________________。

22、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：?????????????????????????????????????? 。

（2）步骤③中反应的离子方程式：?????????????????????????????????????? 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、???????? 、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量????????? g。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是????????? 。

a.稀硝酸?? b.稀硫酸??? c.盐酸??? d.浓硝酸

②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为????????? 色。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

C

D

D

C

B

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

A

D

D

D

B

C

D



19、(1)A、C　 烧杯、玻璃棒

(2) 小于

(3) 13.6　　大于

20：(1)CO　(2)NO、Fe3＋　(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋　 SO　

(5)①Ba2＋、I－、NH　②K＋、Na＋、Cl－

21：(1)KCl　

(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4―→6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　 (3)KMnO4　 　5

(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强),

22、（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+

????? （2）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）

????? （3）洗涤

????? （4）0.07a

????? （5）①b ②紫（或紫红）

?

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/