试卷类型：A

2014届高三原创月考试题1

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：新课标地区

考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物

建议使用时间：2013年8月

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

2．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

3.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：

B．纯碱与汽油去除油污的原理相同

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．蔗糖与醋酸的最简式相同

4．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA

5．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

6．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．开始时，产生氢气的速率相同

B．所得溶液的pH相同

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

7．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A.mol/L B．(2b－a)mol/L

C.mol/L D．(10b－5a)mol/L

8．[2012·临沂一模]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

9．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．①③⑤　　B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

10．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去 NaCl中的NH4Cl



B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋



C

溶解度：CaCO3

溶解度：Na2CO3



D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中



11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)



图G3－1

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

12．[2013·四川卷] 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．[2013·天津卷] X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_________________________________________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________________________；D的电子式：________________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式_________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_______________________________________________________。

A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________

14．[2012·杭州一模]（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含 淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　 　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

15．[2012·临沂一模]（10分）下列转化关系所涉及到的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型： 。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： 。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

_____________ ________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？ （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。

16．[2013·临沂一模]工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

　　图K12－2

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)实验操作Ⅰ的名称为____________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有____________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为__________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

检验滤液A中存在该离子的试剂为______________(填试剂名称)。

(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝__________。

(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→____________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

17．[2013·新课标全国卷Ⅱ] 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

工业ZnO浸出液滤液过滤,Ｆ滤液过滤,Ｆ滤饼ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

反应②中除掉的杂质离子是________ ，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应③的反应类型为________ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________

________________________________________________________________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

18．[2013·江苏卷] 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；

②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用____________________________________________________检验，

现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

2013届高三全品原创月考试题一（A卷）

课标化学答案与解析

1.D解析：Al2O3是两性氧化物，A项错误；石灰石主要成分是CaCO3，为盐，生石灰是CaO，为氧化物，熟石灰是Ca（OH）2，为碱，B项错误；根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C项错误；完全电离是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，D项正确。

2．B　[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误； U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为U，D项错误。

3．C解析：食盐中阴离子是Cl-，氯离子的离子结构示意图是：
，A项错误；纯碱去油污是利用其水解溶液呈碱性导致的，汽油是利用油污易溶性导致的，B项错误；NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-组成，ClO-中氯原子与氧原子间通过共价键结合在一起，C项正确；蔗糖的最简式为：C12H22O11，醋酸的最简式为：CH2O，D项错误。

4．C　[解析]46g乙醇物质的量为1mol，其中含有的化学键数为8NA，A项错误；由Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O可知，Cl2发生自身氧化还原反应，1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；1个OH－含有10电子，1个—OH含有9个电子，H、O的质子数分别为1和8，故1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA，C项正确；CO是弱酸根离子，能水解，含1molNa2CO3的溶液中CO数目小于NA，Na＋、CO总数小于3NA，D项错误。

5．A　[解析]Al(OH)3不能溶解于氨水、碳酸等弱碱和弱酸中，A项正确；能够使铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，则CO不能存在，也可能是强碱性溶液，NH不能大量存在，B项错误；镁和铝都属于活泼金属，故都能够与盐酸反应，但是镁不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但是金属性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误。

6．D　[解析]镁比铝、铁活泼，故产生氢气速率最快的是镁，A项错误；金属性Mg>Al>Fe，故Mg2＋、Al3＋、Fe2＋水解程度不同，溶液的pH不同，B项错误；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则产生等体积的氢气，消耗镁、铝、铁的质量之比为12∶9∶28，故C项错误，D项正确。

7． D　[解析]NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑＋2H2O，则HCO的物质的量为mol；盐酸与混合物发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，则CO的物质的量为(b－) mol，碳酸钠结合的Na＋物质的量为(b－)mol，混合溶液分为5等份，故每份溶液体积为0.1L，故Na＋浓度为(10b－5a)mol·L－1。

8．A【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。

9．A　【解析】 ②中S与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。

10．.D　[解析] NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋是因为Fe3＋与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3NaHCO3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C项错误；HF是唯一能与SiO2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D项正确。

11．A　[解析]根据D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，可确定D为Fe(OH)2，若A