合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第一次半月考

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Ti-48.9

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组液态混合物，能用分液漏斗进行分离的是

A．CH3CH2OH和H2O B．I2和CCl4 C．H2O和植物油 D．苯和甲苯

2．能确定溶液甲中一定含有SO42—的是

A．在溶液甲中滴加用盐酸酸化的，有白色沉淀

B．在溶液甲中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

C．在溶液甲中先滴加硝酸酸化，后滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

D．在溶液甲中先滴加盐酸酸化，没有白色沉淀，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

3．蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是

4．实验室中需用480 mL0.2 mol/L的Na2CO3溶液，配制时需要无水Na2CO3的质量是

A．10.60 g B．10.18 g C．21.2g D．5.30 g

5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况使得配制的浓度偏高的是(其它操作均正确)

A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解放热但未冷却就移入容量瓶

C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上

6．下列实验操作或方法中，正确的是

实验室中用浓氨水和CaO作用来制取并收集干燥的NH3。下列装置图(夹持装置省略)

最合理是

A B C D

8．NA为阿伏加德罗常数。则下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与热碱溶液完全反应生成Cl—和ClO3—转移了0.1NAe—

B．已知S—S键的键能为265 kJ/mol，若使1mol某硫单质(气态)全部形成气态硫原子

需要2120 kJ能量，则3.2 g这种硫单质中含S—S键的数目为0.1NA

C．0.1mol/L的FeBr3溶液中含0.3NA Br—

D．已知25℃．101kPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。则此条件下0.05NAFe与足量盐

酸反应，产生H2约为1.84 L

9．同温同压下，在等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是

A．密度比为11 ∶ 16 B．物质的量比为16 ∶ 11

C．体积比为11 ∶ 16 D．分子个数比为16 ∶ 11

10．V L硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

11．某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

12．下列离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O

B．在AgCl沉淀中加入碘化钾溶液 AgCl (s)+ I—(aq)==AgI (s)+ Cl—(aq)

C．铜与浓硫酸共热 Cu + 4H++SO42—=== Cu2+ +SO2↑+2H2O

D．电解氯化镁溶液 2Cl— +2H2O ====== Cl2↑+H2↑+2OH—

下列分子或离子在指定条件的分散系中

①亚硫酸溶液中： I2、K+、I—、CO32—；

②Ca(NO3)2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

③AgI胶体中：S2—、K+、Cl—、NO3—；

④NO2和N2O4的混合气体中： H2O(g)、NH3、Cl2、O2。

下列说法正确的是

A．都能大量共存 B．都不能大量共存

C．只有②可以大量共存 D．只有③．④可以大量共存

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高．硬

度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

　 A．X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1∶2的离子化合物

　 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

　 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

　 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

15．对于反应A2 (g)+ 3B2 (g)
2C (g)；△H＜0，则下列说法错误的是

A．气体C的分子式为AB3

B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量

C．A2．B2反应生成C，C的产率与温度．压强（P）关系的示意图如下：

D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不变，表示反应已建立平衡

16．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水．②0.1 mol/L盐酸．

③0.1 mol/L氯化镁溶液．④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④=②＞③

C．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=(cα)2/[c(1—α)]。

若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH
CH3COO—+ H+向左移动，

α减小，Ka减小

D．I2在乙醇中溶解度很大，但从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

（12分）

X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、

Z、W四种元素的相关信息如下表：

元 素

相关信息



X

在X形成的化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构



Y

Y的一种单质是绿色植物光合作用的产物



Z

14Z是考古时测定一些文物年代的一种核素



W

W是一种亲氧元素，其单质是一种制太阳能电池的常用材料



 （1）Q元素的第一电离能比Y和Z都大，则Q位于元素周期表中第____周期第____族。

W原子核外电子排布式为____________。

（2）X原子分别与 Q．Y的原子可形成多种分子，在这些分子中可形成同种分子间氢

键，也可形成不同分子间的氢键，写出其中一种不同分子间氢键的物质（填化学

式） 。

（3）X、Y、Q三种元素可形成一种盐，用离子方程式说明此盐溶液不呈中性的原因_____

_________________。

（4）WX4是一种在空气中能自燃的气体，自燃时放出大量的热，并生成稳定的化合物，

其自燃的化学方程式为_____________________________________。

（5）在25℃．101kPa下，已知某些共价键的键能(kJ/mol)

X—Q

391

Y=Y

498

Q≡Q

946

X—Y

463



 则QX3在Y2中燃烧生成Q单质和气态X2Y的热化学方程式为(用具体元素表示)：

_____________________________________。

（16分）

苯甲酸苄酯（
）可用于治疗疥螨，抗寄生虫，也可作麝香定香剂及

樟脑代用品等。合成苯甲酸苄酯的方法有多种，下列路线是其中的两种合成方法：

（1）A 的结构简式为__________；B分子中的官能团名称为__________。

（2）反应①的条件为________；反应②的条件为_________；反应③的反应类型为_____。

（3）写出反应④的离子方程式____________________________________。

（4）写出反应⑥的反应方程式_____________________________________。

（5）反应⑤是工业生成最优方法，其原因是____________________________。

（6）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________________。

①能水解 ②能发生银镜反应 ③分子中不含甲基 ④除含 C=O外不含其它双键

（7）关于D化学性质的说法正确的是

a.能催化氧化生成苯甲醛 b.常温下，能与金属钠发生置换反应

c.能与氢溴酸发生取代反应 d.能发生消去反应

19. （12分）

钛是一种性能优良的金属，目前主要应用于尖端科技领域。钛元素在地壳中储量约

为0.45%（质量分数），且较分散，主要矿石有金红石(TiO2)和钛铁矿(主要成分是

FeTiO3，且含有Fe2O3等杂质)。下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程：

请回答下列问题：

（1）已知钛铁矿溶于硫酸是非氧化还原反应，溶液A中除含有Ti4+．TiO2+外，主要还

含有(填离子符号)______________________；写出钛铁矿溶于稀硫酸生成TiO2+

的离子方程式 。

（2）绿矾是炼钛生产中的一种副产物，绿矾可用来制蓝黑墨水．杀虫剂．木材防腐剂

等，但绿矾易被空气中氧气氧化，写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的化学方程式 。

（3）说明溶液B生成钛酸沉淀的原因_________________________________________。

（4）已知TiO2反应生成TiCl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学方程式为_

______________________________________。不直接用Mg还原TiO2的原因是

。

若将TiO2质量分数为x%的TiO2样品m g，全部转化为Ti，理论上消耗Mg至少

mol(用代数式表示)。

（12分）

水溶液X中只可能含有K+．Mg2+．Al3+．
．
．
．
．
中的

若干种离子。某实验探究小组对该溶液进行了如下实验：

已知：Mg2+或Al3+与
．
．
在溶液中均不能大量共存。

（1）溶液X加入稀盐酸生成气体甲的离子方程式为(只要求写出1个)：_________

。

（2）无色溶液甲与过量氨水反应的离子方程式为： ________________________。

（3）根据上述实验，溶液X中一定含有_________________ _____ ____。

（4）对溶液X的下列说法错误的是

a.可能还含有
b.室温下，溶液的pH>7

c.一定遵守电荷守恒 d.一定遵守物料守恒

（5）该实验探究小组还设计了对气体甲的分析实验，以进一步确定溶液中可能存在

的离子。请你帮助完成下表：

实验方案

 预期实验结果和结论