合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第三次半月考

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列的分离方法不正确的是：

A．用盐酸除去铁中混有的铝

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

D．用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是：

A、Fe2O3+ 3CO = 2Fe +3 CO2

B、 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C、Na+Cl2 = NaCl

D、CuO+H 2=Cu+H2O

3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO B．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO

4、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是：

A．CuO→Cu B．H2SO4→H2

C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N2

5、下列反应的离子方程式书写中，正确的是：

A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H+ + OH- = H2O

B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3+ + 3H2↑

6、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是：

A．Na2O B．Cl2 C．SO2 D．H2SO4

7、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是：

A．K可以与水剧烈反应，生成氢气

B．K在空气可以被氧化，产物是K2O2

C．K可以在空气中燃烧，产物是K2O2

D．因为K的活泼性比钠强，所以钠不能置换出钾

8、下列说法正确的是：

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是：

A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA

C．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

10、下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是：

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量的盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

11、将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是：

A．盐酸 B．硝酸钾 C．氯化钡 D．氯化铁

12、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是：

选项

离 子

要 求



A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c（K+）



B

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



C

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生



13、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是：

A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl

C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

14、2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：

2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是：

A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 B．KIO3和NaCl都是强电解质

C．KIO3作氧化剂发生还原反应 D．KIO3中I的化合价是+5

15、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

① ② ③ ④

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集HCl

16、下列离子方程式书写正确的是：

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+
Fe3+ + 4H2O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]+ + 2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH－ + 2D2O
2AlO2－ + H2↑+2D2↑

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17、（14分）写出下列反应的化学方程式：

（1）石灰石溶于稀盐酸

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应

（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应

（4）氢氧化铜与稀硫酸反应

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

（6）铜与硝酸银溶液

（7）氧化镁溶于稀硫酸

18、（10分）

已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A 、B 、C 、D 。

（2）写出D+B→C的离子方程式： 。

（3）写出C→D的化学方程式： 。

（4）向100 mL 0.5 mol/L的B溶液中通入标况下1.68 L CO2气体，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到固体的质量为 g。

19、（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－、OH- 中的某几种离子，现进行如下实验：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液 逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________________________________，

肯定不存在的离子是__________________________________________。

(2)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：

①_________________________________；② ________________________________；

③ ________________________________；④ ________________________________。

20、（10分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白：

（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。

（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

（用离子方程式表示）。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

。

（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的最佳试剂是 。（填序号）

A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 适量过氧化氢和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是

。

21、（6分）将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，计算：

（1）该混合物中Mg的物质的量为 mol。

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。

 合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第三次半月考

化学答题卷

班级 姓名 考生号____ 座位号____分数____

第I卷 选择题（满分48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





































第Ⅱ卷（非选择题，共52分)

（14分）

（1）______________________________________________；

（2）______________________________________________；

（3）______________________________________________；

（4）______________________________________________；

（5）______________________________________________；

（6）______________________________________________；

（7）______________________________________________。

18、（10分）

（1）__________ __________ ___________ __________；

（2）______________________________________________；

（3）_________________________________________________；

（4）____________ g

19、（12分）

(1)_________________________________， ________________ ___________________

(2) ①________________________________；② _______________________________；

③ _______________________________；④ ________________________________。

20、（10分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

21、（6分）

（1） mol （2） mL （3） mL

答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

A

C

B

C

A

D

A

C

B

C

D

A

C

B





17、（每小题2分，共14分）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O

18、（第1小题每空1分，其余每空2分共10分）

(1) Na NaOH Na2CO3 NaHCO3

(2) HCO3-+OH-==CO32-+H2O

(3) Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(4) 2.65

19、（每空2分，共12分）

(1) OH－、AlO、CO、K＋

NH、SO、SiO、Al3＋

(2) ①H＋＋OH－===H2O

②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

③CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑

④Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋

20、（每空2分，共10分）

（1）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。

（2）NO3－ + 4H＋ + 3Fe2＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O

（3）使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。

（4） B 抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁。

（每空2分，共6分）

（1）0.1 mol （2）250 mL （3）350mL