命题教师：吴三丰　余传继　审题教师：吴三丰

（考试时间：90分钟 ，闭卷）

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试过程中不允许用计算器。答案一律填写在答题卡上，填写在其它位置的不予计分！

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Fe：56　Ａl:27

第Ⅰ卷（选择题 共５０分）

一、选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。

1、化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

2、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是

A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

3、下列叙述中正确的是

　A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2　C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－　D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

4、下列试剂的贮存方法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶

C．在存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉

5、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物

6、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量　　　　 B．溶解　　 C．转移　　 D．定容

7、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

稀硫酸

石灰石

CO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





8、 下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：
　 B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
I　　

C．HClO的结构简式：H—Cl—O D．S2－的结构示意图：

9、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5 NA

B．1 mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4 L

D．10 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA

11、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－＝CaCO3↓+H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

12、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2?min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应



D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+



14、下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥FeCl3溶液与Na2S溶液

A．全部都是 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤

15、下列物质转化在给定条件下不能一步实现的是

A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

16、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

17、下列叙述正确的是

A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低

18、下列有关氕（H）、氘（D）、氚（T）的说法正确的是

A．是三种不同的元素 B． H元素平均的相对原子质量=（1+2+3）÷3

C．通常我们把氢的相对原子质量当1来计算，这是以氕的相对原子质量为标准计算的 D．自然界中所有含氢物质中都含有氕、氘、氚三种核素

19、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（1个N4分子中共有6个N－N），与白磷分子相似。已知断裂1?mol?N－N键吸收193?kJ热量，断裂1?mol?N≡N键吸收941?kJ热量，则

A．N4比N2稳定 B．1?mol N4气体转化为N2时要放出1110?kJ能量

C．N4是N2的同系物 D．1?mol N4气体转化为N2时要放出724?kJ能量

20、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

21、下列热化学方程式中的△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H ＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H ＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H ＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H ＝-11036 kJ/mol

22、下列曲线图与对应选项不正确的是  A．向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

溶液 B．向1L浓度均为0.1 mol·L-1 的AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中滴入0.1 mol·L-1NaOH

溶液 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

23、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出３０.３ kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－６０.６ kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

24．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

C．OA段所发生反应的离子方程式：

H＋＋OH－===H2O； CO32－＋H＋===HCO

D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

２５．实验室用密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸与密度为1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是

A．1:2 　 B．2:1 C．3:2 D．2:3

第Ⅱ卷（非选择题，共5０分）

2６、（１１分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为_______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________ (填名称)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________(填化学式)。

（3）ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________________________

用电子式表示ZX的形成过程____________________________；

（4）X2M的燃烧热△H= －a kJ/mol。写出X2M燃烧反应的热化学方程式________________________。

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6 kJ/mol；2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－113.0 kJ/mol 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NOg) △H= kJ/mol

2７.（１２分）某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

⑴取样品a克，称取时使用的仪器名称为_____________

⑵将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有____________,滤渣含有_____________

在溶解过滤时主要使用的玻璃仪器有_________________

⑶往滤液中慢慢加入过量的NaOH溶液,过滤,写出该步骤操作中所有的化学方程式_______________________________________________________

⑷在第⑶步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并燃烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克,此过程对应的方程式有________________________________________________________

⑸计算该样品中铝的质量分数的表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2８、 (１５分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应⑤的离子方程式 。

反应③的离子方程式 。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。

（4）实验室制取C的化学方程式为 ；

（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：

实验步骤

实验现象

用化学用语解释



将少量气体通入淀粉KI溶液

溶液最初变成 色

_________________________________________

（用离子方程式表示）



继续通入气体

溶液逐渐变成无色

__________________________________________

（用化学方程式表示）



2９、 (１２分) 化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子

K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+



阴离子

OHˉ NO3ˉ Iˉ HCO3ˉ AlO2ˉ HSO4ˉ



（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且A、B混合后加热产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为 ；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加

入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但只A、B的水溶液混合无明显变化。则

①A为 ；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ ；对应的离子方程式为__________________

Ⅱ ；对应的离子方程式为__________________

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因

2013学年第一学期高三第三次月考化学答案

不能使用计算器、闭卷，考试时间90分钟，总分：100分

可能用到的原子量：H：1　C：12　N：14　O：16　Fe：56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

2８．(１５分，有３空各１分，其它空各２分)（1） ②⑤

(2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（１分）

Ｆe+2H+=Fe2++H2↑（１分）; ＳＯ２+２Ｆe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

（3）Fe3++3 H2O
Fe(OH)3+3 H+

（4）MnO2 + 4 HCl（浓）
Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O

实验步骤

实验现象

用化学用语解释





蓝（1分）

Cl2+ 2I－= I2+2Cl－







5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl





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附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）

学校名录参见：http:///wxt/list.aspx?ClassID=3060