四川省资阳市高中2014届高三第二次诊断考试化学试题

化学

理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）
的颗粒物，因此均能形成胶体

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染

C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密
封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA

B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA

3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

反应时间

CO2与CO的物质的量之比



B

反应温度

逆反应速率



C

体系压强

平衡常数Ｋ



D

MgSO4的质量

CO的转化率



4．甲醇燃料电池工作原理如右图，下列说法不正确的是

A．盐桥中的K+向负极移动

B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气

D．正极烧杯中溶液pH增大

5．下列操作对应的现象及解释正确的是

编号

操 作

现 象

解 释



A

FeI2溶液中滴加过量氯水

溶液变黄

氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：

2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-



B

苯酚钠溶液中通入少量CO2

出现白色浑浊

苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：

2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32-



C

Ca(HCO3)2溶液
中滴加过量NaOH溶液

出现白色沉淀

Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O



D

含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7

溶液中先出现蓝色沉淀

Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓



6．下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：

c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：

c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：

c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

A．18 g
B．24 g C．30 g D．36 g

第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8．（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元 素

性 质



A

一种核素的原子核内不含中子



B

原子核外电子有6种不同运动状态



C

最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应



D

单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线



E

在地壳中的含量位居第三



F

周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍



G

该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨



根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：
______（用离子方程式解释）。

（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：

□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

9．（14分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。

实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中
一支试管中先加入少量MnSO4固体，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

试 管

未加MnSO4的试管

加有MnSO4的试管



褪色时间

30 s

2 s



［表1］

实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表2：

试 管

未滴加稀硫酸的试管

滴加了稀硫酸的试管



褪色时间

100 s[来源:Z。xx。k.Com]

90 s



［表2］

实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：

试 管

滴入10滴稀硫酸的试管

加入1 mL稀硫酸的试管

加入2 mL稀硫酸的试管



褪色时间

70 s

100 s

120 s



［表3］

（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。

（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。[来

①温度对该反应速率有影响

②硫酸对草酸和KMnO
4溶液的反应有影响

③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小

④在酸性范围
内，pH值越小对反应越有利[

（3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。

（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

上述实验中，实验_____可证
明这个历程是可信的。

10．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

回答下列各题：

（1）物质B的名称：_______（系统命名
法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1.
5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：______；

（3）写出下列反应的类型：④_____、⑧_____。

（4）写出反应③的化学方程式：
_______。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基

11．（14分）我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：

方法1

燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4



方法2

用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4



方法3

高温下用水煤气将SO2还原为S



方法4

用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4



（1）方法1中已知：CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) ΔH=－178.3 kJ/mol

CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s) ΔH=－40
2.0 kJ/mol

2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol

写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。

（2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：

①准确称取13.9 g 样品，溶解；

②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；

③加入足量的氯化钡溶液，过滤；[来源:学。科。网Z。X。X。K]

④进行两步实验操作；

⑤称量，得到固体23.3 g，计算。

步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为：_____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数：____（保留两位有效数字）。

（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）∶SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30∶40］。

用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。

（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。

资阳市2011级高三第二次诊断性考试参考答案

理科综合 化学

题号

1

2

3

4

5

6

7



选项

A

D

B

A

D

C

A



8．（共15分）

（1）
（1分）； O>S>Al（1分）；

（2）甲酸形成分子间氢键（1分）；

（3）sp2杂化（1分）； V形（1分）； ①②（2分）；

（4）离子键、共价键（配位键不计分）（2分）；

（5）原子（1分）； 酸性（1分）； Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+（2分）；

（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分，缺项部分不分顺序）；

9．（共14分）

（1）Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应
速率［或需要Mn2+（硫酸锰）作催化剂］（2分）；

（2）①②③（3分）；

（3）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（3分）；

从无色变为浅紫红色（2分）；偏大（2分）

（4）Ⅰ（2分）；

10．（共15分）

（1）4-氯甲苯（2分）；

（2）C9H8O4（3分）； 羧基、(酚)羟基（
各1分，顺序不论）；

（3）氧化反应；加聚反应；（各1分）

（4）
（3分）；

（5）6（3分）；

11．（共14分）

（1）2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g) ΔH=－2762.2 kJ/mol （3分）；

K=
（1分）；

（2）使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成误差（2分）；洗涤；干燥（各1分）； 95%（2分）；

（3）还原气体过量可以提高SO2的转化率（2分）；

（4）SO32-＋H2O－2e-＝2H+＋SO42-（2分）；