九江市七校2014届高三第二次联考

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题满分：100分；考试时间：100分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．选择题：（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32-

B．l7gNH3中含有3NA个氢原子

C．常温常压下，11．2L甲烷含有共价键数为2NA

D．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

2. 下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

3. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ）

A．N5＋ 离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素

6. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ）

学生甲

学生乙



A

向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸

向盐酸中逐滴加入NaHCO3 溶液



B

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液



C

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2

向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液



D

向BaCl2溶液中通入SO2

向BaCl2溶液中通入SO3



7. 汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是（ ）

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

8．下列说法正确的是（ ）

A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的

D．PM 2.5的产生与人类活动无关

9. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

10．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）

A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

11． 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

12．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 ?2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1

13．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C



到达平衡的时间（min）

5



8



A的浓度（mol/L）

c1

c2





C的体积分数

w1



w3



混合气体密度（g/L）

ρ1

ρ2





下列说法正确的是（ ）

A．若x<4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

15. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A、洗气瓶中产生的沉淀是
B、在Z导管出来的气体中无

C、洗气瓶中产生的沉淀是
D、在Z导管口有红棕色气体出现

16. 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号

①

②

③

④



稀硝酸体积/mL

100

200

300

400



剩余金属/g

18.0

9.6

0

0



NO体积/mL

2240

4480

6720

V



 下列计算结果正确的是 （ ）

A． ①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为0.4mol/L

C． ②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960

第Ⅱ卷（非选择题 共52分，请在答题纸上作答）

17．（14分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）_______

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

18.(10分) 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。

（1）．若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

a．3v逆(N2)=v正(H2) 　　　 b．2v正(H2)= v正(NH3)

c．混合气体密度保持不变 　 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

（2）．在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

（3）． 右图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②

完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→ ――③

19.（7分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）____________。

（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。

（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是 。

20.（12分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____（填物质序号）

（2）B装置的作用为

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号）

A．Na2CO3 B．AgNO3 C．H2SO4 D．FeSO4

（4）图E中持续通人氧气的作用为 。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。

21.（9分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 _____________________ ，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ _________，又变为棕黄色的原因是 。

2014 届 九 江 市 高 三 七 校 联 考

化 学 卷 参 考 答 案

一．选择题：（本题共16小题，每小题3分。）

1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D

17.（第（1）问每空1分其他每空2分，共14分）

（1）第二周期VA族 绿色氧化剂

（2）3NO2+H20=2HNO3+NO

（3）＜ NH4++ H20?NH3·H20+H+

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H20

（5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正

18. （共10分）

(1)．< a 　　　　　　（共4分，各2分）

(2)．c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大 （2分）

(3)．25%　　　　　　　　　　　　　（2分）

(4)．12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2分）

19. （7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）

（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）

（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）

20.（12分，每空2分）

(1)NH4HCO3

(2)吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气

（3）3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO↑+4H2O B C

（4）使有害气体吸收更完全

(5)D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。

21.（9分）

（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3．01×1024（或答5NA也给分，2分）

（2）0．032（2分）

（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分） H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化（1分）