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第I卷(选择题，共42分) 一、选择题（本题共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分） 1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） A.1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目NA D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为为2NA 2、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( ) A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液中OH-总数不变,有O2放 C.溶液的pH增大,有O2放出 D.溶液中Na+总数减少,有O2放出 3、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－ 4、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 5、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0 7、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 （ ） A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D．全部符合 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空题（每空3分，最后一空4分） 8、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 ⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = _________________ ． ⑵反应Cl2+Na2SO3＋2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ． ⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－ ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ①提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO- ；假设3：__________________________． ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 10、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如右图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 __________________________________ 。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ml（标准状况）。 (3)计算原混合物中NaOH的质量_______。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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