2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高三年级

化学学科 试题

考生须知：

本卷满分100分，考试时间90分钟；

答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是

A．③ ⑤ B． ② ④ C．④⑤ D ．①③

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．水合氢离子电子式：
　　　

B．二氧化硅的分子式：SiO2　　

C．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子 Cs

D．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA

B．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

D．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

5．下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

C．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e- ===PbO2＋4H＋＋SO42 －

6．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是

A．[N(CH3)4]+中只含共价键

B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g [N(CH3)4]2 S2O6

7． 2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是

A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石

B．此陨石具有耐酸碱的特性

C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低

D．橄榄石中Fe为+2价

8．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为

A． 5：2 B．3：1 C．2：5 D．1：1

9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论



A

新制氯水

PH试纸

变白

氯气具有漂白性



B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气显碱性



C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性



D

Cu，浓硝酸

KI淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体



10．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①②③④

11. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．O～A段反应的化学方程式是

Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

B．A～B段反应的离子方程式是

2OH-＋CO2===CO＋H2O

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

12．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol

13．下列有关实验装置的说法中正确的是

A．图1装置配制1.00mol/L的稀硫酸 B．图2装置可以从I2的CCl4溶液中得到碘

C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2

14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z　

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物　

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：



分析图像，以下结论错误的是

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e===Fe2+

16．TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为：

LiCoO2＋C6 C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点

B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收

C．放电时，正极锂的化合价未发生改变

D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

17．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是

A．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ；△H2。则△H1<△H2

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(aq)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2H2(g）＋O2(g）===2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

18．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu
+H2
+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是

A．电镀过程中氢气在镀件表面析出

B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

D．电镀时每生成6．4g铜，镀层放出2．24L H2

19．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v (A)为0.006mol/(L·s)

B．B的起始物质的量为0.08mol

C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大

D．该反应为放热反应

20．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2
N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是

A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大

C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

二、填空题（本题包括5小题，共60分）

21．（13分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

（1）写出A的化学式 ▲

（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式 ▲

（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 ▲

（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ▲ ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 ▲ 理由是 ▲

（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物 ▲

22．（12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-离子中的某几种。

（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液至过量，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，加热有刺激性气体放出，过滤；②取滤液通入过量CO2气体，出现白色沉淀。

该溶液中一定含有的离子是 ▲ ；写出②中生成白色沉淀的离子方程式 ▲ 。

（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：

H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+

①该反应中，被氧化的元素为 ▲ ，每生成lmol CO2转移的电子数为 ▲ NA；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ ▲ SCN-（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 ▲ 。

23．（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）B中观察的主要现象是 ▲ ， D装置的作用是 ▲ 。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是 ▲ 。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 ▲ （写名称）。

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ▲ 。

24．（17分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。请回答下列问题：

（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内CH4的平均反应速率为 ▲ 。平衡后可以采取下列 ▲ 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。

A．加热升高温度 B．恒温恒容下充入氦气

C．恒温下增大容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O

（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。

已知: CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1

①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。

②该反应的△S ▲ 0(填“>”或“<”或“=”)，在 ▲ 情况下有利于该反应自发进行。

（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 ▲ (填字母)；理由是 ▲ 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： ▲ 。

（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式 ▲ 。

关于该电池的下列说法，正确的是 ▲

A．工作时电极b作正极，O2- 通过固体介质

NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

25．（6分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和H2O等为原料制取NaHCO3，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3。若灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究：取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

（1）则曲线d对应的溶液中的离子是 ▲ （填离子符号下同）；曲线b对应的溶液中的离子是 ▲ ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ▲ ；

（2）若取42.0 g NaHCO3 固体，加热了t2 min后，把剩余固体全部加入到400 mL

2mol·L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为 ▲ （设溶液体积变化忽略不计）