闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域

填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1． “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物

C．密度比水大 D．不能发生皂化反应

2．下列化学用语正确的是

A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B．次氯酸的电子式

C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子

D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族

4．下列气体在常温常压下不能共存的是

A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2 D．SO2、O2

5．有关物质性质的比较，错误的是

A．熔点：纯铁 > 生铁 B．密度：硝基苯 > 水

C．热稳定性：小苏打 < 苏打 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液

7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O2

8．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是

A． B． C． D．

9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说

法正确的是

A．元素非金属性： X＞R＞W

B．X与R形成的分子内含两种作用力

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．元素对应的离子半径：W＞R＞X

10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列物质中符合转化关系的A的个数为

A B C

①Cl2　 ②S 　 ③Fe ④NH3 　⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A．3 B．4 C．5 D．6

11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

12．钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是

A．b为电源负极

B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a

D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

13．下列装置可达到实验目的是









A．证明酸性：

醋酸>碳酸>苯酚

B．制备乙酸丁酯

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体





14．关于反应2HI(g)
H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正确的是

A．反应物的总键能低于生成物的总键能

B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ

C．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大

15．下列实验说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜

C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

16．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是

A．两种无毒的气体均为还原产物

B．反应后溶液的pH会升高

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体

17．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A．Al3＋、NO3－??? ??B．Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．Ba2＋、Al3＋、NO3－??? ?D．Ag＋、Al3＋、NO3－

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是

A．温度T℃时，该反应的平衡常数K＝

B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

19．离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－→ BaSO4↓ + 2H2O可表示

A．Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应

B．Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应

C．Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应

D．Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应

20．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的

CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图

所示。下列说法正确的是

A．原混合溶液中的n(CO32－):n(AlO2－)=1:1

B．a点溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH－)

C．b点溶液中浓度顺序为:c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)> c(OH－)

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

21．向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是

A．若a>c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B．若a>c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c

C．若a

D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

22．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

B．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

C．当转移电子为n mol时，则0.15

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1

四、（本题共12分）

氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：

6HF + Na2SiO3 → 2NaF + SiF4↑+ 3H2O

完成下列填空：

23．根据HF的 （选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a．酸性 b．熔沸点 c．稳定性 d．键的极性

24．SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。

刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为______________________________________。

25．Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。

26．在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。

27．同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3_____HF（选填“ >”或“<”）。

浓度均为0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反应后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+浓度从大到小的顺序为： 。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

HF Ki=6.8×10-4

NH3·H2O Ki=1.8×10-5

五、（本题共12分）

大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。

完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

28．NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。

在10 L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质

的量变化如图所示。则0～5min内氧气的平均反应速率

为________mol/(L·min)。

Ⅱ臭氧脱硝

29．O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_____。

III氨气脱硝

30．实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_______、_______（填写试剂名称）。

不使用碳酸铵的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。

31．吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是________。

a b c d

NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

32．该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

当消耗1mol NH3 和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。

六、（本题共12分）

摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗高锰酸钾溶液体积/mL

10.32

10.02

9.98



完成下列填空：

33．步骤①中需要的定量仪器为 、 。

34．步骤②的目的是 。

产生红褐色沉淀的离子方程式 。

35．步骤④中操作X为 （按操作顺序填写）。

36．步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替， （填“能”或“不能”），

请说明理由 。

37．步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将 。

（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。

38．通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为 。

七、（本题共12分）

肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3·10H2O ，其工艺流程如下：

完成下列填空：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。

39．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是 。

40．写出I吸收时发生反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71： 。

41．已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是__________________________、________________________________。

42．上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是___________________________________________________________________。

43．Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量___________________。

八、（本题共10分）

烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。

完成下列填空：

44．合成
除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

________________________________、_________________________________。

45．由苯乙烯合成（
）需要三步，第一步选用的试剂为__________，

目的是____________________________________________________________。

46．邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。

B的结构简式_____________________。

A与浓溴水反应的化学方程式为__________________________________________。47．设计一条由
制备A的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：MN……目标产物）

_______________________________________________________________________。

九、（本题共12分）

普鲁卡因M（结构简式为
）可用作临床麻醉剂，熔点约60 ℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知： B和乙醛互为同分异构体；
的结构不稳定。

完成下列填空：

48．比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是 。

49．写出反应①和反应③的反应类型

反应①_______________ 反应③_______________。

50．写出试剂a和试剂b的名称或化学式

试剂a 试剂b 。

51．反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是

______________________________________________________________________。

52．写出B和F的结构简式

B F

53．写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。

①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子

十、（本题共14分）

过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

54．一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重 克。

55．常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400 mL pH＝14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为 L。

56．在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6 L。

则原混合液中c (SO42-)＝ mol/L。

57．取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92 g。请列式计算：

（1）求原混合物中Na2O2的质量。

（2）若要将反应后的固体反应完，需要1 mol/L盐酸的体积为多少毫升？

闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷

参考答案

一、二、三题答案（共66分）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

A

D

A

B

C

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

B

D

B

C

A

A

BD

AC



题号

21

22



















答案

BC

CD





















四．（共12分）

23．（2分）cd（2分）

24．（3分）极性；非极性；
（答案合理即可）

25．（2分）5；3p

26．（2分）NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率。

27．（3分） < c(NH4+ )> c(F- ) >c(HSO3-)> c( SO32-)（2分）

五.（共12分）

28．（2分）0.03

29．（2分）1: 2

30．（4分）熟（消）石灰；碱石灰

(NH4)2CO3 → 2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O（2分）

31．（1分）d

32．（3分）N2（1分） 22.4 L（2分）

六、（共12分）

33．（2分）电子天平、250mL容量瓶

34．（3分）确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在（1分）

4 Fe2++8OH-+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ （2分）

35．（2分）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）

36．（2分）不能，碘单质与亚铁离子不反应

37．（1分）偏小

38．（2分）(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O或(NH4)2Fe(SO4) 2?6H2O

七、（共12分）

39．（2分）Cl2、HClO、ClO－（写对两个才得1分）

40．（4分）Cl2 + 2OH—→ ClO—+ Cl—+ 2H2O（2分）；640（2分）

41．（2分）次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠；节省能源

42．（2分）稀硝酸、硝酸银溶液

43．（2分） 反应前固体总质量、气体体积

八、（共10分）

44．（2分） CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2

45．（2分） HBr（或HCl） 保护碳碳双键防止被加成或氧化

46．（3分）
（1分）
（2分）

47．（3分）

九、（共12分）

48．（1分）1,2-二甲苯（或邻二甲苯）

49．（2分）取代反应；还原反应

50．（2分）浓硝酸，浓硫酸；浓硫酸

51．（1分）防止出现多硝基取代的副产物。

52．（4分）
；(CH3)2NH

53．（2分）

（任写一种）

十、（共14分）

54．（2分）m

55．（3分）1.12L

56．（3分）2

57. （6分）7.8克 （3分） 200mL≤V≤320mL（3分）

设Na2O2 和NaHCO3的物质的量分别为x，y

2Na2O2 +4NaHCO3→4Na2CO3+2H2O↑+O2↑

492 424

17.88 15.41

2Na2O2 +2NaHCO3→2Na2CO3+2NaOH+O2↑

324 292

17.88 16.11

15.41﹤15.92﹤16.11 说明两个反应都发生

所以78x+84 y=17.88 106 y+（2x-y）×40=15.92

x=0.1mol y=0.12mol

所以m(Na2O2)=7.8g

（2）反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3

当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；

当反应后溶质只有N