2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）

理科综合能力测试化学部分

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2

页，第Ⅱ卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷

Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是

A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症

B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同

D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

2．下列说法不正确的是

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存

B．NA 代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA

C．235U与238U的相互转化不是化学变化

D．元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

3．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗

B．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置

C．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液

D．同温下用pH试纸测定等浓度的 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱

4．下列不正确的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：

c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)

B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是:

c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

C．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL（忽略溶液体积变化）

D．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

5．下列各示意图与对应表述正确的是

A．图甲为证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图乙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）

C．图丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D．图丁为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体

6．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，

下列说法不正确的是

A．电解池中惰性电极C1为阳极

B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用

C．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓

D．电解池总反应的化学方程式：

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：

A在元素周期表中的位置

A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。

（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。

（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。

8．（18分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解。

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称： 、 。

（2）D的系统命名是 ；J的结构简式为 。

（3）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。

（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为 。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的的同分异构体的结构简式 。

（7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 。

9.（18分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4



s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34



实验流程如下：

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。请回答下列问题：

（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

A．二氧化硫 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸

（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。

（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是 。

（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程溶液中发生的离子反应为 。

②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有 、 。

③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将 。

④滴定终点溶液的颜色变化是 。

⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式

为 （高锰酸钾摩尔质量用M表示）。

10．（14分）I. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g)
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：

时间t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25





1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40



回答下列问题:

（1）下列操作能提高A转化率的是________

A．升高温度 B．体系中通入A气体

C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍

D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

（2） 该反应的平衡常数的表达式K=________，前2小时C的反应速率是_______ mol·L-1·h-1

（3）平衡时A的转化率为____ _________

II．（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺(CH3)2NH。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：

2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）
(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l） △H

若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

电源负极为 (填“A”或“B")，写出阳极的电极反应式 。

2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）

化学答案

A 2、D 3、B 4、B 5、A 6、C

（1）第三周期ⅢA族 （1分） N3->Al3+（1分）

（2）
（2分） b、 c（2分）（少选选对得1分，多选、错选不得分）

（3）AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3↑（2分）

（4）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) △H=-1072KJ/mol（2分）

(未标明石墨减1分)

（5） ② （2分）

（6） 3Fe3O4 +TcO4-+H++13H2O= TcO2+9 Fe(OH)3（2分）

8、（1）羟基、溴原子 （每个1分）

（2） 2-甲基-1-丙烯 （2-甲基丙烯也可） （1分） ；
（2分）

（3）
（2分） 取代（1分）

（4、5 每问2分）

（6）

或
、

（写出其中两个得2分，漏写得1分，一对一错得1分）

（7）光照（1分）；镁、乙醚（1分）；
（2分）

（1）D；（2分）（2）B（2分）（3）B（2分）

（4）CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低 （2分）

（5）温度过高，产品受热分解（2分）

（6）①2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O（2分）

②100ml容量瓶 、胶头滴管（2分）③偏小（1分）④溶液由红色变无色（1分）

⑤（cVM）/250W （2分）

10、I．（1）AD （2分）（2）
（2分） 0.02 mol/( L·h)（2分）

（3）0.70或70% （2分）

II．（1）c(Cl—)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH—) （2分）

（2）< （1分）

（3）B （1分） 2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+ （2分）

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