怀柔区零模化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

6.春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：

A.烟花的颜色

B.贴春联

C.鞭炮的燃放

D. 包饺子















7.下列解释事实的化学用语，不合理的是：

A. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应： HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2: MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

8.关于有机物的下列说法中，正确的是：

A.所有醇和卤代烃都能发生消去反应

B.甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能

C.苯酚在70℃水中溶解度不大

D.低级酯的密度一般小于水

9.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性。下列说法正确的是：

A.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y B.离子的还原性：M>X

C.电子层数：Y

10. 一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是：

A．MnO2极为负极

B．Cn(H2O)m发生了氧化反应

C．电子从负极区经交换膜移向正极区

D．放电过程中，H+从正极区移向负极区

11.下列说法正确的是

A.图①中△H1=△H2+△H3

B.从图②可看出CO2的能量高于CO+O2

C.从图③可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量

D.图④中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在

12. 下列实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的



A

向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水

除去苯中混有的苯酚



B

向10mL 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3



C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡



D

将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

证明非金属性Cl＞C





25.合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：

已知：Ⅰ.
(R为H原子或烃基)

Ⅱ. RCOOR′+R〃OH
RCOO R〃+ R′OH（R、R′、R″代表烃基）

回答下列问题：

A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为

B的官能团名称是

X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1∶1发生加成反应生成C，则

C→D的反应类型是

Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为

A→E的化学方程式为

的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为

Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14.

G→I的化学方程式为

已知：
，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液。Q的结构简式是

（9）I→PET的化学方程式为

26.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）。再通过一定的操作得到硫酸铜晶体。

（1）仪器A的名称为

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式

（4）装置图2与图1相比的优点是

（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液。则X可以是 （填序号）.

a.热空气 b.FeCl3 c.KNO3 d.H2O2

（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液。装置如下：

写出石墨电极上发生的电极反应式

（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为 。

27．2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”。其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。

（2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂

有 (填代号)

a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) Δ H =+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) Δ H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) Δ H =- 393.5 kJ·mol-1

写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式

(3)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池。

生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则Tl ________T2(填“<”、“>”、 “=”)

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c．3v正(CH4) = v逆(H2)

d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用氢气燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①氢气燃料电池的负极反应式是_______ _。

②当线路中有0.1 mol电子通过时， b极增重________g

28.实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物。

他们通过查资料得知：Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）可与NH4+反应生成沉淀

（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为

（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子 。(填离子符号)

（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 （填化学式）。

（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂。所以增加了以下实验：

实验装置如图，注射器中吸有空气。

按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入

KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂。

①向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：

②注射器中空气的作用：

观察到的实验现象如下：

液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降

加入Nessler试剂：出现沉淀

③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）

（4）请将以下实验结论补充完整

铁与浓硝酸反应还原产物为NO2

25.（共17分）

(1) (2)

(3) (4)

(5)

(6)

(7)

(8)

（9）

26. （共13分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5） （6）

（7）

27．（共15分）

（1） ， 。

（2）①

②

(3)① ________ ②

（4）① 。 ②________

28.（共13分）

（1） ， 。

（2） 。

（3）①

②

③

试题答案

6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 11.D 12.C

注意：二卷除标注外每空2分

25.（共17分）（1）CH3CH2OH（1分）（2）羧基（3）加聚反应（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

26.（13分）(1)分液漏斗 （1分） （2）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2↑+2H2O

（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O (4)增加了防倒吸装置 （合理答案即给分） （5）a、d

（6）2H++2e-=H2↑ (7)加热浓缩、冷却结晶、过滤

27.（15分）（1）酸性（1分），NH4++H2O
NH3·H2O+H+ （2）①b c

②2NO (g)+2 CO (g) =N2(g)+2CO2(g) Δ H = - 746.5kJ/mol

（3）① < ② cd

（4）① H2 +2OH--2e- = 2H2O ② 3.2

28.（13分）

(1) NO2（1分） Fe3+（1分）

（2）NH3（1分）

(3)①3Fe2+ +4 H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2 H2O

②检验产生的NO ③2NO+O2=2NO2 2NO2N2O4 (答NO2与水反应亦给分）

(4)铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO

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