2016 年云南省第一次高中毕业生复习统一检测

理科综合 化学试题　2016.3.22

7. 化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是

A. 盐卤可用于制作豆腐

B. 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现

C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D. 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

8. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. C2H4 和C3吨的混合物的质量为a g， 所含碳氢键数目为a NA/7

B. 标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA

C. 50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2 共热， 转移的电子数为0.3NA

D. 1 L O.lmol·L寸的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA

9. 某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香怪的同分异构体有（不考虑、立体异构）

A. 5 种　B. 6 种　　C. 7 种　　　　D. 8 种

10. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2 倍， Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与τ 形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足： Y

B. 氢化物的沸点不一定是： Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： T

D. 由X 、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

12．己知：Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）　△Hl

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　△H2

Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）　△H3

则下列表述正确的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

13．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该土壤是酸性土壤

B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL

C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等

D．将20 mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，

充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（0H一）＞c（H＋）

26．（14分）

铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石

（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程

式为　　　　　　　　　　　

（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是

；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易

观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可

制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白

毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是　　　　　　　　

（3）将0.1 molL一1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀

析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是　　　　　　　　　　　

（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度，有研究人

员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2，该反应的离子方程式为

，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一，仍然可能对人

类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol．L一1，则应调节至

pH= ，此时水中c（Al3＋）=

27．（l4分）

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

则K3＝ （用含Kl、K2的代数式表示）。

（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：

CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：

起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡

时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a 　　　　　0（选填“＞”或“＜”）。

②下列说法正确的是　　　　（填字母序号）。

A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大

C. 测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

③393K下，H2的平衡转化率为　　　　（保留三位有效数字）。

④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)＝1:3投入CO2和H2，

则n(H2)/n(C2H4）将　　　　（填“变大”、“不变”或“变小”）。

方法二：

用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示·

⑤b电极上的电极反应式为　　　　

⑥该装置中使用的是　　　　（“阴”或“阳”）离子交换膜。

28.（15分）回答下列问题：

I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终

变为红褐色。

(1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是　　　　；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程

式为　　　　

(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+

离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：

①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液，若该观点正确，应观察到的现象

是 　　　　

②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量

NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察

到　　　　，则说明上述解释成立。

II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C

以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高

性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：

实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。

(3)通入氮气的目的是　　　　　　　　

KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，

另一个作用是　　　　　　　　

(4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是　　　　（填编号）。

a.先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热

c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热

(5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是　　　　；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为　　　　（保留3位有效数字）。

36．【化学—选修2：化学与技术】（巧分）

硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如下：

（l）合成氨气的工业设备名称是　　　　，设备中设置热交换器的目的是　　　　

，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是　　　　

（2）吸收塔中反应的化学方程式为　　　　　　　　

从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　　　　　　　

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋N2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3还原法

（NO也有类似

的反应）

方法三：甲烷吸收法

（NO也有类似

的反应）

上述三种方法中，方法一的主要缺点是　　　　　　　　　　　　

方法三和方法二相比，方法三的缺点是　　　　　　　　　　　　

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH3的目的是　　　　　　

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为 g。（已

知F=96500C·mol一l）

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产

率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比

为

37．［化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、

Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电

子；向含有Q2＋的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

回答下列问题：

（l）第一电离能Y Z，电负性Y Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。

（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。

（3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶

体析出，原因是 　 ；该深蓝色晶体中，中心

离子的电子排布式为 ，配体为

（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……

其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为 ；这组化合物的通式为

W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类 （填“多”或“少”）。

（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏伽

德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为　　　　cm（用

含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为　　　　　　（用含
的

代数式表示）。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：

．

已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之

和为82.98％b

回答下列问题：

（l）
中的官能团名称为　　　　　　

（2）写出结构简式：A　　　　　　，D　　　　　　，G　　　　　　

（3）下列说法正确的是

a．B与E生成F的反应类型为加成反应

b．1 molG最多能与5molH2发生加成反应

c．与氢氧化钠水溶液反应时，1 molY最多能消耗2mol NaOH

（4）H生成Y的化学方程式为　　　　　　

（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式　　　　　　

（6）尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子寻样与C发生加成反应，

再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方

程式　　　　　　　　　　　　

（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为　　　　　　。

①可发生银镜反应

②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。

化学答案

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