成都市高2013级高中毕业班第三次诊断性检测

理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32

1．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是

A．纯碱主要成分为Na2CO3 B．热的纯碱溶液去污效果更好

C．纯碱有利于油污水解 D．纯碱常用于治疗胃酸过多

2．由分类思想，下列说法正确的是

A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生

C．糖类、蛋白质都为高分子化合物 D．一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子

3．设NA,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0. 2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA

B．2. 24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0．6NA

c．含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10NA

D．1. 0L1．0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA。

4．下列操作或装置能达到实验目的的是

5．下列离子反应方程式正确的是

A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：A3++ 4NH3．H2O=AlO-+ 4NH4++2H2O

B少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-=4H+-4H20+12

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++ 4H++ N03—=3Fe3++ NO +2H2O

D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+ 2H2O +2e一-=2MnOOH +2OH-

6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是

A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲<乙

B分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙

C相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中

D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

7．工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：

I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58 kJ.mol-l

Ⅱ CO(g)+2H2(g) CH30H(g) △H2= -99kj.mol-l

Ⅲ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= -41kJ.mol-l

在压强分别为Pi.P2且起始
为一定值条件

下，反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如右图。下列

分析正确的是

A．由图可知：Pl

B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小

C．恒压绝热下向反应器中加Ar(g)．反应Ⅲ一定不移动

D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变

第Ⅱ卷

8．（13分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A的原子序数等于周期数；B

的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，

且都处于全满状态。试回答下列同题。

(1)A元素名称是 ；基态D原子核外电子的排布式为 。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。

(3)E(CA3)42+离子的颜色是 ；含有化学键类型是

；离子中c原子杂化轨道类型是 。

(4)D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。

在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在

常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为 。

9．(15分)纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用

氢气和碳酸亚铁制取纳术级铁粉。其实验设计如下（加热、夹持装置省略）

(l)a的名称是 ；浓硫酸的作用是 。

(2)打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是 ；

反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是 。

(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是 。

(4)将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊。其可

能原因是

(5)据报道纳米铁粉可用于还原净化含对

氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对

氯苯胺和FeCI2。处理1L该工业污水时，对

氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁

粉关系如图甲；加入足量纳米铁粉，对氧硝基

苯去除速率与pH的关系如图乙。

①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为 g；

②图乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是 。

10．(15分)G为台成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应。合成G的路线如下。

(1)G中的官能团名称是 ,A的名称为 。

(2)D-E的化学反应方程式 ,F的结构简式 。

(3)检验B中官能团试剂 。

(4)满足下列条件的G的同分异构体有 种。 ①与FeCI3反应发生显色反应

②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰

(5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下。

①H的结构简式为 ；

②写出K的结构简式 。

11．(15分)为了充分应用资源，用工业废碱液(Ca(OH)2、NaOH)与烟道气(回收成份

SO2)来制取石膏(CaSO4．2H2O)和过二硫酸钠(Na2S2O8)。设计简要流程如下：

(1)烟道气中S02与废碱生成沉淀的化学方程式为 ；操作a的名称是 ．

(2)生成CaSO4．2H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为 （填序号）。

A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D 氧化反应 E．置换反应

(3)溶液I通人空气发生反应的化学方程式为 。

(4)用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电扳

反应为 ；在整个流程中可以循环利用的物质是

H2O和 （填化学式）。

(5)一定条件下将S8(s)、O2(g)、NaOH(s)转化的

过程中能量关系可用右图简单表示。则S8(s)燃烧热的

热化学反应方程式为 。

(6)若制取a g Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生。则电解生成的H2体积在标准

状况为 L。

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